（2）鐵與氧氣的反應：①常溫下，鐵在乾燥的空氣中很難與氧氣反應；②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生鏽；③在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質——四氧化三鐵。
（3）銅與氧氣的反應：①常溫下，銅在乾燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質——氧化銅；③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（鹼式碳酸銅）。
（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。
考點3．金屬活動性順序及置換反應
（1）金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
（2）金屬活動性順序的作用：①判斷金屬與酸的反應：a.
一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
④判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
（3）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
可用式子表示：a+bc==b+ac；例如：fe+2hcl==fecl2+h2↑，cu+2agao3==cu(no3)2+2ag。
二、能力與綜合考點
考點4．金屬的化學性質及其應用（學科內綜合考點）
（1）金屬的化學性質：①金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物；②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；③金屬與鹽溶液發生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。
（2）金屬化學性質的應用：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質的判斷以及溶液中溶質的判斷和剩餘金屬的判斷等。
考點5．利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題（實際應用考點）
隨著工農業生產的進一步發展，環境汙染越來越嚴重，造成環境汙染的汙染源之一就是重金屬汙染，如銅、汞、鉛等重金屬。
由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環境汙染問題，又可**利用金屬，提高了經濟效益。
第19講金屬資源的利用和保護
一、基本考點
考點1．金屬礦物及鐵的冶煉
（1）金屬礦物（礦石）：①概念：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
②常見的礦石：赤鐵礦（fe2o3）、黃鐵礦（fes2）、菱鐵礦（feco3）、鋁土礦（al2o3）、黃銅礦（cufes2）、輝銅礦（cu2s）。
（2）鐵的冶煉
①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為
②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。
③裝置：高爐。
④煉鐵時選擇鐵礦石的標準
a.鐵礦石中鐵元素的質量分數大（即含鐵量高）；
b.煉鐵過程中產物對空氣不能造成汙染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。
考點2．金屬的腐蝕和防護
（1）鐵生鏽的條件：鐵生鏽的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵製品鏽蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生複雜的化學反應，鐵鏽的主要成分是fe2o3·xh2o。
（2）鐵的防鏽：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生鏽的條件。防鏽措施：
防止鐵製品生鏽，一是保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，二是在鐵製品表面塗上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：①刷一層油漆；②塗上一層機油；③電鍍一層不易生鏽的金屬，如鍍鋅等；④經加工使金屬表面生成一層緻密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。
考點3．金屬資源的保護
（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。（2）廢舊金屬的**和利用可以減少對環境的汙染，還可以節約金屬資源。（3）保護金屬資源的有效途徑：
①防止金屬腐蝕；②**利用廢舊金屬；③合理有效地開採礦物；④尋找金屬的替代品。
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