反應開始的標誌：澄清的石灰水變渾濁。
在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。
配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
八、 還原反應：含氧化合物裡的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
木炭是使氧化銅還原為銅的物質，具有還原性。木炭在反應c+2cuo2cu+co2↑中作還原劑。
第二節二氧化碳製取的研究
一、 實驗室製取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
◆ 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
◆ 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有***氣體而不純。
◆ 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
反應原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）
檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
淨化：如果製取的二氧化碳中混有少量***氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去***），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。
注意事項見第二單元。
二、 二氧化碳和氧化鈣的工業制法：caco3cao+co2↑
第三節一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性質及對應的**實驗：
無色無味，常溫常壓下為氣體。
一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
【實驗操作】如右圖（1），將co2氣體慢慢倒入杯中。
【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。
【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，
然後逐漸上公升，把杯內的空氣自下而上排出。
【實驗結論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒；
② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
二氧化碳能溶於水。
【實驗操作】如右上圖（2）向乙個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振盪。
【實驗現象】瓶體變癟。
【實驗分析】二氧化碳溶於水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。
【實驗結論】二氧化碳能溶於水。
二、 二氧化碳的化學性質
一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒。
二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）
二氧化碳能與水反應生成碳酸。
【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的乾燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之後，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然後將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。
【實驗現象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤後由紅色變成紫色。
【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了。
【化學方程式】co2+h2o=h2co3和h2co3=h2o+co2↑
【注意事項】
① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。
② 紙花必須是乾燥的。如果紙花不是乾燥的，那麼在把第三朵紙花放入水中時，co2會與紙花裡的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：co2+c2co
該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（co2是氧化劑，c是還原劑）。
該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。
三、 二氧化碳的用途
滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）
原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒。
滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
乾冰（固體二氧化碳）：乾冰昇華吸收大量的熱，因此乾冰可用於人工降雨、製冷劑。
光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。
四、 二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應
【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（o3）、甲烷（ch4）、氟氯代烷等。
五、 一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。
六、 一氧化碳的化學性質
一氧化碳具有可燃性：2co+o22co2
【燃燒的現象】① 發出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煤爐從上至下，常發生的三個反應：2co+o22co2、co2+c2co、c+o2co2
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳後，血液由深紅色變成淺紅色。
一氧化碳具有還原性。
七、 一氧化碳的用途：
可燃性：作氣體燃料（2co+o22co2）。
還原性：冶煉金屬（3co+fe2o32fe+3co2、co+cuocu+co2）。
八、 一氧化碳的還原性
一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。
1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】co+cuocu+co2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起**。
② 一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」。
③ 一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排淨裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起**。
④ 一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2cu+o22cuo）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣汙染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3co+fe2o32fe+3co2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：c+h2oco+h2
在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是「加熱」，其他的都是「高溫」：
h2+cuocu+h2o 和 co+cuocu+co2
九、 一氧化碳和二氧化碳的性質比較
一十、 三大還原劑：h2、c、co——共同性質：可燃性、還原性。
一十一、 三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：h2（淡藍色）、co（藍色）、ch4（明亮的藍）
一十二、 當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。
第六單元碳和碳的氧化物
課題1 金剛石 石墨和c60 教學目標 1.能了解金剛石 石墨和c60都是由碳元素組成的單質 2.能了解木炭和活性炭具有的吸附性 3.能掌握碳在常溫下化學性質穩定及高溫下碳的活動性加強 4.能了解物質的用途是由其性質決定的。教學過程 師 碳元素在自然界裡的含量不是最多的，但它形成物質的種類卻是最多的...
第六單元碳和碳的氧化物
作業標題 專題一至專題五的作業 學生科學素養的發展是乙個持續進步的過程。請你結合自身情況，確定乙個教學單元，針對學生科學素養發展的不同階段，設計這個教學單元的整體教學目標。本單元較全面地學習碳及其氧化物的知識，內容包括物質組成 結構 性質 制法 用途和鑑別，從學習研究物質的角度看，本單元具有典型性，...
九年級化學碳和碳的氧化物
九年級化學教案第六單元碳和碳的氧化物 單元教材概覽 一 本章在全書中的地位 碳和碳的氧化物安排在空氣 氧 分子和原子 水 氫 化學方程式之後，鐵 溶液 酸之前，占有承上啟下的地位。在氧氣的性質中已經知道碳單質具有可燃性，而且與氫氣的性質很相似，因此也進一步鞏固 補充和深化了氧氣 氫氣性質的認識。而且...