⑵二氧化碳不供給呼吸（進地窖和枯井前要做燈火實驗）
⑶二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗**：參看課本p118實驗6-5）
化學方程式：co2 + h2o == h2co3
碳酸不穩定：h2co3 == co2↑+ h2o
⑷二氧化碳與石灰水反應
現象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶於水的白色caco3沉澱。
化學方程式：co2 + ca(oh)2== caco3↓+ h2o
co2氣體的檢驗
長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質
此反應的應用 ③剛抹過石灰漿的牆壁，生上炭火爐時，牆壁反而更潮濕
建築工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土
雞蛋放入石灰水中一會兒取出，晾乾，可以保鮮
⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應：co2 + c 2co
5．co2的用途及對生活環境的影響
co2：用於滅火，制清涼飲料、化肥和純鹼，溫室肥料。
乾冰：致冷劑、保藏食品、人工降雨、營造舞台效果
二氧化碳對生活和環境的影響：
（1）人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產生co2，而綠色植物的光合作用卻吸收co2，放出o2。因此，空氣中的co2的含量是相對穩定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會使co2含量增加，造成溫室效應，給人類帶來危害。
所以，應更多使用太陽能、風能、地熱等清潔能源；嚴禁亂砍亂伐森林。
（2）溫室氣體：co2、ch4、o3和氟氯代烷（氟利昂）
6．co2的制法
（1）原理：用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制得
（2）反應方程式：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o +co2↑
注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因為濃鹽酸易揮發，使制得的co2不純（混有***氣體）；
⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因為稀硫酸與caco3反應生成微溶於水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；
⑶不能用na2co3 或caco3代替大理石（或石灰石）：因為na2co3與稀鹽酸的反應速度太快，不便於收集。
（3）製取和收集裝置：固液不加熱——氣體型（參看課本p114圖）
（4）收集裝置：只用向上排空氣法（因為co2能溶於水，密度比空氣大）
（5）co2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為co2。
化學方程式：co2 + ca(oh)2 == caco3↓+ h2o
（6）co2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用co2不能燃燒、不支援燃燒的性質）。
（7）co2的工業制法：caco3cao + co2↑
（8）實驗室製取co2的實驗操作過程：
⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。
7．co的性質：
物理性質：一種無色無味的氣體，密度略少於空氣。
化學性質：
（1）可燃性：2co + o2 2co2
（2）還原性：cuo + co cu + co2
（3）具有劇毒性：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧。（對空氣有汙染）
實驗注意事項：a:先通入一會兒co再點燃酒精燈。目的是：排進裝置內空氣。
b:實驗結束後先熄滅酒精燈，繼續通入co待溫度冷卻至室溫再停止通入。目的是：防止被還原的灼熱的銅再次被氧化。
c:裝置末端放一燃著酒精燈（或者在末端套一氣球）目的是：防止co逸到空氣中汙染空氣。
8．混合物的分離(除雜質)
(1)co中含有co2：將氣體通過澄清石灰水 co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
(2)co2中含有co：將氣體通過灼熱的cuo cuo+co cu+co2
(3)cuo中含有少量c：將固體在空氣(或氧氣流)中加強熱 c+o2co2
9．常見的幾種物質的俗稱(主要成份)
石灰石、大理石的主要成份：caco3
生石灰：cao 能與水反應（吸水），常作食品乾燥劑
石灰漿、石灰水、熟石灰、消石灰：ca(oh)2
應掌握的化學方程式
1、碳在空氣中完全燃燒：c+o2co2
2、碳在空氣中不完全燃燒：2c+o22co
3、木炭粉還原氧化銅：c+2cuo2cu+co2↑
4、木炭粉還原氧化鐵：3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
5、二氧化碳通過紅熱的碳層：co2+c2co
6、二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色：h2o+co2==h2co3
7、碳酸分解：h2co3==h2o+co2↑
8、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(裝石灰水的瓶子內壁出現白色固體)：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
9、高溫煅燒石灰石：caco3cao+co2↑（co2的工業制法）
*10、生石灰與水反應：cao + h2o == ca(oh)2
11、實驗室製取二氧化碳的反應原理(清洗裝石灰水瓶子內壁上的白色固體)：
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
12、一氧化碳的可燃性：2co+o22co2
13、一氧化碳還原氧化銅：co+cuocu+co2
14、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o32fe+3co2
15、氫氣還原氧化銅：cuo+h2cu+h2o
16、氫氣還原氧化鐵：fe2o3+3h22fe+3h2o
碳及其化合物間的相互轉化關係圖
第六單元碳和碳的氧化物知識點
自然界中最硬的物質，可用於制鑽石 刻劃玻璃 鑽探機的鑽頭等。天金剛石 然石墨最軟的礦物之一，有導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯 電池的電極 電 車的滑塊等存 在c60由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。無木炭單定活性碳質形炭墨的碳焦炭碳穩定性 化學性質 活性炭 木炭具有強烈的吸附性 炭黑加到...
第六單元碳和碳的氧化物知識點小結
考試要求 1 了解幾種單質碳的特徵及用途 2 理解碳的化學性質 3 掌握co2的實驗室制法及co2物理和化學性質 4 理解co的化學性質，特別是co的毒性 5 了解co2與溫室效應的關係和co與環境的汙染 知識結構 1 碳元素組成的幾種單質。金剛石 石墨和c60 1 金剛石 c 是自然界中最硬的物質...
第六單元《碳和碳的氧化物》知識點總結
課題一金剛石 石墨 c60 一 碳的幾種單質 1.金剛石 c 是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石 刻劃玻璃 鑽探機的鑽頭等。2.石墨 c 是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。1 可用於制鉛筆芯 乾電池的電極 電車的電刷等。注意 鉛筆不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。2 無定形碳 焦炭 木炭...