常見物質的分離、提純和鑑別1.常用的物理方法根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法適用範圍主要儀器注意點例項
固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最後用餘熱加熱;③液體不超過容積23 nacl(h2o)
固+固結晶溶解度差別大的溶質分開 nacl(nano3)
昇華能昇華固體與不昇華物分開酒精燈 i2(nacl)
固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉澱要洗滌;③定量實驗要「無損」 nacl(caco3)
液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑裡，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取br2
分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和na2co3溶液
蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4
滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水澱粉與nacl
鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出 co2(hcl)
液化沸點不同氣分開 u形管常用冰水 no2(n2o4)
i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿**現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。
ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的23，也不能少於l3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的23，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、昇華昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，將這種物質和其它受熱不昇華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分離i2和sio2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質;
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
(1)生成沉澱法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法
常見物質除雜方法
序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法
1 n2 o2 灼熱的銅絲網用固體轉化氣體
2 co2 h2s cuso4溶液洗氣
3 co co2 naoh溶液洗氣
4 co2 co 灼熱cuo 用固體轉化氣體
5 co2 hci 飽和的nahco3 洗氣
6 h2s hci 飽和的nahs 洗氣
7 so2 hci 飽和的nahso3 洗氣
8 ci2 hci 飽和的食鹽水洗氣
9 co2 so2 飽和的nahco3 洗氣
10 炭粉 mno2 濃鹽酸(需加熱) 過濾
11 mno2 c加熱灼燒
12 炭粉 cuo 稀酸(如稀鹽酸) 過濾
13 ai2o3 fe2o3 naoh(過量)，co2 過濾
14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液過濾
15 ai2o3 sio2 鹽酸`氨水過濾
16 sio2 zno hci溶液過濾，
17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 過濾
18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸轉化法
19 naci溶液 nahco3 hci 加酸轉化法
20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化劑轉化法
21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 過濾
22 feci2溶液 feci3 fe 加還原劑轉化法
23 cuo fe (磁鐵) 吸附
24 fe(oh)3膠體 feci3 蒸餾水滲析
25 cus fes 稀鹽酸過濾
26 i2晶體 naci加熱昇華
27 naci晶體 nh4cl加熱分解
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學知識點總結
金屬及其化合物 一 研究主線 金屬單質 金屬氧化物 金屬氫氧化物 鹽 二 金屬的通性 1 物理性質 大多數的金屬為銀白色 銅為紅色 金微黃色，鐵粉為黑色 除汞為液體其他均為固體，具有良好的延展性 導電 導熱性 在自然界中多以化合態存在，只有少數極不活潑的金屬如金以化合態存在 2 化學性質 一般最外層...
高一化學知識點總結
高一化學模組i 主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 略 3 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o...