理科綜合能力測試化學部分
本試卷分為第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，其中第ii卷第33 ~ 40題為選考題，其他題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結束後，將本試卷和答題卡一併交回。
注意事項：
1．答題前，考生務必先將自己的姓名、准考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、准考證號，並將條形碼貼上在答題卡的指定位置上。
2．選擇題使用2b鉛筆填塗，如需改動，用橡皮擦乾淨後，再選塗其他答案標號；非選擇題答案使用0.5公釐黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字型工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題的答題區域內（黑色線框）內作答，超出答題區域書寫的答案無效。
4．保持卡面清潔，不摺疊，不破損。
5．做選考題時，考生按照題目要求作答，並用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對應的題號塗黑。
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 cu 64
7．用na表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
a．由2h和18o所組成的水11g，所含的中子數為4na
b．1mol co2中含有的共價鍵的數目為2na
c．在0.1mol/l k2co3溶液中，陰離子數目大於0.1na
d．no2和h2o反應毎生成2mol hno3時專一的電子數目為2na
8．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是
a．無色透明溶液中：al3+、ca2+、cl-、hco3-
b．含大量fe3+的溶液中：k+、i-、so42-、no3-
c．與al反應放出h2的溶液中：nh4+、na+、no3-、f-
d．由水電離出的c(h+) = 1.0×10-14mol/l的溶液中：mg2+、k+、cl-、so42-
9．分子式為c4h8o2可發生水解的同分異構體有（不考慮立體異構）
10．2023年12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關注，塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯
r和r』為不同的烷基）類物質，關於鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是
a．若r為甲基，r』為乙基，其分子式為c11h13o4
b．1mol鄰苯二甲酸酯可以和2mol naoh反應
c．1mol鄰苯二甲酸酯可以和5mol h2加成
d．苯環上的一氯代物有2種
11．下列實驗操作能達到目的的是
a．可用圖①所示裝置收集so2
b．可用圖②所示裝置比較kmno4、cl2、s的氧化性強弱
c．可用圖③所示裝置除去ch4中混有的少量c2h4
d．可用圖④所示裝置防止鐵釘生鏽
12．目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質，電池放電時的總反應為2zn + o2 = 2zno，下列判斷正確的是
a．放電時，oh-向負極方向移動
b．放電時，正極反應式為zn + 2oh- - 2e- = zno + h2o
c．充電時，zn發生氧化反應
d．充電時，陰極反應為o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-
13．已知：δh = -98kj/mol。某溫度下，向一體積為2l的密閉容器中充入0.
2mol so2和0.1mol o2，5min後達到平衡，共放出熱量11.76kj，下列說法正確的是
a．5min內用o2表示的反應速率為0.12mol/(l·min)
b．該反應的平衡常數數值為7.5
c．so2的平衡轉化率為60%
d．加入催化劑，可使δh變小
26．（14分）
現有五種可溶性物質a、b、c、d、e，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子k+、fe3+、cu2+、ba2+、a13+和五種陰離子cl-、oh-、no3-、co32-、x中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和
（2）物質c中含有離子x。為了確定x，現將（1）中的兩種物質記為a和b，當c與a的溶液混合時產生藍色沉澱，向該沉澱中滴人足量稀hno3，沉澱部分溶解，剩餘白色固體。則x為填字母）。
（3）將19.2g cu投入裝有足量d溶液的試管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出cu溶解的離子方程式旨要將cu完全溶解，至少加入h2so4的物質的量是
（4）若用惰性電極電解c和d的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在座標系中畫出遁電後陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關係。（標明縱座標數值）
（5）e溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
27．（14分）
肼(n2h4)是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
（1）發射火箭時，肼（n2h4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知1.6g n2h4(l)在上述反應中放出64.
22 kj的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________
（2）肼(n2h4)也可與no2發生反應生成n2和h2o，配平方程式並標出電子轉移的方向和數目。
□n2h4 + □no2 —— □n2 + □h2o
（3）肼性質與氨氣相似，易溶於水，可發生如下電離過程：
n2h4 + h2o = n2h5+ + oh- i
n2h5+ +h2o = n2h62+ + oh- ii
① 常溫下，某濃度n2h6c12溶液的ph為4，則該溶液中由水電離產生的c(h+)為____。
② 已知在相同條件下過程i的進行程度大於n2h5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/l n2h4溶液與0.
1 mol/l hcl溶液等體積混合，則溶液中n2h5+、cl-、oh-、h+離子濃度由大到小的順序為
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
溫度較低時主要發生反應
a：n2h4(g) + o2(g) = n2(g) + 2h2o(g)
溫度較高時主要發生反應
b：n2h4(g) + 2o2(g) = 2no(g) + 2h2o(g)
①若反應b在1000℃時的平衡常數為k1，1100℃時的平衡常數為k2，則k1____k2。（填「>」、「<」或「=」）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是____。
③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中大的是
28．（15分）
鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下資訊：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(zn)可以與naoh溶液反應生成h2
③zn(oh)2為白色固體，難溶於水，可溶於強鹼及nh3·h2o
④zn2+易形成配合物如[zn(nh3)4]2+，該配合物遇強酸分解生成zn2+、nh4+
（1）甲同學取鎂鋁合金進行定量分析，用右圖所示裝置進行實驗，獲得如下資料（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴人液體體積對氣體體積的影響）
①檢查該裝置的氣密性的方法是
②著分液漏斗裝的是naoh溶液，則圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為
③計算出鎂鋁合金中鎂的質量分數為
④本實驗對量氣管多次讀數，讀數時應注意：a．將實驗裝置恢復到室溫，bc
（2）乙同學取鎂鋁鋅合金設計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、ph試紙、稀硫酸、naoh溶液、氨水）
①試劑i是沉澱b是
②過程i是：在濾液中逐滴加入直至生成的沉澱剛好溶解，再加入足量的過濾。
③沉澱c與氨水反應的離子方程式為
36．【化學—選修2化學與技術】（15分）
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有cn-離子，另一種廢水中含有cr2o72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_
（2）②中使用的naclo溶液呈鹼性，用離子方程式解釋原因
（3）②中反應後無氣體放出，該反應的離子方程式為
（4）③中反應時，每0.4 mol cr2o72-轉移2.4 mol的電子，該反應的離子方程式為
（5）取少量待檢水樣於試管中，先加入naoh溶液，觀察到有藍色沉澱生成，繼續加入naoh溶液，直到不再產生藍色沉澱為止，再加入na2s溶液，有黑色沉澱生成，且藍色沉澱逐漸減少，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因
37．【化學—選修3物質結構與性質】（15分）
cu3n具有良好的電學和光學效能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
2023年東北三省三校高三一模數學 理科 答案
2015年東北三省三校高三第一次聯合模擬考試理科數學參 1 選擇題 bccba bcaac bc2 填空題 13.900 14.64 15.84 16.三 解答題 17.解 設中角的對邊分別為，則由已知分 可得，所以分 分 即當時，當時，所以 函式的取值範圍是分 18.解 1 由表知 分別填.補全頻...
2019高三第二次月考
2013年度高三第一學期第二次月考物理試卷 一 單選題 1 如圖所示，某物體沿兩個半徑為r的圓弧由a經b到c，總用時為t，下列結論中正確的是 a.物體的位移等於4r，方向向西 b.物體的位移等於2 r，方向向東 c.物體的平均速度等於4r t，方向向東 d.物體的平均速率等於2 r t，方向向東 2...
浙江省五校2019屆高三第二次聯考數學 理 試題
2013學年浙江省第二次五校聯考 數學 理科 試題卷 注意事項 1 本科考試分試題卷和答題卷，考生須在答題卷上作答 答題前，請在答題卷的規定處填寫學校 姓名 考號 科目等指定內容，並正確塗黑相關標記 2 本試題卷分為第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分，共6頁，全卷滿分150分，考試時間120...