周四理綜選擇題測試化學試題10月4日
1.下列有關「化學與生活」的敘述不正確的是
a.點燃爆竹後,硫燃燒生成so3
b.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅鏽
c.服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用nahco3溶液解毒
d.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去汙能力減弱
2.下列關於物質或離子檢驗的敘述正確的是
a.在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+
b.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
c.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na+，無k+
d.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co2
3.下列說法不正確的是
與h2o的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
b.飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉澱，但原理不同
和mno2均可加快h2o2分解，同等條件下二者對h2o2分解速率的改變相同
固體在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh—(aq)，該固體可溶於nh4cl溶液
4.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
a.銅電極上發生氧化反應
b.電池工作一段時間後，甲池的c(so42－)減小
c.電池工作一段時間後，乙池溶液的總質量增加
d.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
6.室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶於水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
7.某溫度下，在2l的密閉容器中，加入1molx（g）和2moly（g）發生反應：
x（g）+m y（g）3z（g），平衡時，x、y、z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molz（g），再次達到平衡後，x、y、z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
兩次平衡的平衡常數相同
與y的平衡轉化率之比為1:1 d.第二次平衡時，z的濃度為0.4 mol·l－1
周四理綜選擇題測試化學試題10月4日參***
解析：考察化學與生活知識。a，s燃燒生成二氧化硫；b，明礬水解生成的氫離子與銅鏽反應；c，阿司匹林的—cooh與nahco3可以反應；ca2＋與高階脂肪酸根離子形成沉澱。
選擇a。
2. b解析：考察離子的檢驗。
a、kscn可以檢驗fe3+的存在，不能檢驗fe2+的的不存在；b，水與無水硫酸銅生成cuso4·5h2o，變藍色；c，灼燒火焰呈黃色，只證明na+存在，不能證明k+不存在；能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫。選擇b
3. c解析：考察反應原理。
a、na與水反應是乙個放熱反應，是乙個生成氣體的熵增反應，△g<0，能夠自發進行；飽和na2so4溶液使蛋白質產生沉澱屬於鹽析，濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉澱屬於變性；fecl3和mno2均可加快h2o2分解，但催化的強弱不同，對h2o2分解速率的改變不相同；d、oh—與nh4＋可以反應，促使平衡正向移動。選擇c。
解析：考察原電池原理。a、zn為負極，cu為正極，銅電極上發生還原反應；b、電池工作一段時間後，so42－不能通過陽膜，離子濃度不變；鋅離子通過陽膜進入乙池，由於相對原子質量zn>cu，乙池溶液的總質量增加；d，只有陽離子由負極通過陽膜，流向正極，保持溶液中電荷平衡。
選擇c。
6. b解析：考察離子平衡。
a、na2co3＋h2so4===na2so4＋co2↑＋h2o，na＋比so42－物質的量少，c(na+)7. d 解析：考察化學平衡計算。
a，在此平衡體系中加入1molz（g），再次達到平衡後，x、y、z的體積分數不變。說明該反應是乙個氣體分子數不變的反應，m=2； b，溫度沒有改變，平衡常數不變；c，起始量之比與方程式計量係數之比相同，x與y的平衡轉化率相同；d，第二次平衡，n(z)=4×10%=0.4mol，c(z)=0.
2 mol·l－1.選擇d。
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