第8講富集在海水中的元素

（）1．已知氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為

a．8m＋17 b．8m＋18 c．16m＋36.5 d．16m＋35.5

（）2．下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區別的一組是

a．na2o2 al2(so4)3 mgcl2 k2co3

b．bacl2 na2so4 caco3 koh

c．agno3 nacl kcl cucl2

d．fe2(so4)3 k2co3 khso4 bacl2

（）3．將0.2molmno2和50ml12mol/l鹽酸混合後加熱，反應完全後向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉澱物質的量為(不考慮鹽酸的揮發)

a．等於0.3mol b．小於0.3mol c．大於0.3mol，小於0.6mol d．等於0.6mol

（）4．將氯氣通入下列溶液中，原溶液中的溶質不發生反應的是

a．na2co3 b．naoh c．cuso4 d．na2so3

（）5．在一密閉容器中，盛alcl2和h2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態，發現混合氣體仍為al，用足量的naoh吸收引燃後的氣體，結果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中cl2和h2的體積比一定為

a．1∶1 b．≥1∶1 c．≤1∶1 d．任意比

（）6．某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經測定clo－與clo的濃度之比為1∶3，則cl2與naoh溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

a．21∶5 b．11∶3 c．3∶1 d．4∶1

（）7．濃hcl與次氯酸鈣能反應：ca(clo2)+4hcl(濃)=cacl2+cl2↑+2h2o，用貯存很久的漂白粉與濃hcl反應制得的氯氣中，可能含有雜質氣體是：①co2；②hcl；③h2o(氣)；④o2

a．①②③ b．②③④ c．②③ d．①④

（）8．向含下列離子的溶液中通入氯氣，其離子濃度不會減少的是

a．②⑦ b．②④⑥⑦ c．② d．②⑧

（）9．在中加入濃鹽酸產生黃綠色氣體，在中加入稀產生無色氣體，下列對、的敘述中錯誤的是

a．將、分別通入品紅溶液中，均使品紅褪色

b．將少量、分別通入氫硫酸中，只有能使之產生沉澱

c．等物質的量的、同時通入品紅溶液中，品紅不褪色

d．等物質的量的、同時通入溶液中，無沉澱產生

（）10．將0.03 mol cl2緩緩通入含0.02 mol h2so3和0.

02mol hbr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（h+）與通入的cl2的物質的量的關係圖中，正確的是

11．氰(cn)2與硫氰(scn)2的化學性質和鹵素相似，化學上稱為「擬鹵素」。它們陰離子的還原性強弱為：cl－

(1)(cn)2與naoh溶液反應的化學方程式

(2)kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反應的離子方程式：

(3)硫氰酸（化學式為hscn）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶於水，其水溶液有強酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一條直線上，h，s，c，n的化合價分別為+1，-2，+4，-3，則硫氰酸的結構式為或

(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明

12.（1）過量的鎂粉撒入濃溴水中，觀察到的現象是反應的化學方程式為（標出電子轉移的方向和數目過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現象是反應的化學方程式為

（2）已知氧化性bro3->clo3->cl2>io3->i2現將飽和氯水逐滴滴入ki澱粉溶液中至過量。可觀察到的現象是寫出有關的離子方程式

13．、時，將氣體溶於bl水中，形成了密度為的鹽酸。設該條件下氣體摩爾體積為。用含字母的代數式表示：

（1）鹽酸中的物質的量濃度。

（2）取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粉反應，在、時可產生多少公升氫氣？