7． 近年我國北方多次發生強烈的沙塵暴，專家對沙塵褒貶不一，有專家研究表明，沙塵能減弱酸雨的酸性，減弱溫室效應，也有專家研究表明，沙塵是形成酸雨的原因之一。根據上述短文和你所學的知識判斷，下列關於「沙塵」的說法中有錯誤的是
a．沙塵已成為跨國境的環境問題
b．飄浮在空氣中的沙塵屬於空氣質素週報時「首要汙染物」中的可吸入顆粒物
c．沙塵形成酸雨，可能是沙塵吸收了經過地區被汙染空氣中的氮硫氧化物所致
d．沙塵都可用來改良酸性土壤
8．右圖為元素週期表短週期的一部分，下列有關a、b、c、d四種元素的敘述中正確的是（ ）
a．原子半徑大小比較為a>b>c>d
b．a、b、c、d的單質在常溫下均不導電
c．生成氫化物的穩定性a>b>c>d
d．a與c形成的陰離子可能有ac32—、a2c42—
9．下列說法正確的是（ ）
①活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質子，
③因為氧化性：hclo＞稀h2so4，所以非金屬性：cl＞s
④泥水、澱粉溶液、鹽酸分別屬於懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫滷酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30mpa下，將0．5mol n2和1．5molh2置於密閉的容器中充分反應生成nh3（g），
放熱19．3kj，其熱化學方程式為：
n2（g）+3h2（g2nh3（g） △h=-38．6kj·mol-1
a．全部 bcd．②④⑦
10．據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是
11．在容積可變的密閉容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定條件下發生反應，達到平衡時，h2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近於
a．5% b．10% c．15% d．20%
12． 電鍍廢液中cr2o72－可通過下列反應轉化成鉻黃（pbcro4）：
cr2o72－（aq）+2pb2＋（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h＋（aq） δh< 0
該反應達平衡後，改變橫座標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
13． 25℃、101kpa 下：①2na（s）＋1/2o2（g）=na2o（s） △h1=－414kj/mol
2na（s）＋o2（g）=na2o2（s） △h2=－511kj/mol
下列說法正確的是
a． ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
b． ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
c． 25℃、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） △h=－317kj/mol
d． 常溫下na與足量o2反應生成na2o，隨溫度公升高生成na2o的速率逐漸加快
26．（15分）甲、乙、丙、丁四種短週期元素可以組成下列框圖中除br2和l以外的物質，其原子序數依次增大。甲和乙可形成常見液態化合物k，固體a中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，**素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：
⑴甲元素的名稱為 ，溴元素在週期表的位置**素的陰離子結構示意圖為 。（各2
（2）a的電子式為所含化學鍵型別為各1分）
⑶乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示） 。（2分）
⑷反應（i）的化學方程式為2分）
⑸反應（ii）的離子方程式為2分）
27．（14分，每空2分）研究no2、so2 、co等大氣汙染氣體的處理具有重要意義。
（1）no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為利用反應
6no2＋ 8nh37n2＋12 h2o也可處理no2。當轉移1．2mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是 l。
（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） δh=-196．6 kj·mol-1
2no（g）+o2（g）2no2（gh=-113．0 kj·mol-1
① 寫出no2氧化so2的熱化學方程式
②一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．so3和no的體積比保持不變 d．每消耗1 mol so3的同時生成1 molno2
③測得上述反應平衡時no2與so2體積比
為1:6，則平衡常數k
（3）co可用於合成甲醇，反應方程式為
co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。
co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的
關係如下圖所示。
該反應δh 0（填「>」或「 <」）。
實際生產條件控制在250℃、1．3×104kpa
左右，選擇此壓強的理由是
28．（14分，每空2分）已知某純鹼試樣中含有nacl雜質，為測定試樣中純鹼的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，並檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有鹼石灰（為cao和naoh的混合物）的u形管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol·l－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有鹼石灰的u形管的質量，得到cg
⑦重複步驟⑤和⑥的操作，直到u形管的質量基本不變為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指標向左偏轉，說明
（2）裝置中乾燥管b的作用是
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果填「偏高」「偏低」或「不變」）。此反應的離子方程式為
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純鹼的質量分數的計算式為
35．【化學----化學與技術模組】（15分）
工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純鹼。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而製得純鹼。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為2分）
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為3分）（已知產物之一為cas）；
（2）氨鹼法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純鹼。
①圖中的中間產物c是_______，d_______。（寫化學式）；（各2分）
②裝置乙中發生反應的化學方程式為_______；（2分）
（3）聯合制鹼法對氨鹼法的改進，其優點是2分）
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的
化學性質相似，故也可用氨鹼法以氯化鉀
和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的
溶解度（s）隨溫度變化曲線，分析說明是
否可行2分）
36．【化學——選修物質結構與性質】（15分）
銅是重要金屬，cu的化合物在科學研究和
工業生產中具有許多用途，如cuso4溶液
常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應製備，該反應的化學方程式為2分）
（2）cuso4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；（2分）
（3）so42-的立體構型是________，其中s原子的雜化軌道型別是_______；o原子的價電子排布圖為________，這兩種元素形成的氣態氫化物的熔點較高的是（寫化學式原因為每空1分）
（4）元素金（au）處於週期表中的第六週期，與cu同族，au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中cu原子處於麵心，au原子處於頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是______；（每空2分）
37．【化學——選修有機化學基礎】（15分）
乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：（每空2分）
請回答下列問題：
（1）a的化學名稱是_______；俗稱_______。
（2）b和a反應生成c的化學方程式為3分）該反應的型別為
（3）d的結構簡式為
（4）f的結構簡式為
（5）d的同分異構體的結構簡式為
化學參***
7． d 8． d 9． b 10． b 11． c 12． a 13． c
26．（1）氫，第四週期ⅶa族每空2分）
（2）,離子鍵、共價鍵（每空1分）
（3）s2->o2->na+（2分）
（4） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑（2分）
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