第ⅰ卷為單項選擇題，共60分；第ⅱ卷為非選擇題，共40分，滿分100分，
第ⅰ卷（選擇題共60分）
選擇題（本題包括15小題,每題4分，共60分。每小題只有乙個選項符合題意）
1．pm2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微公尺的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等， 下列與pm2.
5相關的說法不正確的是（ ）
a．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
b．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
c．多環芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體
d．pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
2. 已知：na表示阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是
a．7.8 g na2o2中所含陰離子的數目是0.2na
b．標準狀況下，2.24 l 18o2中所含中子的數目是2na
c．含na個na+的na2o溶解於1 l水中，na+的物質的量濃度為1mol/l
d．用足量naoh溶液完全吸收1 mol cl2時，轉移電子的數目是2na
3．在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式（未配平）為：
sncl2＋cl－＋h3aso3＋h＋ as＋sncl62－＋m ，關於該反應的說法中正確（ ）
a．氧化劑是h3aso3b．還原性：cl－＞as
c．每生成2molas，反應中轉移電子的物質的量為3mol d．m為oh－
4．鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：cd + 2niooh + 2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2
有關該電池的說法正確的是
a．充電時陽極反應：ni(oh)2 －e— + oh－ === niooh + h2o
b．充電過程是化學能轉化為電能的過程
c．放電時負極附近溶液的鹼性不變d．放電時電解質溶液中的oh－向正極移動
5．下列說法正確的是（ ）
a．向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液呈紅色，證明存在fe3+而沒有fe2+
b．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高於鋁
c．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成caso3 ，可減少so2對大氣的汙染
d．為確證nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則證明混有na2co3
6．下列影象表達正確的是（ ）
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ + 2h2o
b．nahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hco3- + oh- +ba2+ == h2o + baco3↓
c．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： nh4+ + oh - = nh3·h2o
d．naalo2溶液中通入少量co2：2a1o2_+co2+3h2o====2al(oh)3↓+co
8．下列影象能正確地表達可逆反應3a(g) + b(g)2c(g)（△h<0）的是（ ）
abcd.
9.大膽科學的假設與猜想是科學**的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的**肯定沒有意義的是 （ ）
a.**so2與na2o2反應可能有na2so4生成 b.**na與水的反應可能生成naoh和h2o2
c.**濃h2so4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有cus
d.**向滴有酚酞試液的naoh溶液中通以cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸鹼性變化所致，還是hclo的漂白性
10. 在恆溫下的密閉容器中，有可逆反應2nono，下列不能說明反應達到了平衡狀態的是
a. no生成速率與no分解速率相等時
b. 混合氣體平均相對分子質量保持不變時
c. no的分子數與no分子數比為2：1時
d. 體系顏色不再發生改變時
11、一定物質的量濃度溶液的配製和酸鹼中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配製1 mol·l－1的稀硫酸標準溶液，然後用其滴定某未知濃度的naoh溶液。下列有關說法中正確的是
a．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
b．酸式滴定管用蒸餾水洗滌後，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的naoh溶液的濃度將偏小
c．配製溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
d．中和滴定時，若在最後一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
12．水的電離平衡曲線如圖所示，若以a點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，b點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度， 則下列說法正確的是( )
a．純水中25 ℃時的c(h＋)比100 ℃時的c(h＋)大
b．100 ℃時某溶液中由水電離產生的c(h＋)＝1×10－11 mol·l－1，則該溶液的ph可能是11或3
c．25 ℃時，某na2so4溶液中c(so)＝5×10－4 mol·l－1，則溶液中c(na＋)∶c(oh－)為104∶1 d．將ph＝9的ba(oh)2溶液與ph＝4的稀鹽酸混合，並保持100 ℃的恆溫，混合溶液的
ph ＝7，則ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為10∶1
13. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：fe+nio+3ho=fe（oh）+2ni（oh）下列有關該電池的說法不正確的是
a. 電池的電解液為鹼性溶液，正極為nio、負極為fe
b. 電池放電時，負極反應為fe+2oh－2e=fe（oh）
c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低
d. 電池充電時，陽極反應為2ni（oh）+2oh－2e=nio+3ho
14.下列裝置或操作能達到實驗目的的是
a．裝置①可用於測定h2o2分解的反應速率
b．裝置②中x為苯，可用於吸收氨氣或***
c．裝置③可用於實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
d．裝置④可用於證明氧化性：kmno4>cl2>s
15．下表是元素週期表的一部分，有關說法正確的是
a．e的氫化物比d的氫化物穩定
b．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
c．相同條件下，e的氫化物沸點比d的氫化物沸點高
d．c、e、f的最**氧化物對應的水化物的酸性依次增強
第ⅱ卷(非選擇題，共40分)
16．（14分）海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：
回答：（1）由海水曬製的粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的naoh、bacl2、_____（填試劑化學式），_____（填操作名稱），再加入適量_______（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯鹼工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。
（3）苦滷中通入cl2置換出br2，吹出後用so2吸收轉化為br－，反覆多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出cl－、so2、br－還原性由強到弱的順序是 ______。
（4）工業上也可以用na2co3溶液吸收吹出的br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有co2放出。最後再用h2so4處理得到br2，最後一步反應的離子方程式是
17．（14分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗**。
請回答：
i．用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代cu做電極的是 （填字母序號）。
a．鋁 b．石墨 c．銀 d．鉑
（2）n極發生反應的電極反應式為
（3）實驗過程中，so42填「從左向右」、「從右向左」或「不」）移動；濾紙上能觀察到的現象有
ii．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（feo42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，x極區溶液的ph填「增大」 、「減小」或「不變」）。
（5）電解過程中，y極發生的電極反應為fe - 6e- + 8oh- ＝feo42- + 4h2o 和4oh- - 4e- ＝ 2h2o + o2↑ ， 若在x極收集到672 ml氣體，在y極收集到168 ml氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則y電極（鐵電極）質量減少g。
（6）在鹼性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：
2k2feo4 + 3zn ＝fe2o3 +zno +2k2zno2
該電池正極發生的反應的電極反應式為
18．（12分）近年來，由於溫室效應和資源短缺等問題，關於co2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) △h=－41.
2kj/mol，製備co2與h2的混合氣體，並進一步研究co2與h2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
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