一、選擇題（每題只有乙個正確答案，每題1.0分，共20分）
1．在乙個密閉恆容的容器中盛有a、b、c三種理想氣體，恆溫下再注入一定量d氣體（理想氣體），則（ ）。
(a) a的分體積不變 (b) a的分體積增大
(c) a的分壓不變 (d) a的分壓增大
2．若實際氣體較理想氣體易壓縮，則壓縮因子z（ ）
(a) >1 (b) =1 (c) <1 (d) 不確定
3．關於熵的性質, 下面的說法中不正確的是( )
(a) 環境的熵變與過程有關
(b) 某些自發過程中可以為系統創造出熵
(c) 熵變等於過程的熱溫商
(d) 系統的熵等於系統內各部分熵之和
4．關於三相點, 下面的說法中正確的是( )
(a) 純物質和多組分系統均有三相點
(b) 三相點就是三條兩相平衡線的交點
(c) 三相點的溫度可隨壓力改變
(d) 三相點是純物質的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點
5．稀溶液的沸點公升高公式中，沸點公升高常數kb與哪些因素有關（ ）。
（a） 溶液濃度b）溶質性質
（c）溶質與溶劑性質 （d）溶劑性質
6. 在一絕熱恆容的容器中, 10 mol h2o(l)變為10 mol h2 o(s)時,如果不做非體積功,熱力學函式的變化一定為零的是( )
(a) δs (b) δg (c) δh (d) δu
7．理想氣體化學反應 nocl2（g）＝no（g） + cl2（g）為吸熱反應，改變下列哪個因素會使平衡向右移動。（ ）
（a）公升高溫度 （b）增大壓力 （c）降低溫度
（d）恆溫、恆容下充入惰性氣體
8．二組分理想液態混合物的沸點 （ ）。
（a）一定大於任一純組分的沸點 （b）一定小於任一純組分的沸點
(c) 一定介於兩純組分的沸點之間 （d）以上三種情況均有可能
9. 定義偏摩爾量時規定的條件是( )
(a) 等溫等壓b) 等熵等壓
(c) 等溫、 溶液濃度不變 (d) 等溫等壓、 溶液濃度不變
10.系統進行任一迴圈過程（ ）
（a） g=0 （b） （c）q=0 （d）μ=0
11．在一定溫度下，發生變化的孤立系統，其總熵 （ ）
(a) 不變 (b) 可能增大或減小 (c) 總是減小 (d)總是增大
12. 將非揮發性溶質溶於溶劑中形成稀溶液時，將引起（ ）
(a) 溶液中溶劑化學勢較純溶劑化學勢增大 (b) 沸點降低
(c) 蒸氣壓公升高 (d) 凝固點降低
13．δa=0 的過程應滿足的條件是 （ ）
(a)可逆絕熱過程 (b) 等溫等壓且非體積功為零的過程
(c) 等溫等容且非體積功為零的過程
(d) 等溫等容且非體積功為零的可逆過程
14．下列過程中, 系統內能變化不為零的是 （ ）
(a) 不可逆迴圈過程 (b) 可逆迴圈過程
(c) 兩種理想氣體的等溫混合過程 (d) 純液體的真空蒸發過程
15．理想氣體化學反應的哪種平衡常數只與溫度有關（ ）
(a) (b) kn (c) ky (d) ky 、kn 、
16. 正常沸點時，液體蒸發為氣體的過程中（ ）
(a) δs=0 (b) δg=0 (c) δh=0 (d) δu=0
17．在0℃、101.325kpa下，過冷的液態苯凝結成固態苯，則此過程的（ ）
(a) △s>0b) △s(環) <0
(c) △s + △s(環) >0 (d) △s + △s(環) <0
18.在t=300k、p=102kpa的條件下，質量摩爾濃度b=0.002mol/kg蔗糖水溶液的滲透壓為π1；b=0.
002mol/kg葡糖糖水溶液的滲透壓為π2，則π1和π2的關係為（ ）
(a) π1>π2 (b) π1<π2 (c) π1=π2 (d) 無法確定其關係
19. h2的標準摩爾燃燒焓（ ）。
（a）受反應進度影響 （b）其值大於零 （c）其值不隨溫度改變
（d）等於相同條件下，h2o(l) 的標準摩爾生成焓
20. 對1mol理想氣體，應是（ ）
（a） r/v （b）r （c）-r/p （d）r/t
二．填空題（每空1分，共25分）
1．caco3 固體放入一抽空的密閉容器中,並與其分解產物cao固體、co2氣體,在700℃ 下成平衡
caco3 (s) = cao (s) + co2 (g)
則該平衡系統中的組分數c相數p
自由度f
2．理想氣體節流膨脹過程的△h 0，△s 0， △a 0，（填入< 或= 或》）
3．1 mol o2和1 mol n2在25℃、100kpa下進行等溫、等壓可逆混合，則該過程
△ug (設o2、n2均為理想氣體)
4．理想液態混合物中, b組分的化學勢表示式為
標準態指
5．如圖所示,為由a和b組成的二組分溶液的p-x-y相圖，溶液
是具有偏差的溶液；
cmend線稱為相線；
e點自由度f
i 區為相區。
6． 25℃時，1k**中溶入0.01 mol 萘時，測得溶液的沸點較純水公升高0.4 k；若1k**中溶入0.01 mol 蔗糖時，則溶液的沸點較純水公升高
7．氣體液化的條件是和
8．給出下列公式的適用條件
△h = q
△g<0判斷過程是否可逆
9．純液體的飽和蒸氣壓隨外壓的增加而在一定條件下，當純組分氣-液兩相達平衡時，兩相的化學勢
10．真實氣體混合物中b組分逸度的近似計算方法為，其中指
11．處於三相點的水、水氣、冰三者化學勢之間的關係為
12．石墨和金剛石(c)在25℃下的標準摩爾燃燒熱分別為-393.4kj/mol和-395.3kj/mol，則金剛石的標準摩爾生成熱(298k)為kj/mol；co2(g)的標準摩爾生成熱(298k)為kj/mol。
三．簡答題（6分）
1．試寫出三個不同型別的等焓過程。
2． 固態硫有兩種不同晶型，即斜方硫、單斜硫。問斜方硫、單斜硫、液態硫和氣態硫四種聚集狀態能否穩定共存，為什麼？
四．證明題（5分）
推證：狀態方程為（p+ ）vm = rt的氣體，恆溫過程的摩爾熵變為：
= 五．計算題（44分）
1．今有3mol理想氣體從始態為100kpa，75dm3,先恆溫可逆壓縮使體積縮小至50 dm3，再恆壓加熱至100 dm3。求；整個過程的q、w、、、、。 已知，該理想氣體始態的熵值為 (18分)
2． a、b兩液體能形成理想液態混合物。已知在t℃時純a的飽和蒸汽壓為40kpa，純b的飽和蒸汽壓為120kpa。
（1）、在t℃下，於汽缸中將組成為的a、b混合液體恆溫緩慢降壓，求該系統的泡點壓力及第乙個小氣泡的組成（以摩爾分數表示）？
（2）、若將1mol a和4mol b兩液體混合，並使此混合物在100 kpa、t℃下達氣液兩相平衡，求兩相的物質的量各為多少？若在t℃、100 kpa下，在該系統中加入1mol純a，則兩相數量如何變化？（12分）
3．反應的平衡常數與溫度的關係為：，設反應的=0。
求：（1）、上述反應在溫度為300k時的，；
（2）、在密閉真空容器中放入，在溫度為500k時上述反應的平衡總壓為多少？ （14分）
一、選擇題（每題只有乙個正確答案，每題1.0分，共20分）
二．填空題（每空1分，共25分）
1． 2 3 0
2． =0 >0 <0
3． 0 0
4． 100kpa下純液態b組分的狀態
5. 最大正液 0 氣
6. 0.4 k
7. t≤ tc p≥pt*
8. 封閉系統、恆壓、非體積功為零
物理化學上冊習題解
第一章氣體pvt性質 1 1物質的體膨脹係數與等溫壓縮係數的定義如下 試匯出理想氣體的 與壓力 溫度的關係？解 對於理想氣體，pv nrt 1 2 氣櫃內有121.6kpa 27 的氯乙烯 c2h3cl 氣體300m3，若以每小時90kg的流量輸往使用車間，試問貯存的氣體能用多少小時？解 設氯乙烯為...
物理化學考綱
天津大學碩士研究生入學考試業務課考試大綱 課程編號 839 課程名稱 物理化學 含物理化學實驗 一 考試的總體要求 1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用範圍 2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明 3.掌握物理化學實驗中常用物理量的測量 包括原理 計...
物理化學學習心得
科學的目的除了應用以外，還有發現世界的美，滿足人類的好奇心。物理化學自然也是科學，所以同樣適用。化學熱力學，化學動力學，電化學，表面化學 物理化學研究的主要內容大致如此。然而，在剛剛開始學物化的時候，我幾乎被一大堆偏微分關係式所嚇暈。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。然而通過閱讀以及對...