《物理化學》綜合複習資料
第一章氣體
1、判斷題
1、實際氣體的壓縮因子z不會等於1
2、理想氣體分子間無相互作用力
3、理想氣體分子無體積
4、實際氣體液化的必要條件是
5、理想氣體分子無體積,分子間無相互作用力
6、臨界溫度是實際氣體被液化的最低溫度
7、恆溫下，實際氣體的pv乘積不隨 t而變
8、恆溫下，理想氣體的pv乘積不隨 t而變
9、實際氣體的狀態方程有多種
10、分壓定律的數學表示式不適用於理想氣體
2、選擇題
1、對於低壓混合氣體的b組分，以下哪個表示式不對：
。2、某純物處於氣、液平衡狀態，必然：
a.溫度高於該物質的臨界溫度tc； b.氣相壓力p大於該物質的飽和蒸氣壓p*； = p*； d. .p < p*
3、圖1是某物質的p～vm圖，由圖知，
隨著溫度的公升高，飽和液體的摩爾體積vm(l)： a.增大； b.減小； c.不變。
飽和氣體的摩爾體積vm(g)： a.增大； b.減小； c.不變。
飽和蒸氣壓： a.增大； b.減小； c.不變。
氣體不能液化說明氣體所處的溫度比臨界溫度tc： a.高； b.低； c.相等。
氣—液平衡時，隨著整個系統摩爾體積的減小飽和蒸氣壓：
a.增大； b.減小； c.不變； d.不能確定，要看是什麼物質。
4、理想氣體的壓縮因子z
a. 等於1 b. 大於1 c.小於1 d. 隨狀態而定
5、 對比溫度的值一定是
a. =1 b. >1 c. <1 d. 以上三者皆有可能
6、下列哪種條件下的氣體可近似成理想氣體（ ）
(a) 高溫、高壓氣體； (b) 高溫、低壓氣體；
(c) 低溫、低壓氣體； (d) 低溫、高壓氣體。
7、若實際氣體較理想氣體難壓縮，則壓縮因子z（ ）
(a) >1； (b) =1； (c) <1； (d) 不確定
8、若實際氣體較理想氣體易壓縮，則壓縮因子z
(a) >1； (b) =1； (c) <1； (d) 條件不夠，不能確定
9、 若a、b兩種氣體的臨界溫度的關係為tc(a)>tc(b)，若兩種氣體處於同一溫度時，則氣體a的對比溫度tr(a)與氣體b的對比溫度tr(b)的關係為
(a) tr(a)大於tr(b)； (b) tr(a)小於tr(b) ； (c) tr(a)等於tr(b)； (d) tr(a) 可能大於也可能小於tr(b)。
3、填空題
1、氣體液化的條件是和
2、理想氣體的兩個微觀特徵是的理想氣體的絕熱指數的值是理想氣體壓縮因子z的值是
3、氣體可以液化的條件是
純物質的飽和蒸汽壓隨溫度的公升高而
4、理想氣體狀態方程序是理想氣體的兩個微觀特徵是
5、實際氣體可以液化的條件是
6、臨界溫度是實際氣體可以被液化的溫度。
7、 理想氣體的兩個微觀模型是
8、 實際氣體液化需滿足的條件是
9、壓縮因子z的物理意義
4、問答題
1、什麼是飽和蒸汽壓，它受什麼因素影響？什麼是沸點，它受什麼因素影響？
2、簡述范德華對理想氣體狀態方程所作的修正，並給出范德華方程。
5、計算題
1、已知容器a的體積為2.0dm3, 300k下向其中充入氧氣1mol，試求容器中氧氣產生
的壓力為多大？若保持溫度不變，再向容器中通入0.5mol氮氣，容器中氣體的總
壓力為多大？此時氧氣的分壓為多大？
2、300k下，將1mola氣體和2molb氣體充入一體積為2.0dm3的容器中, 試求容器中氣體產生的總壓力是多少? a氣體和b氣體的分壓力分別是多少?
3、20℃下將乙烷（）和丁烷（）混合理想氣體充入0.20dm3的抽空容器中，容器中的壓力達101.325kpa時氣體的質量為0.3897g，求： （10分）
⑴ 混合氣體的平均摩爾質量。
⑵混合氣體中乙烷的摩爾分數和丁烷的摩爾分數。
第二章熱力學第一定律
1、判斷題
1、化學反應的恆壓熱效應有可能等於其恆容熱效應
2、298k下,h2(g)的標準摩爾燃燒焓數值上等於h2o(l)的標準摩爾生成焓（ ）
3、熱力學能u是體系的狀態函式
4、熱力學能u不包括系統的整體動能和勢能
5、所有狀態性質的絕對值都不知
6、所有狀態性質都是廣度性質
2、選擇題
1、式只適用於過程
(a) 封閉系統、恆容、非體積功為零； (b) 封閉系統、恆壓、非體積功為零；
(c) 封閉系統、恆容、電化學反應； (d) 封閉系統的任何變化。
2、化學反應的恆容反應熱和恆壓反應熱相比（ ）
（ab）；
（c）； （d）以上三者皆有可能，視反應二定。
3、熱力學第一定律δu = q + w 限用於
(a) 理想氣體等溫過程b) 可逆相變過程；
(c) 電池反應過程； (d) 封閉系統的任何變化過程。
4、對理想氣體，以下那種說法不正確：（ ）
a.分子間無作用力；b.恆溫時內能為零；c.恆溫時焓值不變；d.向真空膨脹時溫度不變。
5、應用熱力學第一定律數學表示式δu=q+w時注意：（ ）
a.不能有非體積功；不能為零；c.不能有化學變化；d.不能用於敞開體系 。
6、反應 h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) 的是：（ ）
的標準生成焓；的標準燃燒焓；c.是h2o(l)的氣化焓；
d.既是h2o(g)的標準生成焓又是h2(g)的標準燃燒焓。
7、理想氣體的熱容比（絕熱指數）γ：（ ）
a.大於1； b.小於1； c.等於1； d. 以上三者皆有可能。
8、最具普遍性的體積功的計算式是：（ ）
a.；b.； c.； d.。
9、若某化學反應的δrcp,m=0，則隨溫度公升高該反應的（ ）
a.不變； b. 公升高； c.下降； d. 無規律。
10、 298k下，反應c(石)+0.5o2(g)=co(g)的反應焓
a. b.
c. d. 不確定
11、一定量理想氣體體系,經歷一絕熱過程,則
a. u=w b. q=0 c. w=ncv,mt d. a、b、c都對
12、體系狀態改變後焓變可表示為：h=u+(pv)，(pv)的意思是（ ）
a. (pv)＝p2v2－p1v1 b. (pv)＝pv
c. (pv)＝pv d. (pv)＝pv+vp
13、已知298k氫氣的標準燃燒焓為－則298k液體水的標準生成焓（ ）
a. 等於－ b. 大於－
c. 小於－ d. 不確定
14、 對於反應 cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) , 下面正確的是
a. b.
c. d. 無法確定
15、對式所作的正確說明是（ ）
(a)系統對環境做功時為正； (b)僅為體積功；
(c) 可用於任意系統中的任何變化； (d) 適用於封閉系統的任何變化。
16、系統進行任一迴圈過程（ ）
物理化學考綱
天津大學碩士研究生入學考試業務課考試大綱 課程編號 839 課程名稱 物理化學 含物理化學實驗 一 考試的總體要求 1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用範圍 2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明 3.掌握物理化學實驗中常用物理量的測量 包括原理 計...
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姓名 劉珍 學號 24102701902 序號 24 系別 南湖工程 班級 10製藥 指導老師 張建策 實驗日期 3月7日 實驗一 恆溫槽效能測試 一 實驗目的 1.了解恆溫槽的構造及恆溫原理，初步掌握其裝配和除錯的基本技術。2.繪製恆溫槽靈敏度曲線，學會分析恆溫槽的效能。3.掌握水銀接點溫度計，繼...
物理化學實驗心得
4.下次實驗時，交上次實驗報告，延期不交者，不能進行實驗。教師應根據實驗所用的儀器 試劑及具體操作條件，提出實驗結果的要求範圍，學生達不到此要求，則必須重做實驗。三 物理化學實驗的注意事項 1.遵守紀律，不遲到，不早退，保持室內安靜，不大聲談笑，不到處亂走，不許在實驗室內嘻鬧及惡作劇。2.實驗前要按...