中南大學考試試卷
2011 -- 2012 學年下學期時間110分鐘(2012.5.6)
物理化學課程 32 學時 2 學分考試形式： 閉卷
專業年級： 化工、應化、製藥、粉體、材化等 2010級
總分100分，佔總評成績 70 %
注：此頁不作答題紙，請將答案寫在答題紙上
一、單選題（每題2分，共26分）
1. 實驗測得某二級反應速率常數，正確的是
（a）k=5.0s-1 （b）k=5.0 dm6·s-1·mol-2 （c）k=5.0 s-1·mol-1 （d）k=5.0 dm3·s-1·mol-1
2. 加催化劑可使化學反應的下列物理量中哪個改變
（a）反應熱 (b) 平衡常數 (c) 反應熵變 (d) 速率常數
3. 對下列電解質溶液，其中摩爾電導率最大的是
(a) 0.001 mol·kg-1 kclb) 0.001 mol·kg-1 koh
(c) 0.001 mol·kg-1 hcld) 0.1 mol·kg-1 kcl
4. 濃度為0.1mol·kg-1的mgcl2水溶液，其離子強度為
(a) 0.1mol·kg－1 (b) 0.15mol·kg-1 (c) 0.2mol·kg －1， (d) 0.3mol·kg-1。
5. 對下列電解質溶液，其中平均活度係數最大的是
（a）0.01 mol·kg-1kcl （b）0.01 mol·kg-1cacl2 （c）0.
01 mol·kg-1lacl3 （d）0.001 mol·kg-1kcl
6. 用補償法測定可逆電池的電動勢時，是為了
(a) 消除電極上的副反應b) 減小標準電池的損耗；
(c) 在可逆情況下測定電池的電動勢d) 簡便易行。
7. 恆溫恆壓下可逆電池放電過程
（a）δh = q （b）δh q （c）δh q （d）δh 、q關係不確定
8. 某電池反應為 2hg(l) + o2 + h2o → 2hg2+ + oh -，當電池反應達到平衡時，電池的電動勢e必然為
(a) e > 0 (b) e = eθ (c) e < 0 (d) e = 0
9. 電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上（ ）
（a）還原電勢愈正的離子愈容易析出
（b）還原電勢與其超電勢的代數和愈正的離子愈容易析出
（c）還原電勢愈負的離子愈容易析出
（d）還原電勢與其超電勢的代數和愈負的離子愈容易析出
10. 將某毛細管垂直插入水中，使毛細管露出水面的長度為8cm，此時毛細管內水面上公升了5cm；若將毛細管向下移動，使毛細管露出水面的長度為3cm，則此時毛細管上埠水面的狀況是
（a）水從毛細管上端溢位b）毛細管上端水面呈凸形彎月面
（c）毛細管上端水面呈凹形彎月面 （d）毛細管上端水面呈水平面
11.對於物理吸附的描述中，哪一條是不正確的
（a）吸附力**於范徳華力，其吸附一般不具有選擇性 （b）吸附層可以是單分子層或多分子層 （c）吸附熱較小 （d）吸附速率較小
12. 在稀的砷酸溶液中通入h2s製備硫化砷溶膠(as2s3)，該溶膠的穩定劑是h2s，則其膠團結構式是
（a）[(as2s3)m·nh+,(n-x)hs-]x+ ·xhs- （b）[(as2s3)m·nhs-,(n-x)h+]x- ·xh+ （c）[(as2s3)m·nh+,(n-x)hs-]x- ·xhs- （d）[(as2s3)m·nhs-,(n-x)h+]x+ ·xh+
13. 對水溶液中的下列反應，加入惰性電解質能增加反應速率的是
（a）s2o82- + 3i- →i3- +2so42-
（b）h2o2 +2h+ +2br- →2h2o +br2
（c）蔗糖 +oh- →葡萄糖+果糖
（d）2h2o2 → 2h2o +o2↑
二、填空題（共18分）
1.（2分）某物質分解反應的速率常數k=4.62×10-2s-1，則該物質反應掉3/4所需要的時間為
2. （2分）合成氨反應在一定溫度和壓力下，平衡轉化率為25％。現在加入一種高效催化劑後，反應速率增加了3倍，則其平衡轉化率提高倍，此時平衡轉化率為 ％。
3. （2分）實驗測得反應的速率方程為；反應歷程為
則與的關係為 。
4. （2分）若將反應sn2+＋pb2+＝sn4+＋pb設計成可逆電池反應，則其電池表示式為
5. （2分）電池：pt，h2(10kpa)︱hcl(1.0 mol·kg-1)︱h2(100kpa），pt
該電池的電動勢e＝ v； 該電池是否為自發電池
6. （2分）極化作用的結果會使得陽極電勢陰極電勢
7. （2分）表面超量γ是指： 單位面積的表面層中所含溶質的物質的量與具有相同質量溶劑的本體溶液中所含溶質的物質的量之差。
若γ>0，則稱為吸附；反之, 若 γ<0, 則稱為吸附。
8. （2分）混合等體積的0.08 和0.1 agno3溶液所得溶膠在電泳時，膠體粒子往極移動；比較 mgso4, na2so4, cacl2電解質對負電溶膠的聚沉能力大小循序為
9. （2分）丁達爾（dyndall)效應產生的原因是丁達爾效應是鑑別的有效方法。
三、(12分) 某氣體分解反應a（g）→2b（g）為一級反應。553k下，將氣體a迅速引入一定容的容器中，751秒後測得體系壓力為2.710kpa，經很長時間反應完成後測得體系壓強為4.
008 kpa；578k下，重複實驗，經過320秒後測得體系壓力為2.838 kpa，反應完成後體系壓力為3.554 kpa。
（1）求553k和578k下，此反應的半衰期；（2）求此反應的活化能。
四、(10分) 某氣相反應a+c==p 的反應歷程為，，試用穩態近似法匯出反應的速率方程？；並證明反應在高壓下為一級，在低壓下為二級。
五、(12分) 對電池 pt，h2(g，)︱h2so4(0.01mol· kg-1) ︱o2(g，)，pt
在298k時測得其電動勢及電池的溫度係數分別為e=1.229v， = -8.493×10-4 v· k-1。
（1）寫出電池反應；
（2）求電池反應在298k時的、及；
（3）該電池在298k可逆放電時的熱效應。
六、(10分) 在298k時，電解0.5 mol· l-1 的cuso4溶液(ph=2)，使cu鍍到pt片上。若h2 在cu上的超電勢為0.
23v，當外電壓增加到有h2在電極上析出時，溶液中cu2+的濃度為多少？ 已知298k時，。
七、(12分) 已知373k時，水的表面張力為58.9×10-3 n· m-1，密度為958.4 kg· m-3。
（1）373k時直徑為1×10-7 m的氣泡內的水蒸氣壓為多少？該氣泡能否從373k的常壓水中長大逸出？
（2）在373k及 202.650kpa的水蒸氣相中，能自然凝結出的最小水珠的半徑為多少？
一， 選擇題：
1d； 2d； 3c； 4d； 5d； 6c；7b； 8d； 9b；10c；11d； 12b； 13a
二， 填空題：
1.（2分） 30 s 。
2. （2分，每空1分） 0 ； 25% 。
3. （2分，） k1=k 。
4. （2分，） pt︱sn4+（a1），sn2+（a2）‖pb2+（a3）︱pb（s） 。
5. （2分，每空1分） -0.0295 ， 非自發 。
6. （2分，每空1分）_ 公升高 _，_ 降低 _。
7. （2分，每空1分）_ 正 _，_ 負 _。
8. （2分，每空1分）_ 正電 _，_ na2so4>mgso4>cacl2 _。
9. （2分，每空1分）_ 光散射 _，_ 膠體 _。
三、(12分) 解：
（11分)
2分) 553k時， (1分)
(2分)
578k時， (1分)
(1分)
（22分)
(2分)
四、(10分) 解：
d為中間產物，用穩態法則有1分）
2分）所以有： （1分）
又因： （2 分）
在高壓下1分）
所以： 反應為一級 （1分）
在低壓下：， （1分）
所以： 反應為二級 （1分）
五、(12分) 解：
（1）h2(g，)+1/2o2(g，)= h2o(l) （3分）
(21分）
蘭州大學物理化學試題
1.4分 在298k時反應cuso4 3h2o s cuso4 s 3h2o g 的k 為10 6，則平衡的水蒸氣分壓為 a.10 6 p b.10 2 p c.10 3 p d.10 4 p 糾錯 得分 0 知識點 物理化學 收起解析 答案 b 解析 2.4分 德拜 休克爾極限公式適用於 a.強電...
物理化學考綱
天津大學碩士研究生入學考試業務課考試大綱 課程編號 839 課程名稱 物理化學 含物理化學實驗 一 考試的總體要求 1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用範圍 2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明 3.掌握物理化學實驗中常用物理量的測量 包括原理 計...
物理化學實現報告
姓名 劉珍 學號 24102701902 序號 24 系別 南湖工程 班級 10製藥 指導老師 張建策 實驗日期 3月7日 實驗一 恆溫槽效能測試 一 實驗目的 1.了解恆溫槽的構造及恆溫原理，初步掌握其裝配和除錯的基本技術。2.繪製恆溫槽靈敏度曲線，學會分析恆溫槽的效能。3.掌握水銀接點溫度計，繼...