冶金物理化學試卷

2023-02-09 13:00:03 字數 1498 閱讀 3726

2010~2011學年第二學期期末考試《冶金物理化學1》試卷(a)

計算中可能用到的資料:

=0.140,=0.080,,= 0.051,= 0.13,=0.110,=0.120,

原子量:ca : 40,si:

28,fe:56,mg: 24,v:

51,mn:55,p: 31,al:

27,s: 32,o: 16,ni:

58.7,cu: 63.

54一、基本概念題(30分)

1.682℃測得cd-sn合金:xcd=0.0106(%cd=1)、xcd=1(%cd=100)和xcd=0.

6130(%cd=60)時cd的蒸汽壓分別為7.89×102pa、3.29×104pa和3.

03×104pa,則xcd=0.6130(%cd=60)時acd(r)=,acd(%)=。

2.1600℃時液態鋁在鐵液中的=0.029,則以液態純鋁作標準態時,鋁在鐵液中的=;以質量濃度為1%的鋁溶液作標準態時,鋁在鐵液中的=。

3.1873k時fe-cu系內cu的活度acu(r)=0.730,=8.6,則acu(%)=。

4.在進行冶金中的相關反應計算時,對於金屬熔體中的組元,其活度一般採用為標準態;對於熔渣中的組元,其活度一般採用為標準態。

5.由煉鋼渣系1600℃等活度圖上查得afeo=0.53,則此渣與含氧0.1%的鋼液接觸時,鋼液中氧含量將。

6.渣中sio2濃度低時,渣中al2o3顯性,當渣中al2o3濃度增大時,渣中sio2活度。

7.al2o3在鹼性渣中以離子形式存在;在酸性渣中以離子和離子形式存在。

8.鹼性渣中al2o3濃度增大時,;酸性渣中al2o3濃度增大時,。

9.脫s反應分子方程式為(cao)+[s]=(cas)+[o],則離子反應方程式為。

10.當δ[o]>0時,氧由向中傳輸;當δ[o]<0時,氧由向中傳輸。

二、熱力學計算題(50分)

1.(10分)1540℃時,與含有2.1%c的鐵液平衡的氣相中。如果在此鐵液中加入2.1%的si,而碳的濃度仍為2.1%時的平衡氣相中。試計算、的值。

2.(20分)溶解於鐵中的矽的氧化反應為[si]+o2=sio2(s),1600℃時液態si在鐵液中的。已知:si(l)+o2=sio2(s),=-946350+197.

64t 試計算si選用(1)純矽(液態),(2)假想純矽,(3)質量1%si的溶液為標準態時,sio2(s)在1600℃時的標準生成gibbs自由能。

3.(20分)用空氣吹煉成分為1%si、4.3%c、0.086%p的鐵水時,生成的熔渣成分為40%cao,20%sio2,15%feo,12%mno,10%mgo,3%p2o5,渣中=0.

075(純液態sio2的標準態),試計算鐵水中的碳開始氧化的溫度,即反應2[c]+(sio2)=[si]+2co的=0所對應的溫度,其中pco=101325 pa = pθ。

已知sio2(s)+2c(gr)=si(l)+2co(1)=720594-

c(gr)=[c]1%(3)=22590-

三、熔渣的三元相圖(20分)

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