2008—2023年山東高考題對金屬部分的考察情況
2023年
12、al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
a.三者對應的氧化物均為鹼性氧化物
b.三者的單質放置在空氣中只生成氧化物
c.製備alcl3、fecl3、cucl2均不能採用將溶液直接蒸乾的方法
d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al
10.（14分）實驗室以含有ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等離子的滷水為主要原料製備無水無水cacl2和br2，流程如下：
(1)操作ⅰ使用的試劑是所用主要儀器的名稱是
(2)加入溶液w的目的是用cao調節溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中資料可知，理論上可選擇ph最大範圍是酸化溶液z時，使用的試劑為
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應製備並收集co2氣體，下列裝置中合理的是
(4)常溫下，h2so3的電離常數ka1=1.2×10-2, ka2=6.3×10-3，h2co3的電離常數ka1=4.5×10-7, ka2=4.7×10-11。
方案三：將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明h2so3的酸性比h2co3強。
某同學設計實驗驗證h2so3酸性強於h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的ph，若前者的ph小於後者，則h2so3酸性強於h2co3。該實驗設計不正確，錯誤之處在於
設計合理實驗驗證h2so3酸性強於h2co3（簡要說明實驗步驟、現象和結論
儀器自選。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4溶液、品紅溶液、ph試紙。
2023年
13. 下列推斷正確的是
a．sio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應
b．na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應產物也相同
c．co、no、no2都是大氣汙染氣體，在空氣中都能穩定存在
d．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振盪後溶液呈紅色
29．（12分）對金屬製品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
① 鹼洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，鹼洗時常有氣泡冒出，原因是用離子方程式表示
為將鹼洗槽液中鋁以沉澱形式**，最好向槽液中加入下列試劑中的
a．nh3 b．co2 c．naoh d．hno3
②以鋁材為陽極，在h2so4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為取少量廢電解液，加入nahco3，溶液後產生氣泡和白色沉澱，產生沉澱的原因是
（2）鍍銅可防止鐵製品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關k應置於處。
若x為鋅，開關k置於m處，該電化學防**稱為
2023年
9.下列敘述錯誤的是
a.合金材料中可能含有非金屬元素
b.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
c.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
d.在車排氣管上加裝「催化轉化器」是為了減少有害氣體的排放
13.下列推斷合理的是
a.明礬[kal（so4）2·12h2o]在水中能形成al（oh）3膠體，可用作淨水劑
b.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
c.濃h2so4有強氧化性，不能與cu發生劇烈反應
d.將so2通入品紅溶液，溶液褪色後加熱恢復原色；將so2通入溴水，溴水褪色後加熱也能恢復原色
30.（16分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3,還含少量fe、si的化合物。實驗室以孔雀石為原料製備cuso4·5h2o及caco3，步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液a的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號），檢驗溶液a中fe3+的最佳試劑為 （填代號）。
b.(nh4) 2s
（2）由溶液c獲得cuso4·5h2o，需要經過加熱蒸發、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。
（3）製備caco3時，應向cacl2溶液中選通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置**（填代號）。
（4）欲測定溶液a中fe2+的濃度，需要用容量瓶配製某標準溶液，定容時視線應 ，直到 。用kmno4標準溶液滴定時應選用滴定管（填「酸式」或「鹼式」）。
2023年
9．下列敘述合理的是
a．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
b．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成co2和h2o
c．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
d．我國規定自2023年6月1日起，商家不得無償提供塑膠袋，目的是減少「白色汙染」
11．下列說法正確的是
a．sih4比ch4穩定b．o2―半徑比f―的小
c．na和cs屬於第ⅰa族元素，cs失電子能力比na的強
d．p和as屬於第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱
28．（14分）黃銅礦（cufes2）是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可以製備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應為8cufes2＋21o28cu＋4feo＋2fe2o3＋16so2
若cufes2中fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是填元素符號）。
⑵上述冶煉過程產生大量so2。下列處理方案中合理的是填代號）。
a．高空排放b．用於製備硫酸
c．用純鹼溶液吸收制na2so4d．用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i-氧化為i2：s2o82-＋2i-＝2so42-＋i2，通過改變反應途徑，fe3+、fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3+對上述反應催化的過程
（不必配平）
⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）製備fe2o3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥、煅燒得fe2o3。
a．除去al3+的離子方程式是
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有feo。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液碘水
所選試劑為
證明爐渣中含有feo的實驗現象為
2023年詞語使用高考題選學生用
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