新課標北京房山2013-2014學年高一
下學期期中考試化學試題附答案
試卷說明：本次考試試卷分為a、b卷，a卷為必做，b卷為選做。
常見元素的原子量：h 1 n 14 o 16 s 32 fe 56 zn 65
第一部分（共50分）
一、本大題共25道小題，每題2分，共50分。
1.原子核裂變反應放出的能量是一種高效的優質能源。 原子常用於核裂變反應，下列對其描述正確的是（ ）
a．中子數92b．電子數143
c．核電荷數235d．中子數與質子數之差51
2．下列關於能源和作為能源物質的敘述中錯誤的是（ ）
a．燃料燃燒時將化學能全部轉化為熱能
b．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能「貯存」起來
c．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
d．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能
3．下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
nac. fd. cl
4．下列元素中，金屬性最強的是
a．鋰b．鈉c．鉀d．銣
5．鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是 （ ）
a．單質熔、沸點逐漸降低b．原子半徑逐漸增大
c．單質的氧化性逐漸增強d．氣態氫化物穩定性逐漸增強
6．下面有關14c和14n的敘述正確的是 （ ）
a．14c與14n有相同的中子數b．c與c60互為同位素
c．15n與14n互為同位素d．14c與14n是相同的核素
7．下列各組性質比較中，正確的是（ ）
①酸性：hclo4>hbro4>hio4鹼性：ca(oh)2>mg(oh)2>be(oh)2
③原子半徑：cl nh3 > h2o
a、①②③ b、②③④ c、①②④ d、①③④
8．某元素x的氣態氫化物的分子式為h2x，則x的最**含氧酸的分子式為（ ）
a、h2xo3 b、h2xo4 c、hxo3 d、hxo4
9．下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低於生成物總能量的是
a．鋁與稀鹽酸的反應b．ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應
c．灼熱的碳與二氧化碳的反應 d．甲烷在氧氣中的燃燒反應
10．在某一化學反應a + 2b 3c中，生成物b的濃度在10s內從1.5 mol/l變成2.0mol/l，則這10s內用生成物c的濃度變化表示的化學反應速率為
a．0.05mol/(l·sb．0.05mol/l
c．0. 033 mol/(l·s) d． 0. 075 mol/(l·s)
11．在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是
a．溶液中的h+向cu電極移動
b． 正極發生還原反應
c．電子由鋅片經電解質溶液流向銅片
d．負極反應為 zn － 2e－ zn2+
12．下列化學用語正確的是（ ）
a．鈣離子的化學式： ca2+ b．中子數為20的氯原子：
c．s2-的結構示意圖d． hcl的電子式
13．短週期元素x、y、z，其中x、y位於同一主族，y、z位於同一週期。x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，z原子的核外電子數比y原子少1。下列比較正確的是（ ）
a．元素的單質氧化性：z> y > x b．最高正化合價：z > y
c．原子半徑：z < y < xd．氣態氫化物的穩定性：z < y < x
14．下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）
15．砷為第四週期第ⅴa族元素，根據砷在元素週期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是（ ）
a．砷在通常情況下是固體
b．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
c．h3aso4(砷酸）的酸性比h3po4（磷酸）弱
d．砷的氣態氫化物比磷的氣態氫化物穩定
16. 下列各組物質中化學鍵的型別完全相同的是 （ ）
a．cacl2 、 mgcl2 、 na2ob．h2o 、 na2o 、 co2
c．cacl2 、 naoh 、 h2od．nh4cl 、 h2o 、 co2
17．x、y均為短週期元素，x位於ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是（ ）
a．x的原子半徑一定大於y的原子半徑
b．x與y兩元素的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
c．x與y兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1
d．x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
18． 下列有關化學研究的說法正確是（ ）
a．根據元素週期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
b．同時改變兩個變數來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
c．由粗矽製備的反應sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑ 可知非金屬性：c > si
d．從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實，推出f、cl、br、i的非金屬遞增的規律
19．下列措施中，能加快化學反應速率的是
a．將食物儲存在冰箱裡
b．在稀h2so4與naoh溶液反應時，增大壓強
c．往h2o2溶液中加入幾滴fecl3溶液
d．用18mol/l h2so4溶液代替1 mol/l h2so4溶液與鐵反應
20．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連線起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。
將銅浸入b的鹽溶液裡，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液裡，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
a．dcabb．dabcc． dbacd．badc
21．下列說法不正確的是（ ）
a．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
b．石墨轉化為金剛石的反應是吸熱反應，說明金剛石比石墨穩定
c．原電池反應的實質是自發進行的氧化還原反應
d．元素週期律的實質是元素原子核外電子排布呈週期性變化
22．下表為部分短週期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中資訊判斷，下列敘述正確的是（ ）
a．x、y最**氧化物對應水化物的鹼性：y＞x
b．最**氧化物對應的水化物的酸性： h2zo4＞hno4
c．氣態氫化物的穩定性：hm＜h2z
d．m、n形成的簡單離子的還原性：n－＞m－
23．下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產生大量氣泡的是 （ ）
24．在乙個的固定容積的密閉容器中，可逆反應: 2 so2 + o2 2 so3 達到平衡的標誌是（ ）
a．so2、o2、so3的濃度之比為 2 : 1 : 2
b．so2、o2、so3的濃度均不再變化
c．單位時間內消耗1molo2同時生成2molso3
d． so2、o2、so3共存
25．短週期元素a、b、c、d、e是同週期的五種元素，a和b的最**氧化物對應水化物呈鹼性，且鹼性b＞a，c和d的氣態氫化物的穩定性c＞d，五種元素形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
a．c、d、e、a、bb．e、c、d、a、b
c．b、a、d、c、ed．b、a、e、d、c
第二部分（50分）
二、本大題共4小題，共50分。
26．（16分）下表為元素週期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）9種元素中，原子半徑最小的是 。
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是
（3）②、③、⑦的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（4）元素③的氫化物的電子式為該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應的實驗現象是上述反應得到一種鹽，屬於化合物（填離子或共價）。檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時火焰顏色為色，用電子式表示該化合物的形成過程
（6）寫出⑥的最**氧化物與⑤的最**氧化物對應水化物反應的離子方程式
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為填序號）。
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