《資訊型化學方程式的書寫》學案
學習目標：1、根據所學知識正確書寫化學、離子方程式電極反應式及熱化學方程式。
2、提高在新情景下，接受、處理、應用新資訊的能力。
一、資訊型氧化還原反應方程式的書寫
「四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式
第一步：根據元素化合價的公升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
第二步：按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」寫出方程式，根據得失電子守恆配平上述四種物質。注意：不屬於「氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物」的物質這一步暫不寫在方程式中。
第三步：根據電荷守恆或反應物的酸鹼性，在方程式左邊或右邊補充h＋、oh－或h2o等。
第四步：根據質量守恆配平反應方程式。
注意：利用電荷守恆配平時
當溶液為酸性介質時，一般用h+，反應物、產物中不能出現oh-
當溶液為中性介質時，一般用h+或oh-，反應物中不出現h+或oh-，反應物可能加h2o。
當溶液為鹼性介質時，一般用oh-，反應物、產物中不能出現h＋。
型別一已知部分產物，寫出完整的化學方程式
例1.（2015·全國卷ⅱ)二氧化氯(clo2，黃綠色易溶於水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
(1)工業上可用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應的化學方程式為
(2)實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程製備clo2：
電解時發生反應的化學方程式為
(3)將clo2氣體通入盛有ki和稀h2so4的混合液中，寫出clo2與碘化鉀反應的離子方程式
【解題策略】：利用「四步法」書寫氧化還原反應化學方程式。
[學以致用]
1．(1)(2016·全國i卷)聯氨(又稱肼，n2h4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應製備聯氨，反應的化學方程式為
(2)(2016·全國ii卷)寫出「反應」步驟中生成clo2的化學方程式
型別二化學工藝流程中化學方程式的書寫
例2.(2016·四川理綜)磷尾礦主要含ca5(po4)3f和caco3·mgco3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，製備具有重要工業用途的caco3、mg(oh)2、p4和h2，其簡化流程如下：
在浸取液ⅱ中通入nh3，發生反應的化學方程式是
【解題策略】：涉及化學工藝流程題有關的陌生方程式書寫模式總結如下：先寫出「反應物(原料＋加入的物質＋溶液酸鹼環境)―→生成物(目標產物＋雜質)」，再進行配平。
一定要學會靈活運用三大守恆(元素守恆、得失電子守恆、電荷守恆)，正確**合理產物。
[學以致用]
2．(2015·山東理綜)利用鈷渣[含co(oh)3、fe(oh)3等]製備鈷氧化物的工藝流程如下：
co(oh)3溶解還原反應的離子方程式為
型別三需要**產物的化學方程式的書寫
例3.(2016·全國iii卷)在鼓泡反應器中通入含有so2和no的煙氣，反應溫度323 k，naclo2溶液濃度為5×10－3 mol·l－1。反應一段時間後溶液中離子濃度的分析結果如下表。
【解題策略】：有關產物**時一定主要注意首先滿足氧化還原反應規律，還要注意環境介質，因為物質的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環境的酸鹼性。書寫反應式要注意巧用水的小技巧，具體可列表如下：
左表中可清晰說明：在酸性介質中，生成物不可能是oh－，鹼性介質中，生成物不可能是h＋，中性介質中，生成物可能是h＋、oh－、h2o等。
[學以致用]
3.（1）（2015.天津理綜）fecl3具有淨水作用，但腐蝕裝置，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理潛水比fecl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
完成naclo3氧化fecl2的離子方程式：
（ ）clo3- + （ ）fe2cl- + （ ）fe3
（2）（2015.浙江理綜）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（ ）mno4- + ( )c2o42mn2+ + ( )co2
小結提公升：
可能出現的情況：h+ →h2o h2o→oh- oh-→h2o h2o→h+
絕不可能出現的情況：h+→h2o 或oh-→h+
二、陌生電極反應式的書寫
例4（2017江蘇-16）（4）「電解ⅱ」是電解na2co3溶液，原理如圖所示．
陽極的電極反應式為
【解題策略】：電極方程式的書寫類似於乙個完整的氧化還原型離子方程式的配平，先由資訊分離出反應物和生成物，然後配平參與變價的離子或物質，再根據介質（h+或oh-）調節電荷守恆，最後用h2o調節原子守恆。
4.直接排放含so2的煙氣會形成酸雨, 危害環境。利用鈉鹼迴圈法可脫除煙氣中的so2。
在鈉鹼迴圈法中, na2so3溶液作為吸收液, 當吸收液的ph降至約為6時, 需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①hso3-在陽極放電的電極反應式是
3、陌生熱化學方程式的書寫
例5（2017北京-26(1)）氯化過程：tio2與cl2難以直接反應，加碳生成co和co2可使反應得以進行。
已知：tio2(s) +2cl2(g)=ticl4(g)+o2(g) △h1=+175.4kjmol﹣1
2c(s) + o2(g)=2co(gh2=﹣220.9kjmol﹣1
①沸騰爐中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g）的熱化學方程式：
【解題策略】：先把正確反應方程式寫出來，再根據已知反應利用蓋斯定律計算△h。要注意狀態、符號及單位。
[學以致用]
5.（2017天津-7（3））0.1mol cl2與焦炭、tio2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成tio2xh2o的液態化合物，放熱4.28kj，該反應的熱化學方程式為
課外練習：
可以將mnso4氧化成mno2沉澱，試寫出該反應的離子方程式so2通入naclo溶液中
2．尖晶石型錳酸鋰(limn2o4)是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法製取：將mno2和li2co3按41的物質的量比配料，球磨3～5小時，然後公升溫至600～750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產品，寫出該反應的化學方程式
3．硫代硫酸鈉還原性很強，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方
程式為分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(s2o3)離子與i2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在鹼性溶液中，i2會發生反應，其離子方程式為而且i2與s2o32-發生副發應，其離子方程式為若在強酸性溶液中，na2s2o3會發生分解，其離子方程式為
同時i離子容易與空氣中的氧氣發生反應，其反應的離子方程式為
4．高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池。
（1）已知k2feo4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產生fe2(so4)3的離子方
（2）fecl3與kclo在強鹼性條件下反應可製取k2feo4，其反應的離子方程式為
（3）用高鐵酸鉀和鋅製成的高鐵鹼性電池，能儲存比普通鹼性電池多50%的電能，已知該電池的總反應：，則負極的電極反應是
5．(h3po2)的工業制法是：將白磷(p4)與氫氧化鋇溶液反應生成ph3氣體和ba(h2po2)，後者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式
6．汙水及自來水處理的方法有很多
如何正確書寫化學方程式學案
九年級化學預習學案 學生用 姓名班級日期 知識要點 如何正確書寫化學方程式 學習目標 1 理解化學方程式的涵義。2 了解書寫化學方程式應遵守的原則。3 能正確書寫簡單的化學方程式。4 培養思維的有序性和嚴密性。學習重點 化學方程式的涵義及配平方法 學習難點 化學方程式的涵義及配平方法 學習方案 提示...
最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式
1 少量so2氣體通入naclo溶液中 2 銅與濃硝酸 3 銅與稀硝酸 4 稀硝酸除銀鏡 5 稀硝酸與過量的鐵屑反應 6 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba oh 2稀溶液至剛好沉澱完全 7 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph 7 8 明礬溶液中加入過量的氨水 9 等物質的量濃度 等體積的氫...
《導學案離子反應和離子方程式的書寫》 含詳解
離子反應和離子方程式的書寫 考綱要求 1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念 離子反應發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。知識點一電解質 非電解質 1 電解質 在能夠導電的化合物叫作電解...