從近五年高考試題中可看出，有些離子反應重現率很高，對這些「熟臉兒」的離子反應要給予重視，才能將這部分應得的分數「接收」。
這些「熟臉」的離子反應，一般可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。經常考察的有：分子式拆與不拆；離子方程式兩端原子總數及電荷是否守恆，稍上難度的就是有一類特殊的離子方程式，隨反應物加入的順序不同或物質的量不同或濃度不同，所得到的反應產物及化學計量數甚至於反應現象也不同，這些特殊的離子反應較常見的有如下幾種。
1、 明礬與氫氧化鋇溶液
當兩者物質的量之比為2：3時，發生離子反應 2al3++3so42-+3ba2++6oh-=2al（oh）3↓+3baso4↓此時沉澱的物質的量最大。
當兩者的物質的量之比為1：2時，發生離子反應 al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+2h2o+alo2-，此時沉澱的質量最大。
當兩者的物質的量之比為1：1時，沉澱部分進行，此時沉澱的物質的量和質量都沒達到最大值，其離子反應為：4al3++6so42-+6ba2++12oh-=4al（oh）3↓+6baso4↓
2、 溴化亞鐵溶液中通入氯氣
當■≥2時，氯氣將fe2+氧化。發生離子反應：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；當■≤■時，氯氣將febr2全部氧化，發生離子反應：
2fe2++4br-+3cl2=2fe3++6cl-+2br2；
當 2 >■>■時，氯氣將fe2+全部氧化後剩餘氯氣可氧化部分br-，這樣的離子反應有無陣列，當二者的物質的量之比為1：1時，為一特例，即溴離子正好有一半被氧化。離子反應為2fe2++2br-+2cl2=2fe3++4cl-+br2
3、 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液
反應中存在著兩個反應點，乙個是ba2+與so42-的沉澱反應，另乙個是h+與oh-發生的中和反應。兩個反應開始時同時進行但不是同時完成。當沉澱反應正好完成時中和反應尚未完成，溶液呈鹼性，離子方程式為：
so42-+h++ba2++oh-=baso4↓+h2o；當中和反應正好完成時沉澱反應尚未完成，溶液中還存在so42-，離子方程式為：so42-+2h++ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
同理，也存在著中和反應和沉澱反應都沒有進行完全的情況。比如當硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量之比為3：2時，離子方程式為：
2so42-+3h++2ba2++3oh-=2baso4↓+3h2o所以，當遇到硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應時，一定要弄清楚是恰好中和還是恰好沉澱，以寫出相應的離子方程式。
4、 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液
當氫氧化鈉不足時，離子反應為：ca 2+ +hco 3- +oh-=caco3↓+h2o
當碳酸氫鈣不足時，離子反應為：ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+2h2o +co32-
應該指出的是，若將此反應的氫氧化鈉改為氫氧化鈣，則無論哪種物質過量，其離子方程式只有唯一的一種書寫形式：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
5、 碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈣溶液
當兩者物質的量之比為1：1時，發生離子反應：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
當兩者物質的量之比為2：3時，發生離子反應：mg2++hco3-+ca2++3oh-=mg（oh）2↓+ caco3↓+h2o
當兩者物質的量之比為1：2時，發生離子反應mg2++2hco3-+2ca2++4oh-=mg（oh）2↓+2 caco3↓+2h2o
6、 氫氧化鈉溶液與碳酸氫銨溶液
當■≤1時，氫氧化鈉不足，只發生反應：hco3-+oh-=co32-+h2o
當■≥2時，氫氧化鈉足量，發生離子反應：nh4++hco3- +2oh-=nh3·h2o+ co32-+h2o
7、 ba（oh）2溶液與nh4al（so4）2溶液
在發生so42-+ba2+=baso4↓反應的同時，oh-也要發生反應，其反應順序是：先發生：al3++3oh-=al（oh）3↓，再發生：
nh4+ +oh-= nh3·h2o，最後發生al（oh）3+oh-=2h2o+alo2-
8、 兩種溶液的互滴
i將氫氧化鈉溶液逐滴滴入氯化鋁溶液中
al3++3oh-=al（oh）3↓，al（oh）3+oh-=2h2o+alo2-實驗現象是：先生成白色沉澱，後白色沉澱逐漸溶解。
將氯化鋁溶液逐滴滴入氫氧化鈉溶液中al3++4oh-=2h2o+alo2-，al3++3 alo2-+6h2o=4 al（oh）3↓實驗現象是：先無沉澱，後產生白色沉澱。
ii將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中
co32-+h+= hco3-，hco3-+ h+=co2↑+2h2o實驗現象是：開始沒有氣體，後來產生氣體。
將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中，co32-+2h+=co2↑+h2o，開始就有氣體產生。
iii將鹽酸逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液中h++h2o+ alo-2= al（oh）3↓，3h++ al（oh）3= al3++3h2o，沉澱先生成後溶解；若將偏鋁酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中，實驗現象是開始沒有沉澱，後來產生白色沉澱。離子反應是：alo2-+4 h+= al3++2h2o，al3++ 3alo2-+6h2o=4 al（oh）3↓
最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式
1 少量so2氣體通入naclo溶液中 2 銅與濃硝酸 3 銅與稀硝酸 4 稀硝酸除銀鏡 5 稀硝酸與過量的鐵屑反應 6 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba oh 2稀溶液至剛好沉澱完全 7 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph 7 8 明礬溶液中加入過量的氨水 9 等物質的量濃度 等體積的氫...
鈉及其化合物的化學方程式和離子方程式書寫
一 鈉1 鈉在氧氣中燃燒 2 鈉在氯氣中燃燒 3 鈉常溫條件下和氧氣反應 4 鈉和硫共熱 5 鈉和水反應 化學離子 6 鈉和稀鹽酸反應 化學離子 7 鈉投入到硫酸銅溶液中 化學離子 8 向氯化鋁溶液中加入少量的鈉 化學離子 9 向氯化鋁溶液中加入足量的鈉 化學離子 10 鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應...
2019高考化學複習專題8 2 離子方程式
專題8 2 離子方程式 專題目標 理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式。經典例題 例1 2007年上海高考題 下列離子方程式中正確的是 ac a 過量的nahso4與ba oh 2溶液反應 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o b nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應 nh...