1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2uarr;+h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：
h++oh-=h2o
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：
2fe2++cl2=fe3++2cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4darr;+2h2o。
高三化學知識點：離子反應常見型別
高三化學必背知識點總結
高三化學複習知識點總結
高三化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 ...
高三化學複習知識點總結
高三化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 ...
中考化學方程式及知識點總結
化學方程式 一 氧氣的性質和制法 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 4.硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 5.碳在氧氣中燃燒 c o2 點燃 co2 2c o2 點燃 ...