《電子守恆的計算及氧化還原反應方程式的書寫》練習題
1．從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14cuso4＋5fes2＋12h2o = 7cu2s＋5feso4＋12h2so4。當有5 mol fes2發生反應，轉移電子的物質的量為 21mol ；若有1 mol cuso4參加反應時，則被1 mol cuso4氧化生成的so42-的物質的量為 1/7 ，此情況下被1 mol cuso4氧化的fes2物質的量為
2．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，反應結束後鋅沒有剩餘，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
3．實驗室裡利用以下反應製取少量氮氣：nano2＋nh4cl===nacl＋n2↑＋2h2o。則反應生成的氧化產物、還原產物的物質的量之比為 1:
1 ；每生成1 mol n2轉移的電子的物質的量為 3mol 。
4．在100 ml含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌後溶液中各溶質的物質的量濃度為
固體的成分及物質的量為
5．重鉻酸銨（nh4)2cr2o7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是下列哪種情況寫出對應的化學方程式
①cro3+nh3+h2o ②cr2o3+ nh3+h2o ③cro3+n2+h2o ④cr2o3+n2+h2o
6．某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知該反應中h2o2只發生如下過程：
h2o2 → o2。寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況**積為
7．在反應2kmno4＋16hbr===5br2＋2mnbr2＋2kbr＋8h2o中，hbr體現出來的性質為顯示這兩種性質的hbr的質量之比為
8．已知：brfx與h2o按物質的量之比3∶5反應的產物是hf、hbro3、br2、o2。則brfx中的x該反應中的氧化劑是還原劑是氧化產物是還原產物是寫出該反應的化學方程式
9．已知：cuso4 ＋ p ＋ h2o — cu3p↓＋ h3po4 ＋ h2so4，該反應中的氧化劑是 _p,cuso4
還原劑是___p_____ ，氧化產物是還原產物是___ h3po4 _____；被5 mol cuso4氧化的p的物質的量為 2 mol。
10．濃鹽酸與kclo3在一定條件下反應可生成clo2、cl2，寫出反應的化學方程式
濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是顯示這兩種性質的hcl的物質的量之比為
11．在一定條件下，pbo2與cr3＋反應，產物是cr2o和pb2＋，則與1 mol cr3＋反應所需pbo2的物質的量為寫出反應的化學方程式為
12．i2在水中可以將na2s2o3氧化。現用含i2 0.1 mol/l 15 ml 溶液恰好氧化10 ml 0.3 mol/l 溶液，則氧化產物為d
a. na2so3b. na2s2o7c. na2so4 d. na2s4o6
反應的離子方程式為
13．cu2s與一定濃度的硝酸反應，生成cu(no3)2、cuso4、no、no2和h2o。若生成的no、no2的物質的量之比為1:2時，則cu2s與hno3的物質的量之比為此時的反應方程式為
14．請根據反應 cuso4＋ p4cu3p ＋ h3po4＋ h2so4，判斷1mol cuso4能氧化的p4的物質的量為完善並配平上述方程式
15．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應在酸性條件下進行，下面是其還原過程的反應式：no＋4h＋＋3e－===no↑＋2h2o。
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式
(2)反應中硝酸體現了
(3)反應中若產生標準狀況下11.2 l氣體，則轉移電子的物質的量是________mol；
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 ml 1.4 mol/l的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
16．r2o8n-在一定條件下可以把mn2＋氧化成mno4-，若反應中r2o8n-變為ro42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為寫出該反應的化學方程式
。17． 氫化亞銅(cuh)是一種難溶物，能在cl2中燃燒生成cucl2和hcl，與鹽酸反應生成cucl和h2。寫出反應的化學方程式
18．微粒的氧化性和還原性受溫度、酸鹼度、濃度等因素的影響。mno4-在酸性環境氧化性更強，將草酸(h2c2o4)溶液滴入酸性kmno4溶液中，紫紅色迅速退去。則每1mol h2c2o4被氧化時，轉移電子的物質的量為反應的方程式為
19．某反應中反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質x。
(1)已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol kbro3在反應中得到1 mol電子生成x，則x的化學式為
(3)根據上述反應可推知填序號)。
a．氧化性：kbro3>h3aso4 b．氧化性：h3aso4>hbro3
c．還原性：ash3>xd．還原性：x>ash3
(4)寫出反應的離子方程式，並標出電子轉移的方向和數目
20．製備mno2的方法一是將k2mno4固體溶於稀硫酸，得到紫色溶液和黑色沉澱，方法二是用kmno4溶液和mn2+溶液反應得到mno2。請寫出這兩個反應的離子方程式。
21．cs2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出co2，寫出配平的化學方程式。
22．cah2與na2co3溶液的反應，寫出配平的化學方程式。
23．用fe2(so4)3水溶液溶解煤中的fes2（注：用過的溶液可經簡單化學方法處理後轉化為fe2(so4)3供往復迴圈使用）。寫出配平的化學方程式。
24．礦物膽礬就是cuso4·5h2o，當它溶於水滲入地下，遇到黃鐵礦（fes2），銅將以輝銅礦（cu2s）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用乙個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。
《資訊型方程式的書寫》學案
資訊型化學方程式的書寫 學案 學習目標 1 根據所學知識正確書寫化學 離子方程式電極反應式及熱化學方程式。2 提高在新情景下，接受 處理 應用新資訊的能力。一 資訊型氧化還原反應方程式的書寫 四步法 書寫陌生氧化還原反應方程式 第一步 根據元素化合價的公升降判斷氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。第...
最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式
1 少量so2氣體通入naclo溶液中 2 銅與濃硝酸 3 銅與稀硝酸 4 稀硝酸除銀鏡 5 稀硝酸與過量的鐵屑反應 6 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba oh 2稀溶液至剛好沉澱完全 7 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph 7 8 明礬溶液中加入過量的氨水 9 等物質的量濃度 等體積的氫...
4質量守恆定律的計算和化學方程式計算 改
質量守恆定律的應用 班級姓名 一 質量守恆定律的實質 1定律內容 參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。1 化學反應的實質 參加反應的各物質的分子化分成原子，原子重新組合成其它物質的分子的過程。2 化學反應遵循質量守恆的原因 反應前後原子 元素 種類沒有變化，原子的數目也沒...