1．下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是
a、水溶液的導電能力很弱
b、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
c、在水溶液中，存在分子
d、熔化狀態時不導電
2．膠狀液氫（主要成分是h2和ch4）有望用於未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：
101kpa時，1mol h2完全燃燒生成液態水，放出285.8kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態水和co2，放出890.3kj的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是
a．ch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（l）；△h=+890.3kj·mol—1
b．ch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（l）；△h=－890.3kj·mol—1
c．ch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（l）；△h=－890.3kj
d．2h2（g）+o2（g） 2h2o（l）；△h=－285.8kj
3．下列說法中不正確的是
a、煤、石油、天然氣均為化石能源
b、化石燃料在燃燒過程中能產生汙染環境的so2等有害氣體
c、直接燃燒煤不如將煤進行深加工後再燃燒效果好
d、化石能源是可再生能源
4．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得2023年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是
a、達到化學平衡時，n2將完全轉化為nh3
b、達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等
c、達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度不再變化
d、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
5．以下說法中正確的是
a．△h＜0的反應均是自發反應
b．△s為負值的反應均不能自發進行
c．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果
d．高錳酸鉀加熱分解是乙個熵減小的過程
6．在密閉容器中進行如下反應：h2(g) + i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時，產物的量與反應時間的關係如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
a．t1＞t2，δh>0 b．t1＞t2，δh<0
c．t1＜t2，δh>0 d．t1＜t2，δh<0
7．下列反應中生成物總能量高於反應物總能量的是
a、碳酸鈣受熱分解b、乙醇燃燒
c、鋁粉與氧化鐵粉末反應 d、氧化鈣溶於水
8．ph值相同，體積也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分別同時與過量鋅粒反應，則正確的描述是
a．開始時產生h2的速率：硫酸大於醋酸
b．開始時產生h2的速率：醋酸大於硫酸
c．經過t s時產生h2速率：醋酸大於硫酸
d．產生等量h2所需時間，醋酸小於硫酸
9．下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率
a．用粉末狀鐵代替塊狀鐵
b．用1moll-1hcl代替0.1moll-1hcl
c．增大壓強
d．改用不純的鐵代替純鐵
10．在化學反應a（g）＋3b（g） 2c（g）＋d（g）中，各物質的平均反應速率間的關係式正確的是
a va＝vb b va＝2vc c 3vb＝vc d vb＝3vd
11．在下列各說法中，正確的是
a．△h > 0 kj·mol-1表示放熱反應，△h < 0 kj·mol-1表示吸熱反應
b．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
c．1 mol h2so4與1 molba（oh）2反應生成baso4沉澱時放出的熱叫做中和熱
d．1 mol h2與0.5 molo2反應放出的熱就是h2的燃燒熱
12．反應3fe（s）+4h2o（g） fe3o4（s）+4h2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態的是
a．容器內壓強不再改變b．v（h2o）=v（h2）
c．氣體的密度不再改變d．反應不再進行
13．在乙個密閉、恆容的容器中進行如下反應：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，在一定的條件下達到平衡。現向反應容器中通人少量的***氣體，產生的結果是
a．原化學平衡不受影響 b．no濃度降低
c．正反應速率增大d．容器內壓強增大
14．在0.1mol／l的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo－+h+對於該平衡，下列敘述正確的是
a．加入少量naoh固體，平衡向逆反應方向移動
b．公升高溫度，平衡向正反應方向移動
c．加入水稀釋，溶液中c(h+)一定增大
d．加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動
15．圖中的曲線是表示其他條件一定時，2no＋o2 2no2 放出熱量。反應中no的轉化率與溫度的關係曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是
a．a點 b．b點 c．c點 d．d點
16．在一定溫度下，將各為1mol的co和水蒸氣放在密閉容器中反應：co＋h2oco2＋h2達到平衡後，測得co2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡後co2的物質的量
a、等於0.6molb、等於1molc、大於0.6mol，小於1mold、大於1mol
17．在乙個6公升的密閉容器中,放入3公升x(氣)和2公升y(氣),在一定條件下發生下列反應: 4x(氣)+3y(氣) 2q(氣)+nr(氣)達到平衡後,容器內溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,x的濃度減小1/3，則該反應後方程式中的n值是
(a)3 (b)4 (c)5 (d)6
18．在密閉容器中，對於反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，so2的轉化率為80%。若從so3開始進行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時so3的物質的量及其轉化率為
a.10 mol和10b.20 mol和20%
c.20 mol和40d.20 mol和80%
19．已知下列熱化學方程式：
c(s)+o2(g)=co2(g) δh= -393.5 kj／mo1
2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) δh= -483.6 kj／mo1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為
a．1∶1 b．1∶2 c．2∶3 d．3∶2
20．在一定溫度下，反應h(g)2+x(g)2 hx(g)的平衡常數為10。若將1．0mol的hx(g)通入體積為1.0l的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近於
a．5b．17% c．25% d．33%
21．已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴c(s)＋o2(g)＝co2(g) δh1＝－393.5kj/mol
⑵ch3cooh（l）＋2o2（g）＝2co2(g)＋2h2o(l) δh2＝－870.3kj/mol
⑶h2(g)＋o2(g)＝h2o(l) δh3＝－285.8kj/mol
2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)＝ch3cooh(l)的反應熱（焓變）為
a．488.3 kj/mol b．－488.3 kj/mol
c．－244.15 kj/mol d．244.15 kj/mol
22．在一固定容積的密閉容器中加入2lx和3ly氣體，發生如下反應：nx(g)+3y(s)2r(g)+q(g)反應達到平衡時，測得x和y的轉化率分別為30％和60％，則化學方程式中的n值為
a．1 b．2 c．3 d．4
23．反應a(g)+b(s) c(g)；△h＜0，在其他條件不變時，改變其中乙個條件，則生成c的速率：
(1) 公升溫___； (2) 增大壓強____； (3) 增大容器容積____；
(4) 加入a___； (5) 加入b____； (6) 加正催化劑____。
24．將物質的量均為2.00mol的物質x、y混合，發生如下反應：2x+y 2w。在反應過程中w的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）t0對應的v正和v逆的關係是
（2）此反應的正反應為熱反應 .
（3）a、b兩點正反應速率的大小關係是
（4）溫度t
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