元素週期律總結葛興正
（箭頭方向是增強方向）
*第一電離能：s與p、al與mg、cu與zn、b與be、n與o、as與se與同週期第一電離能變化規律相違背。因為前者失去乙個電子後形成穩定結構。
元素週期表中幾個量的關係：
（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
（2）週期序數=核外電子層數
（3）主族序數=最外層電子數=元素的最高正價數（f無正價，o一般也無正價）
（4）非金屬元素：|最高正價數|+|負價數|=8
知識網路
中子n（不帶電荷同位素
原子核質量數（a=n+z近似相對原子質量
質子z（帶正電荷） → 核電荷數元素 → 元素符號
原子結構最外層電子數決定主族元素的
電子數（z個）： 化學性質及最高正價和族序數
核外電子排布規律 → 電子層數週期序數及原子半徑
表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖
隨著原子序數（核電荷數）的遞增：元素的性質呈現週期性變化
①、原子最外層電子的週期性變化（元素週期律的本質）
元素週期律 ②、原子半徑的週期性變化
③、元素主要化合價的週期性變化
④、元素的金屬性與非金屬性的週期性變化
①、按原子序數遞增的順序從左到右排列；
元素週期律和排列原則 ②、將電子層數相同的元素排成乙個橫行；
元素週期表把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成乙個縱行。
①、短週期（一、二、三週期）
週期（7個橫行） ②、長週期（四、五、六週期）
週期表結構不完全週期（第七週期）
①、主族（ⅰa～ⅶa共7個）
元素週期表族（18個縱行） ②、副族（ⅰb～ⅶb共7個）
③、ⅷ族（8、9、10縱行）
④、零族（稀有氣體）
同週期同主族元素性質的遞變規律
①、核外電子排布
②、原子半徑
性質遞變 ③、主要化合價
④、金屬性與非金屬性
⑤、氣態氫化物的穩定性
⑥、最**氧化物的水化物酸鹼性
電子層數相同條件下，電子層越多，半徑越大。
判斷的依據核電荷數相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
微粒半徑的比較1、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）
如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：li具體規律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。
如：f--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如：f-> na+>mg2+>al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+
①與水反應置換氫的難易
②最**氧化物的水化物鹼性強弱
金屬性強弱 ③單質的還原性
④互相置換反應
與h2化合的難易及氫化物的穩定性
非金屬性強弱 ②最**氧化物的水化物酸性強弱
單質的氧化性
元素週期律練習一
1 下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是 a.na mg2 al 3 b.hcl h 2s ar c.h2o oh na d.nh4 na f 2 下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是 3 下列敘述正確的是 a.電子的能量越低，運動區域離核越遠b.核外電子的分層排布即是核...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律總結 更新
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫 和酸或者水 水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應 的能力越強。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣 nh3 為鹼性氣體，水 h2o 為中性，而hf為弱酸 同...