依據化學新課程的學習內容、學習方法和認知心理的不同特徵，可以把化學課分為元素化合物、化學概念和化學理論、化學計算和化學用語及複習課等四種課型。其中，化學計算和複習課型在面試中不便於考場，故這裡主要列舉前兩種課型模板。
一、元素化合物課型：（硫和氮的氧化物（第一課時））
元素化合物教學通過引導學生**物質的性質，自主構建物質間的相互反應規律，以培養學生思維品質和科學素質。
匯入師：平常看電視時，在天氣預報後，還有關於環境方面的其他報道，那是什麼？
生：展示空氣質素**。
師：在空氣質素報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。空氣中有多種物質，為什麼要選擇這兩種汙染物的指數來報告？它們有什麼危害？
生：他們本身被人體吸入會影響身體健康。他們在空氣中會形成酸雨，酸雨具有腐蝕性，造成更大的危害，影響生活生產。
師：這就是我們本堂課所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關於二氧化硫的問題。
新授師：是怎麼產生的呢？（**展示）
生：化石燃料、硫、硫化物的燃燒以及由火山爆發等引起。
師：我們回顧一下初中時候學習的硫在空氣中燃燒有什麼現象？它的化學方程式是什麼？
生：硫在空氣中燃燒生成明亮的藍色火焰
化學方程式為
師：那麼具有怎麼樣的物理性質呢？如果要去研究，可以從哪幾方面研究呢？
生：顏色、狀態、氣味、毒性、密度、溶解性等。
師：這是一瓶剛製好的二氧化硫氣體，請大家觀察，請一位同學來聞一下它的氣味。
生：它是無色氣體，但是聞著是刺激性氣體。
師：下面我們再往這瓶氣體中加入一些水，注意觀察。
生：礦泉水瓶被壓扁，說明二氧化硫易溶於水。
師：下面我請一位同學來總結一下二氧化硫的物理性質。
生：無色有刺激性性氣味，易溶於水的有毒氣體（密度比空氣大，易液化）（板書）
師：so2溶於水時有沒有發生化學反應？怎麼證明？
生：有，與水反應生成亞硫酸，用ph試紙變紅，說明二氧化硫是一種酸性化合物。
師：那請你上黑板寫一下它的反應方程式
生：師：為什麼用可逆符號？
生：因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸的同時，亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水，反應是可逆的。
板書：可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
師：我們還學過哪些反應也是可逆反應？
生：二氧化碳溶於水
師：h2在氧氣中燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？
生：不是，他們發生反應的條件不同
師：既然我們得出so2是一種酸性氧化物，那它會具有什麼性質？請大家完成下列方程式（請同學上台）：
師：so2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。我們發現so2與co2有很多相似的性質，那它有沒有自己獨特的性質呢？下面我們來做乙個實驗：將so2氣體通入品紅溶液，觀察
生：品紅溶液褪色了，說明他具有漂白性
師：在前面我們學習過還有什麼有漂白性？它們的原理一樣嗎？怎麼鑑別？
生：氯水，不一樣，加熱鑑別
師：加熱之後我們觀察到了什麼？說明了什麼？
生：加熱之後紅色回覆，說明二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是與有色物質結合成不穩定的無色物質。暫時的漂白。
師：由於二氧化硫可使品紅褪色，我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。
由於二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置後會恢復原來的顏色。（展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。）一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。
師：在初中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什麼現象？加熱後呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。
生：通入二氧化碳變紅，加熱變會紫色。通入二氧化硫變紅，加熱不換變成紫色
師：紅色不能變回紫色說明什麼？
生：說明加熱後的溶液裡面有酸存在。亞硫酸變成了硫酸
師：此處硫的化合價是多少？說明了什麼？
生：硫處與+4價，即可公升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。
師：二氧化硫既有氧化性又有還原性。它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化
（板書： 氧化性、還原性）
小結二氧化硫的物理性質，化學性質（請學生總結）
作業有兩支試管，分別收集有so2和co2兩種氣體，有哪些方法可以鑑別
2、化學概念和化學理論課型（離子反應）
匯入（試驗匯入）
師：同學們，上節課我們學習了電解質，什麼事電解質？
生：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物
師：電解質為什麼能夠導電呢
生：存在可以自由移動的電子
師：現在我們來看乙個溶液導電實驗。ba(oh)2溶液和h2so4溶液反應的動畫演示。為什麼動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節課我們將一起揭示它的答案。
新授 師：我們繼續看乙個實驗40 ml 0.001mol/lnacl溶液和40 ml 0.
1mol/l nacl溶液的導電能力實驗。這兩者的溶液的導電能力相同嗎？為什麼？
生：不同，電解質溶液物質的量濃度不同
師：那我們再看下乙個實驗：體積、濃度都為40ml0.1mol/l鹽酸、醋酸溶液、naoh溶液、氨水、nacl溶液的導電能力實驗，他們的導電能力相同嗎？為什麼？
生：不同，因為電解質溶液中的離子物質的量濃度不同
（板書：電解質溶液導電能力的**）
師：大家討論一下，這兩個實驗說明電解質溶液的導電能力和什麼有關？我們一邊討論一邊**鹽酸、醋酸溶液、naoh溶液、氨水、nacl溶液的微觀的電離程度動畫。
生：電解質的點解程度決定了溶液的離子濃度，進而決定了溶液的導電性。
師：如果電解質在水溶液中完全電離我們稱該電解質為強電解質。接下來大家寫出h2so4、hclo、nahco3、的電離方程式。
師：如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有麼現象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什麼離子？澄清石灰水中有什麼離子？
生：白色沉澱；na+、co32-；ca2+、oh-
師：這四種離子能共存嗎？為什麼
生：不能，會產生沉澱
師：co32-、ca2+的離子濃度如何變化？ na+、oh-為什麼能大量共存？離子濃度如何變化？
生：caco3是弱電解質，產生白色沉澱，濃度減低。naoh是強電解質，能完全電離，離子濃度不變。
（板書：離子間反應的**）
師：我們以前所學的化學方程式已經不能揭示離子間的反應，我們需要一種新的化學用語——離子方程式以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應為例書寫四步「曲①寫：寫出正確的化學方程式。
②拆：把溶於水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶於水或難電離的物質仍用化學式表示。③刪：
刪去兩邊未反應的離子。④查:質量守恆和電荷守恆。
師：用離子方程式表示下列溶液間的反應（1）鹽酸溶液和氫氧化鉀溶液反應（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應
生：h++oh-=h2o
師：我們看到，這兩個離子方程式一樣的，那這樣的乙個離子方程式有什麼意義？
生：它能夠表達同一類反應。
小結請同學總結離子反應的概念，書寫離子方程式的步驟
作業用鹽水去做乙個小燈泡導電實驗，實驗過程中分別加入鹼和醋，觀察燈泡亮度變化，想一想為什麼？
師：我們繼續**一下如下兩種實驗情況：1，cu、naoh、kno3、蔗糖在固體、水溶液、融化三種情形下能否導電，為什麼？
2，hcl、h2so4、酒精在液態、水溶液狀態下能否導電？
生1：cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。naoh、kno3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。
生2：hcl，h2so4作為液態純淨物時，全部由分子構成，不能導電；當溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。
師：我們把電解質定義為：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物（板書）。那麼非電解質應該怎麼定義？
生：在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。（板書）
師：：cu和nacl溶液是不是電解質？為什麼？
生：不是，電解質一定是化合物，上述兩種物體都能導電，但不是化合物。
小結請同學總結電解質和非電解質的性質：⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純淨物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
中學化學教學設計 案例與反思
一 初中化學課堂教學設計 1 開啟化學之門 多彩的化學 知識目標 1.認識化學所研究的物件 2.初步理解物理變化和化學變化的概念及本質區別，並能運用概念來判斷一些典型的物理變化和化學變化 3.初步了解物質的物理性質和化學性質 4.通過演示實驗培養學生觀察 描述實驗 啟發學生學習化學的興趣,激發學生學...
知恩中學化學
一 提出問題 1 飲茶為什麼會有健身 治疾之療效呢？2 應用資料提供的檢驗常見離子的反應，檢驗茶葉中某些主要元素。二 設計實驗 三 實驗記錄 四 例題分析 四 資料提供 鐵鋁混合液中fe3 離子對al3 離子的鑑定有干擾。利用al3 離子的兩性，加入過量的鹼，使al3 轉化為離子留在溶液中，fe3 ...
中學化學實驗複習
2010年中考化學實驗總複習 一 實驗基礎 1 元素化合物複習時結合實驗複習，但重在 性質與現象 物質的性質與變化的關係是 性質決定變化，變化反映性質 即 通過性質推導反應現象，根據現象推斷性質。2 實驗基本儀器使用及基本操作的結合。1 酒精燈 給物質加熱。2 滴管 滴瓶 細口瓶 廣口瓶 藥匙等 藥...