知恩中學化學

一、提出問題

1．飲茶為什麼會有健身、治疾之療效呢？

2．應用資料提供的檢驗常見離子的反應，檢驗茶葉中某些主要元素。

二、設計實驗

三、實驗記錄

四、例題分析

四、資料提供

鐵鋁混合液中fe3+離子對al3+離子的鑑定有干擾。利用al3+離子的兩性，加入過量的鹼，使al3+轉化為離子留在溶液中，fe3+則生成沉澱，經分離去除後，消除了干擾。

鈣鎂混合液中，ca2+離子和mg2+的鑑定互不干擾，可直接鑑定，不必分離。

鐵、鋁、鈣、鎂各自的特徵反應式如下：

1.3.5 p元素檢驗

取c液少量（約1.5ml）於一ddh2o潤洗過的試管中，加入約等體積的鉬酸銨溶液，再加入2ml 2m濃硝酸，混勻後溫水浴保溫20min左右，可觀察到溶液變為亮黃色。

2.1 fe3+檢驗干擾

fe3+可與scn-發生絡合反應，產生血紅色絡合物，從而可以判斷出fe3+是否存在。但溶液中如果存在大量汞鹽，易形成[hg(scn)4]2-，對fe3+的鑑定產生干擾；此外溶液中如果存在co3+、ni2+、cr3+、cu2+等有色離子，會對溶液顏色變化產生干擾，而使鑑定不準確。

fe3+檢驗鑑定必須在酸性環境下進行，oh-會破換fe3+與scn-形成的紅色絡合物，生成fe(oh)3沉澱導致判斷失誤。酸化溶液時不能使用hno3，因為硝酸的氧化性可使scn-發生如下反應：

13no3-+3scn-+10h+→3so42-+3co2↑+16no↑+5h2o

2.2 al3+檢驗干擾

利用鋁試劑或al3+的兩性對al3+進行鑑定檢驗，通常會受到fe3+的干擾，且fe3+與al3+的沉澱ph相差不多，不易除去al3+溶液中的fe3+。因此本實驗採用茜素s對al3+進行檢驗，以排除fe3+的干擾。

2.3 ca2+、 mg2+檢驗干擾

ca2+、 mg2+的特徵反應不會相互干擾，可直接鑑別，無需進一步分離。但fe3+的存在會干擾鎂試劑對mg2+的檢驗，因此進行檢驗前必須先出去溶液中的fe3+.

除去fe3+可根據溶液中fe3+、al3+、ca2+、mg2+沉澱ph的差異進行分離：

實驗中使用氨水調節ph≈4.0，fe3+和al3+完全沉澱，過濾而將四種離子分為兩組進行檢驗，以排除fe3+等對ca2+、mg2+檢驗的干擾。

另外，實驗中在對ca2+、mg2+進行檢驗時，ca2+檢驗完畢後，離心除去ca2+並非因ca2+對mg2+檢驗產生干擾。其原因在於，除去ca2+後檢驗mg2+更易於判斷溶液顏色變化。