酸一、酸、鹼、鹽的概念
1．（2013.廣州市）下列物質中屬於酸的是
2.（2013.大連市）下列物質中，屬於鹽的是 （ ）
a.氯化鈉 b.鹽酸 c.氧化鎂 d.氫氧化鋁
3. 下列各組物質按酸、鹼、單質、氧化物順序排列的是( )
a. h2so4 na2o c co cuso4 c co2 hno3 o2 so3 naoh o2 p2o5
4.世界萬物都是由各種元素組成的。請在氧、硫、氫、鈉這4種元素中選擇適當的元素組成物質，寫出符合下列要求的化學式、化學反應方程式（每空只要求寫乙個）：
分解反應復分解反應
二、常見的酸（一）酸的通性
4.（2013.婁底市）從物質的組成角度解釋酸具有相似化學性質的原因是 （ ）
a.酸都能在水中電離出h+ b.酸都含有酸根 c.酸中都含有氫氣 d.酸中都含有氧元素
5.（2013.瀘州市） 物質x可發生「x + 酸 → 鹽 + h2o」的反應，則x可能是（ ）
a. feb. co2 c. h2so4d. naoh
6.不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是
a．氯化鐵 b．氯化亞鐵 c．氯化鋅d．氯化鎂
7. （2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作乾燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：
①與鐵粉反應與碳酸鈉溶液反應
③與氯化鋇溶液反應上述反應中，屬於酸的共同性質的是填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是填編號）
①金屬表面除鏽 ②製造藥物氯化鋅 ③除去nacl中的少量naoh
8. [2013·日照] 歸納是學習的重要方法，小紅在複習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖10－3所示，連線表示相互反應)。
(1)為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________色。
(2)圖10－3中a所代表的物質類別是______。
(3)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用於清除鐵鏽(主要成分是fe2o3)，該反應的化學方程式是
(4)為了驗證性質⑤，可選用的物質是填一種即可)。
(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要**鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是_______(填序號)。
a．兩種金屬的形狀 b．鹽酸的質量分數 c．反應容器的大小 d．溫度
9.熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用把它們除去。寫出有關的化學方程式
（二）酸的個性10.（2013.蘇州市）下列關於硫酸的說法錯誤的是（ ）
a．濃硫酸具有吸水性b．稀硫酸能用來除鐵鏽
c．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉澱 d．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低
11. （2013.日照市）進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是 （ ）
a．不慎將濃硫酸沾到**上，應立即用稀氨水沖洗，再塗上硼酸溶液
b．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡
c．在實驗室裡可用品嚐的辦法區別食鹽和蔗糖晶體
d．配製稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水並不斷攪拌
12.（2013金華）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是
（三）鹽酸和硫酸之間的轉化
13.下列各物質中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質除去的是
a、氯化鈉中混有少量碳酸鈉b、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣
c、銅粉中混有少量鐵屑（銅與酸不反應） d、氯化鉀混有少量氫氧化鉀
14．稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質是
a、bacl2b、agno3 c、kohd、cuo
15.除去鹽酸中混有的少量硫酸，可先加入適量的然後，再就可以得到較純的鹽酸。
在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是
三、cl－、so42－的檢驗
16.向某溶液裡滴入bacl2溶液後產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，該白色沉澱
a、baso4b、agclc、baco3d、baso4 或agcl
17.往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，則些無色溶液中
a．一定含有so42- b．一定含有ag+ c．只有so42-，沒有ag+ d．可能含有so42-或ag+，或兩者都有18. 向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產生，請寫出有關反應的化學方程式
19.在檢驗cl- 或so42-時要加入稀硝酸，其目的是
a、使現象明顯 b、防止雜質干擾 c、加快反應速度 d、提高效率
20．、某溶液中含有na+ 、h+ 、cl- 、so42- ，欲證明兩種陰離子確實存在，實驗的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉澱完全；再取上層清液滴加溶液，又出現白色沉澱，則可得出結論。
21．從理論上知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質：
22.現有一瓶稀鹽酸，請用化學方法加以證明。填寫下列實驗報告：
（四）計算 （已知銅與酸不反應）
22. 5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.
21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①zn ②mg ③cu ④ala. ①或② b. ②或③ c.
③或④ d. ②或④
23.分別向等質量分數、等質量的稀硫酸中加入適量的①mg ②mgo ③mg(oh)2 ④mgco3（皆完全反應），反應所得溶液的質量分數相同的是
23.小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完「酸的化學性質」後，邀請你與他討論「食醋在廚房中的妙用」。
(1)複習酸的化學性質
由於小林的課堂筆記沒做好，「c.酸與某些金屬氧化物作用」後面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平後的化學方程式
(2)討論交流①「d.酸與鹼作用」中基本反應型別是小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的微量元素——鐵元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質填序號「a」「b」「c」「d」或「e」)。③你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如任寫一點食醋在生活中的妙用)。
(3)反思 ： 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有________離子。
酸及其性質 第一課時
7.1 酸及其性質 第一課時 學習目標 一 知識與技能 1 知道幾種常見的酸主要性質和用途，認識酸的腐蝕性及使用時的安全事項，初步學會稀釋常見的酸溶液，2 從組成和結構上初步認識酸。二 過程與方法 1 通過實驗 濃鹽酸與濃硫酸的性質，並比較歸納其性質，初步學會認識事物的一種方法。2 巨集觀與微觀相聯...
考點直線 平面平行與垂直的判定及其性質
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酸和鹼的性質教學反思
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