課題備課時間學生出勤
1班2012.3.8宋國亮請假
8.1重要的酸第1課時授課時間
2班2012.3.9全
課型3班
新授課王志強請假
知識與技能
1．認識「三酸」及常見酸在生產、生活中的應用。2．了解鹽的含義
3．初步學會用科學的方法認識酸的通性。
採用演示實驗，通過觀察現象，然後判斷生成物，進而指導學生寫出化學方程式對於酸化學通性，要分類去學習，並學會舉一反三。1.增強對化學現象的**欲，發揚勤於思考的精神2.
培養學生用聯絡的觀點來看待事物、研究問題。
3.領會事物的個性與共性的辯證關係和由量變到質變的觀點。
教學目標過程與方法情感態度與價值觀
教學重點教學難點教學準備學情分析
酸的通性寫化學方程式實驗用品和習題
學生對於離子、化學式的書寫沒掌握好，在認識酸鹼鹽的時候有所困難，還有寫化學方程式仍然是個難點。
引言→三酸的物理性質→稀酸的化學性質→小結→隨堂練習
↑↑教師演示演示有關實驗現象
這節課我們主要學習了酸的鑑別，酸的物理性質和化學性質
8.1重要的酸
一、三酸的物理性質
鹽酸（hcl）無色有刺激性氣味的氣體，易揮發硫酸(h2so4)無色油狀液體，不揮發
硝酸(hno3)無色刺激性氣味的氣體，易揮發
二、稀酸的化學性質
1.酸跟指示劑作用3.酸+鹽→新鹽+新酸
紫色石蕊溶液遇酸變紅hcl+agno3===agcl↓+hno3無色酚酞溶液遇酸不變色h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣
4.酸+金屬氧化物→鹽+水5．酸+鹼→鹽+水
h2so4+cuo==cuso4+h2oh2so4+2naoh===na2so4+h2o6hcl+fe2o3===2fecl3+3h2ohcl+ naoh====nacl+ h2o
酸鹼鹽定義學生決定難理解，聽不懂。
內容較多，沒有做題時間，學生不會寫化學方程式。
教學流程
課堂小結
板書設計
課後反思
安全提示語濃酸具有腐蝕性，使用時一定要注意安全。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
利用熟悉的東西引入自然，難度低
通過教師示範，觀察顏色、狀態，掌握聞氣味的方法。
通過演示實驗，觀察現象，判斷生成物，進而會寫化學方程式。
酸鹼鹽物質會判斷，並理解中和反應的定義。
第八章酸鹼鹽食醋酸奶稀鹽酸稀硫酸引言：生活中常用到的酸鹼鹽類物質。氫氧化鈉氫氧化鈣板書：一、三酸的物理性質食鹽大理石小蘇打1．從顏色、狀態、氣味和是否揮發方面學習它們的
物理性質。
教師舉起藥品並示範聞氣味的方法。鹽酸無色液體，易揮發，有刺激性氣味概括如下：（板書）硫酸無色油狀液體，不揮發鹽酸（hcl）無色有刺激性氣味的氣體，易揮發硝酸無色液體，易揮發，有刺激性氣味
硫酸(h2so4)無色油狀液體，不揮發
硝酸(hno3)無色刺激性氣味的氣體，易揮發
2.什麼是酸？
講述：酸由氫離子和酸根離子組成的化合物（從組成聽講
上）定義：酸是電離產生陽離子全部是氫離子的化合物
板書：二、稀酸的化學性質
1.酸跟指示劑作用（演示實驗）觀察現象，看實驗操作，紫色石蕊溶液遇酸變紅記錄實驗現象。無色酚酞溶液遇酸不變色並寫出化學方程式。
2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣
由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子組成的化合
物統稱為鹽。
3.酸+鹽→新鹽+新酸
hcl+agno3=== agcl↓+hno3
h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl
4.酸+金屬氧化物→鹽+水
h2so4+cuo==cuso4+h2o6hcl+fe2o3===2fecl3+3h2o
5．酸+鹼→鹽+水
鹼是電離時產生的陰離子全部是oh-的化合物。
從組成上是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物hcl+ naoh====nacl+ h2oh2so4+2naoh===na2so4+h2o中和反應的定義：酸和鹼反應生成鹽和水。討論與交流：
因為酸在水溶液中都會產討論：為什麼酸具有相似的化學性質？生氫離子。
小結本課內容
課題備課時間學生出勤
1班2012.3.8宋國亮請假
8.1重要的酸第2課時授課時間
2班2012.3.12全
課型3班
全新授課
知識與技能
1.初步認識常見的復分解反應和中和反應2.了解濃硫酸的特性
3.通過實驗技能培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。在教學過程中，教師採用指導學生觀察實驗，組織討論等方式進行教學。
1.增強對化學現象的**欲，發揚勤於思考的精神2.培養學生用聯絡的觀點來看待事物、研究問題。
教學目標過程與方法情感態度與價值觀
教學重點教學難點教學準備學情分析
濃硫酸的稀釋和一些特性復分解反應實驗用品與習題
上節課內容定沒鞏固紮實，這節課先複習上節課內容，再講新內容。
複習酸的化學通性→設計酸鹼中和實驗→復分解反應的定義及條件→濃酸的腐蝕性→濃硫酸的稀釋
↑↑↑學生回顧學生討論與交流演示實驗
這節課我們主要學習了濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋。
教學流程
課堂小結
板書設計
8.1重要的酸
三、復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：ab+cd→ac+bd
反應的條件：生成物必須有沉澱或氣體或水才能反應。四、濃酸的腐蝕性1.濃硫酸的脫水性
2.濃硫酸的吸水性（用做乾燥劑）3.濃硫酸的稀釋：放出大量的熱
順序：濃硫酸慢慢沿燒杯壁傾倒，並用玻璃杯不斷攪拌。
課後反思
上節課沒學好，有關化學通性不太熟悉。這節課還是容易理解的，掌握的也較快。
安全提示語濃酸具有腐蝕性，使用時一定要注意安全。
教學過程設計
教師活動
複習提問：1.鹽酸的物理性質。2.稀酸的化學通性。酸與活潑金屬反應酸與金屬氧化物反應酸與鹽反應酸與鹼的反應
3.中和反應的定義。引導學生歸納反應型別
三、復分解反應
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：ab+cd→ac+bd
反應的條件：生成物必須有沉澱或氣體或水才能反應。
四、濃酸的腐蝕性演示實驗8-6演示實驗8-7
1.濃硫酸的脫水性
2.濃硫酸的吸水性（用做乾燥劑）3.濃硫酸的稀釋：放出大量的熱
順序：濃硫酸慢慢沿燒杯壁傾倒，並用玻璃杯不斷攪拌。
學生活動
回顧，回答。
寫出相關化學方程式。
兩種化合物反應，互相交換成分，生成另兩種化合物的反應叫置換反應。
分析復分解反應的特點，會判斷是否是復分解反應。
閱讀「濃酸的腐蝕性」
觀察、思考、師生討論與交流完成填空
設計意圖
強化酸的化學通性
再寫寫化學方程式
歸納總結反應的特點，並掌握復分解反應的型別。
通過觀察實驗討論與交流了解濃硫酸的特性。
學習濃硫酸稀釋的操作，並知道其原因。
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