1．如圖為某化學反應的速率與時間的關係圖，在t1時刻公升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合圖示的反應的是( )
a．2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh<0
b．c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g) δh>0
c．h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh>0
d．4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g) δh<0
2．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿no2氣體並分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入nh4cl晶體，發現(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )
a．2no2n2o4是放熱反應
b．nh4cl溶於水時放出熱量
c．燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質量增大
d．燒瓶(3)中氣體的壓強增大
3．如圖曲線a表示放熱反應x(g)＋y(g) z(g)＋m(g)＋n(s) δh<0進行過程中x的轉化率隨時間變化的關係。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是( )
a．公升高溫度 b．加大x的投入量
c．縮小體積 d．增大體積
4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
co(g)＋h2o(gco2(g)＋h2(g) δh<0
反應達到平衡後，為提高co的轉化率，下列措施中正確的是( )
a．增加壓強 b．降低溫度
c．增大co的濃度 d．更換催化劑
5．在乙個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a(g)＋b(g) 2c(g) δh1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g) δh2>0
進行相關操作且達到平衡後(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
a．等壓時，通入「惰性」氣體，c的物質的量不變
b．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度公升高
c．等容時，通入「惰性」氣體，各反應速率不變
d．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
6．可逆反應ax(g)＋by(g) cz(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡後，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)影象如圖所示。則下列說法中正確的是( )
a．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
b．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
c．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強
d．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
7．可逆反應2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh<0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間關係如圖。下列說法中正確的是( )
a．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入so3(g)
b．維持壓強不變，t1時公升高反應體系溫度
c．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
d．維持溫度、壓強不變，t1時充入so3(g)
8．在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：n2＋3h22nh3 δh<0，在一定溫度下反應達到平衡狀態，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是( )
a．化學平衡不發生移動
b．化學平衡向正反應方向移動
c．化學平衡向逆反應方向移動
d．正反應速率增大，逆反應速率減小
9．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中co2的含量及有效地開發利用co2，引起了各國的普遍關注，目前工業上有一種方法是用co2來生產燃料甲醇。為**反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定條件下發生反應：
co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g) δh＝－49.0 kj·mol－1
測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)反應開始到平衡，h2的平均反應速率v(h2mol·l－1·min－1。
(2)h2的轉化率為
(3)下列措施中能使增大的是
a．公升高溫度
b．充入he，使體系壓強增大
c．將h2o(g)從體系中分離
d．使用催化劑
e．縮小容器體積
10．在容積不同的密閉容器內，分別充入等量的n2和h2，在不同溫度下，任其發生反應n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)，並分別在t s時測定其中nh3的體積分數，繪圖如圖所示。
(1)a、b、c、d、e五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________。
(2)此可逆反應的正反應是________(填「放熱」或「吸熱」)反應。
(3)ac段的曲線是增函式，ce段曲線是減函式，試從反應速率和平衡角度說明理由
1．d解析根據影象可知，該反應的正反應是放熱、氣體體積增大的反應，只有d項符合。
2．a解析 2no2n2o4，no2為紅棕色氣體，n2o4為無色氣體。(1)中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對分子質量減小，而cao和水反應放熱，則該反應為放熱反應，a選項對，c選項錯；(3)中紅棕色變淺，說明平衡右移，而正反應為放熱反應，則證明nh4cl溶於水要吸收熱量，平衡右移時，氣體的物質的量減小，壓強減小，b、d選項均錯。
3．c解析由於該反應是等體積反應，縮小體積，平衡不移動，但能縮短達到平衡所用時間。
4．b解析一般來說，有兩種及兩種以上反應物的可逆反應中，在其他條件不變時，增大其中一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉化率公升高，但本身的轉化率降低，故c項錯誤。a項因該反應為反應前後氣體物質的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，並不能使該平衡發生移動，因而無法提高co的轉化率。b項因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高co的轉化率。
d項催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高co的轉化率。
5．a解析本題要特別注意題幹中的資訊「不導熱的密閉反應器」。a項，等壓時，通入「惰性」氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)＋3y(g) 2z(g)(δh2>0)向左移動，反應放熱，反應體系的溫度公升高，由於該反應容器是乙個不導熱的容器，所以平衡a(g)＋b(g) 2c(g)也向左(吸熱方向)移動，c的物質的量減小，故a不正確；b項，等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)＋3y(g) 2z(g)向左移動，由於該反應的逆反應是放熱反應，所以反應器的溫度公升高，b項正確；等容時，通入「惰性」氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發生變化，所以各組分的反應速率不發生變化，c項正確；等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質的量濃度增大，d項正確。
6．d解析若a＋b＝c，則t0時增大容器的壓強或使用催化劑，平衡不移動，a、b項錯誤；若a＋b≠c，則t0時增大容器的壓強，平衡必定會移動，而影象明顯沒有移動，只能是加入催化劑，故d項正確，c項錯誤。
7．d解析 a選項，溫度、體積不變，只是加入三氧化硫，逆反應速率加大，但正反應速率起點應該不變。故錯誤。
b選項，公升高體系溫度，正逆速率都變大，而且最後平衡會向逆反應方向移動，故錯誤。
c選項，溫度不變，擴大反應體系體積，兩者反應速率都應該降低，而且平衡會向逆反應方向移動。故錯誤。
d選項，溫度、壓強不變，只是充入三氧化硫，充入後，體積變大，正逆速率都應該降低，但由於壓強不變三氧化硫濃度變大，所以三氧化硫的總速率還是增大的。即逆反應速率增大。而且最後壓強不變，所以平衡沒有移動。
故正確。
8．b解析容積固定，各物質濃度增大2倍，相當於將容器容積縮小為原容器的一半，對該反應而言，平衡應正反應方向移動。
9．(1)0.225 (2)75% (3)c、e
解析 (1)v(h2)＝3v(co2)＝3×＝0.225 mol·l－1·min－1。
(2)α(h2)＝×100%＝75%。
(3)a項，公升溫，平衡左移減小。b項充入he，平衡不移動，不變。c項，分離出h2o(g)，平衡右移，增大。
d項，使用催化劑，平衡不移動，不變。e項，縮小容器體積，平衡右移，增大。
10．(1)a、b
(2)放熱
(3)ac：反應開始v(正)>v(逆)，反應向右進行生成nh3；ce：已達平衡，公升溫使平衡左移，nh3的體積分數減小
解析由圖判斷可知，c點是第乙個平衡點，則a、b兩點尚未達到平衡狀態。c點以後，隨溫度公升高，nh3百分含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。
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