化學部分全解全析
第i卷（選擇題共120分）
本卷共20小題，第小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
6.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
a.鋼管與電源正極連線，鋼管可被保護
b.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
c.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
d.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是fe－3e－=fe3+
6．答案b
7.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是
腐蝕品b. ch4、c2h4——易燃液體
遇濕易燃物品
氧化劑7．答案b
【解析】本題考查常見危險化學品的類別。h2so4和naoh均具有腐蝕性，屬於腐蝕品，a項正確；ch4、c2h4為易燃的氣體，屬於易燃氣體，b項錯誤；cac2、na與水均能劇烈反應，屬於遇濕易燃物品，c項正確；kmno4、k2cr2o7均具有強氧化性，屬於氧化劑，d項正確。
8.下列說法正確的是
a. 的結構中含有酯基
b.順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產物不同
c.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（c3h6o3）
d.油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
8．答案a
【解析】本題考查有機物的結構和性質。為分子間發生縮聚反應的產物，鏈節中含有酯基，a項正確；順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物均為丁烷，b項錯誤；葡萄糖為單醣，不能發生水解反應，c項錯誤；油脂和蛋白質都能發生水解反應，蛋白質為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，d項錯誤。
【誤區警示】醣類中的單醣（葡萄糖和果糖）均不能發生水解反應。
9.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）**銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
a.上下移動①中銅絲可控制so２的量
b.②中選用品紅溶液驗證so２的生成
c.③中選用naoh溶液吸收多餘的so2
d.為確認cuso4生成,向①中加水，觀察顏色
9．答案d
【解析】本題考查銅和濃硫酸的反應。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成so2的量，a項正確；so2可使品紅溶液褪色，因此②中品紅溶液可以驗證so2的生成，b項正確；so2有毒，能與naoh溶液反應，因此③中naoh溶液可以吸收多餘的so2，c項正確；銅與濃硫酸反應後①中溶液顯藍色即可證明cuso4生成，無需向其中加水，d項錯誤。
10.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是
a.0.1 mol/l ch3cooh溶液的ph＞１：ch3coohch3coo－+h+
b.「no2球」浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2(g) n2o4(g) h＜0
c.鐵溶於稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h++2no===3fe2++2no↑+4h2o
d.向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：co+h2ohco+oh－
10．答案c
【解析】本題考查方程式的正誤判斷。0.1molch3cooh溶液的ph＞1，則c(h＋)＜0.
1mol/l，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，a項正確；「no2」浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2no2n2o4向正方向移動，顏色變淺，b項正確；鐵容易稀硝酸，溶液變黃，說明fe被氧化為fe3＋：fe＋4h＋＋no3－＝fe3＋＋no↑＋2h2o，c項錯誤；na2co3溶液中由於co32－水解溶液顯鹼性，加入酚酞，溶液變紅，d項正確。
11.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用後變成cuso4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的zns或pbs，慢慢轉變為銅藍（cus）。下列分析正確的是
的溶解度大於pbs的溶解度
b.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
與zns反應的離子方程式是cu2++s2－====cus↓
d.整個過程涉及的反應型別有氧化還原反應和復分解反應
12.某溫度下，h2（g）＋co2（g）h2o（g）＋co（g）的平衡常數k＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恆容密閉容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始濃度如右表所示。
下列判斷不正確的是
a.平衡時，乙中co2的轉化率大於60％
b.平衡時，甲中和丙中h2的轉化率均是60％
c.平衡時，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.012 mol/l
d.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
12．答案c
【解析】本題考查化學平衡常數及轉化率的計算。設平衡時甲中co2的轉化濃度為x，則平衡時h2、co2、h2o、co的濃度分別為0.01－x、0.
01－x、x、x，根據平衡常數k＝＝，解得x＝0.006，則甲中co2的轉化率為×100%＝60%，由於乙相對甲，增加了c(h2)，因此co2的轉化率增大，a項正確；設平衡時丙中co2的轉化濃度為y，則平衡時h2、co2、h2o、co的濃度分別為0.02－y、0.
02－y、y、y，根據平衡常數k＝＝，解得x＝0.012，則丙中co2的轉化率為×100%＝60%，b項正確；平衡時甲中c(co2)＝0.01－0.
006＝0.004mol/l，丙中c(co2)＝0.02－0.
012＝0.008mol/l，c項錯誤；反應開始時，丙中反應物濃度最大，反應速率最快，甲中反應物濃度最小，反應速率最慢，d項正確。
第ⅱ卷（非選擇題，共180分）
本卷共11小題，共180分。
25.（14分）
由短週期元素組成的化合物x是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲**x的組成。
查閱資料：①由短週期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、矽酸鎂鋁、磷酸鋁、鹼式碳酸鎂鋁。
al3+在ph=5.0時沉澱完全；
mg2+在ph=8.8時開始沉澱，在ph=11.4時沉澱完全。
實驗過程：
i.向化合物x粉末中加入過量鹽酸，產生氣體a，得到無色溶液。
ⅱ.用鉑絲蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
ⅲ.向i中所得的溶液中滴加氨水，調節ph至5～6，產生白色沉澱b，過濾。
ⅳ.向沉澱b中加過量naoh溶液，沉澱全部溶解。
ⅴ. 向ⅲ中得到的濾液中滴加naoh溶液，調節ph至12，得到白色沉澱c。
（1）i中氣全a可使澄清石灰水變渾濁，a的化學式是 。
（2）由i、ⅱ判斷x一定不含有的元素是磷、 。
（3）ⅲ中生成b的離子方程式是 。
（4）ⅳ中b溶解的離子方程式是 。
（5）沉澱c的化學式是 。
（6）若上述n（a）:n（b）:n（c）＝1:1:3，則x的化學式是 。
25．答案（14分）
（1）co2
(2) 鈉矽
（3）（4）(5)(6)
【解析】本題考查抗酸藥成分的**實驗。（1）ⅰ中氣體a可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，該氣體為co2。（2）根據ⅰ，一定不含si，因為矽酸鹽中加入過量鹽酸，會產生矽酸沉澱，根據ⅱ，一定不含na，因為na的焰色為黃色。
（3）根據提供資料，ⅲ中調解ph至5－6時生成的白色沉澱為al(oh)3。（4）ⅳ中加入過量naoh溶液，沉澱b完全溶解，離子方程式為：al(oh)3＋oh－＝alo2－＋h2o。
（5）ⅴ中加入naoh溶液調節ph至12，有白色沉澱產生，則沉澱c為mg(oh)2。（5）根據上述實驗**，該抗酸藥為al(oh)3、mgco3、鹼式碳酸鎂鋁組成，由於n(co2)：n[al(oh)3]：
n[mg(oh)2]＝1：1：3，則co32－、al3＋、mg2＋的物質的量為1：
1：3，結合電荷守恆，則co32－、al3＋、mg2＋、oh－的物質的量之比為1：1：
3：7，故x為mg3al(oh)7co3。
【知識歸納】常見的抗酸藥的型別及其抗酸原理為：
26.（14）
某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以nh和nh3·h2o的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程ⅰ:加naoh溶液，調節ph至9後，公升溫至30℃,通空氣將氨趕出並**。
①用離子方程式表示加naoh溶液的作用
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的
（2）過程ⅱ：在微生物作用的條件下，nh經過兩步反應被氧化成no。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是反應（選填「放熱」或「吸熱」），判斷依據是 。
②1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學方程式是 。
（3）過程ⅲ：一定條件下，向廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應消耗32 g ch3oh轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。
26.答案（1
②廢水中的nh3被空氣帶走，的平衡向正反應方向移動，利於除氨
（2）①放熱
反應物的總能量大於生成物的總能量)
(3)5:6
【解析】本題考查化學工藝流程的分析。（1）①加naoh溶液，氨氮廢水中nh4＋與oh－發生反應：nh4＋＋oh－＝nh3·h2o。
②通空氣將nh3帶走，nh3·h2o nh3＋h2o向正方向移動，利於除氨。（2）①第一步反應中反應物總能量大於生成物總能量，為放熱反應。②根據蓋斯定律，由第一步反應＋第二步反應可得：
nh4＋(aq)＋2o2(g)＝no3－(aq)＋2h＋(aq)＋h2o(l)△h＝－273kj/mol＋－73kj/mol＝－346kj/mol。（3）32gch3oh的物質的量為＝1mol，轉移6mol電子時，根據hno3n2，由得失電子守恆，則參加反應的hno3的物質的量為1.2mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：
1.2：1＝6：
5。27.（13分）
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