1．純淨的nacl並不潮解，但家庭所用的食鹽因含有mgcl2雜質而易於潮解。為得到純淨的氯化鈉，有人設計這樣乙個實驗：把買來的食鹽放入純nacl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純淨的nacl固體。
對此有下列說法，其中正確的是
a．食鹽顆粒大一些有利於提純
b．設計實驗的根據是mgcl2比nacl易溶於水
c．設計實驗的根據是nacl的溶解平衡
d．在整個過程中，nacl的物質的量濃度會變大
2．有關caco3的溶解平衡的說法中，不正確的是
a．caco3沉澱析出和沉澱溶解不斷進行，但速率相等
b．caco3難溶於水，其飽和溶液不導電，屬於弱電解質溶液
c．公升高溫度，caco3沉澱的溶解度增大
d．向caco3沉澱中加入純鹼固體，caco3的溶解度降低
3．已知ksp(ag2cro4)＝9.0×10－12，將等體積的4×10－3 mol·l－1的agno3溶液和4×10－3 mol·l－1的k2cro4溶液混合，下列說法正確的是
a．恰好形成ag2cro4飽和溶液 b．能析出ag2cro4沉澱
c．不能析出ag2cro4沉澱 d．無法確定能否析出ag2cro4沉澱
4．在baso4飽和溶液中，加入na2so4(s)，達平衡時
a．c(ba2＋)＝c(so)
b．c(ba2＋)＝c(so)＝[ksp(baso4)]1/2
c．c(ba2＋)≠c(so)，c(ba2＋)·c(so)＝ksp(baso4)
d．c(ba2＋)≠c(so)，c(ba2＋)·c(so)≠ksp(baso4)
5．一定溫度下的難溶電解質ambn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數
ksp＝cm(an＋)×cn(bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時，在agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉澱，最後生成黑色沉澱。已知有關物質的顏色和溶度積如下：
下列敘述不正確的是
a．溶度積小的沉澱可以轉化為溶度積更小的沉澱
b．若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，則無黃色沉澱產生
c．25 ℃時，飽和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag＋的濃度相同
d．25 ℃時，agcl固體在等物質的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積相同
6．已知25 ℃時，電離平衡常數ka(hf)＝3.6×10－4 mol/l，溶度積常數
ksp(caf2)＝1.46×10－10 mol3/l3。現向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol·l－1 cacl2溶液，則下列說法中，正確的是
a．25 ℃時，0.1 mol/l hf溶液中ph＝1 b．ksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化
c．該體系中，ksp(caf2d．該體系中有caf2沉澱產生
7．一定溫度下的難溶電解質ambn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數
ksp＝cm(an＋)·cn(bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表資料：
對含等物質的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不科學的是 ( )
a．向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉澱
b．該溶液中c(so)∶[c(cu2＋)＋c(fe2＋)＋c(fe3＋)]>5∶4
c．向該溶液中加入適量氯水，並調節ph到3～4後過濾，可獲得純淨的cuso4溶液
d．在ph＝5的溶液中fe3＋不能大量存在
8．在一定溫度下，一定量的水中，mg(oh)2懸濁液裡有如下平衡：
mg(oh)2(s) mg2＋(aq)＋2oh－(aq)，當向混合物中加入少量粉末狀mgo時，下列說法正確的是
a．mg2＋的數目減少b．mg2＋的濃度增大
c．溶液ph不變d．mg(oh)2固體質量不變
9．某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉澱溶解平衡後，改變溶液ph，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
a．ksp[fe(oh)3]b．加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點
c．c、d兩點代表的溶液中c(h＋)與c(oh－)乘積相等
d．fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
10．已知ksp(agcl)＝1.8×10－10 mol2·l－2，ksp(agi)＝1.0×10－16 mol2·l－2。下列關於難溶物之間轉化的說法中錯誤的是
a．agcl不溶於水，不能轉化為agi
b．兩種難溶物的ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
c．agi比agcl更難溶於水，所以，agcl可以轉化為agi
d．常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi，則nai的濃度必須不低
×10－11 mol·l－1
11．某溫度時，baso4在水中的沉澱溶解平衡如圖所示，下列說法正確的是
提示：baso4(s) ba2＋(aq)＋so (aq)的平衡常數
ksp＝c(ba2＋)·c(so)，稱為溶度積常數。
a．加入na2so4可以使溶液由a點變到b點
b．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
c．d點無baso4沉澱生成
d．a點對應的ksp大於c點對應的ksp
12．海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中製備mgo的實驗方案：
注：溶液中某種離子的濃度小於1.0×10－5 mol·l－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。
ksp，caco3＝4.96×10－9 ksp，mgco3＝6.82×10－6
ksp，ca(oh)2＝4.68×10－6 ksp，mg(oh)2＝5.61×10－12下列說法正確的是 ( )
a．沉澱物x為caco3b．濾液m中存在mg2＋，不存在ca2＋
c．濾液n中存在mg2＋、ca2＋
d．步驟②中若改為加入4.2g naoh固體，沉澱物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物
13．(12分) 某自來水中含有ca2＋、mg2＋、na＋、k＋、hco、so、cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質20 ℃時的溶解度資料有：
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有mg(oh)2的原因
(2)鍋爐中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入試劑x，使其轉化為易溶於鹽酸的物質y而除去，試劑x是________(填序號)。
a．食醋 b．氯化鋇 c．碳酸鈉 d．碳酸氫鈉
caso4能轉化為物質y的原因是(用文字敘述
(3)除含caso4、mg(oh)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式
(4)水中的ca2＋、mg2＋可以用一定濃度的m溶液進行測定，m與ca2＋、mg2＋都以等物質的量進行反應，現取含ca2＋濃度為0.40 g/l的自來水樣10 ml至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01 mol/l的m溶液20.
00 ml，則該自來水樣中mg2＋的物質的量濃度是
14．(12分) 以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質fe3＋，先將混合物溶於水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質fe3＋，先將混合物溶於水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質fe2＋，先將混合物溶於水，加入一定量的h2o2，將
fe2＋氧化成fe3＋，調節溶液的ph＝4，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，fe3＋、fe2＋都被轉化為填化學式)而除去。
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