2011江蘇化學試題
可能用到的相對的原子質量：
選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有乙個選項符合題意。
1.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利於節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開採與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔淨的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。
a. ①③⑤ b. ②③⑤ c. ①②④ d. ②④⑤
2．下列有關化學用語表示正確的是
a．n2的電子式：
b．s2-的結構示意圖：
c．質子數為53，中子數為78的碘原子：
d．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
a.常溫下濃硫酸能是鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁製貯藏貯運濃硫酸
b.二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器
c.二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒
d.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-
b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-
的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-
d.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-
5.短週期元素x、y、z、w、q在元素週期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數值等於8
b.原子半徑的大小順序為：rx>ry>:rz>rw>rq
c.離子y2-和z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
d.元素w的最**氧化物對應的水化物的酸性比q的強
6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
溶液與cu的反應：cu+fe3+==cu2++fe2+
與水的反應：3no2+h2o==no3-+no+2h+
c.醋酸溶液水垢中的caco3反應：caco3+2h+==ca2++h2o+co2
d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o==2a(oh)3+co32-
7.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
a.用水濕潤ph試紙測量某溶液的ph
b.用量筒量取20mol l-1h2so4溶液於燒杯中，加水80ml，配製成0.1000 moll-1h2so4溶液
c.實驗室用圖2所示裝置製取少量氨氣
d.實驗室用圖3所示裝置出去cl2中的少量hcl
8.設na為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
a.1mol甲醇中含有c-h鍵的數目為4na
b.25℃,ph=13的naoh溶液中含有oh-的數目為0.1na
c.標準狀況下，2.24l已烷含有分子的數目為0.1na
d.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應,共生成0.2molo2,轉移電子的數目為0.4 na
是一種化工原料，可以製備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是
a.25℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大
b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑
c.常溫下乾燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應
d.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應
10.下列圖示與對應的敘述相符的是
a.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
b.圖6表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲線
c.圖7表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時kno3的不飽和溶液
d.圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。
拓正確答案只包括乙個選項，多選時，該題得0分；若正確***括兩個選項時，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就得0分。
11. β--紫羅蘭酮是存在於玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素a1。
下列說法正確的是
a.β--紫羅蘭酮可使酸性kmno4溶液褪色
b.1mol中間體x最多能與2mol h2發生加成反應
c.維生素a1易溶於naoh溶液
d.β--紫羅蘭酮與中間體x互為同分異構體
12.下列說法正確的是
a.一定溫度下，反應mgcl2(1) ==mg(1)+ cl2(g)的
b.水解反應nh+4+h2onh3·h2o+h+達到平衡後，公升高溫度平衡逆向移動
c.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
d.對於反應2h2o2==2h2o+o2↑, 加入mno2或公升高溫度都能加快o2的生成速率
13.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
a.向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可製取fe(oh)3膠體
b.取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+
c.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振盪、靜置後分液，可除去苯中少量苯酚
d.已知i-3i2+i-，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振盪靜置後ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大
14.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a.在0.1mol·l-1nahco3溶液中：c(na+) c(hco3+) c(co32-) c(h2co3)
b.在0.1mol·l-1na2co3溶液中：c(oh-)- c(h+)= c(hco3-)+2c(h2co-)
c.向0.2 mol·l-1nahco3溶液中加入等體積0.1mol·l-1naoh溶液：
c(na+)= c(ch3coo-)> c(ch3cooh)> c(h+)= c(oh-)
d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液[ph=7, c(na+)=0.1mol·l-1]：
c(co32-)> c(hco3-)> c(oh-)> c(h+)
15.700℃時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發生反應：
co(g)+h2o(g) co2+h2(g)
反應過程中測定的部分資料見下表（表中t1>t2）:
下列說法正確的是
a.反應在t1min內的平均速率為
b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時
c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉化率增大，h2o的體積分數增大
d.溫度公升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
非選擇題
16. （12分）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料製備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，轉化為的反應為，該反應的平衡常數表示式為k過量的與溶液反應的化學方程式為 ▲
（2）酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
（3）通氯氣氧化後時，發生的主要反應的離子方程式為該過程產生的為其可用鹼溶液吸收，為其中汙染空氣的氣體為寫化學）。
17. （15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）在空氣中久置，a由無色轉變為棕色，其原因是 ▲ 。
（2）c分子中有2個含氧官能團，分別為 ▲ 和 ▲ 填官能團名稱）。
（3）寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式：▲ 。
①能與金屬鈉反應放出h2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同乙個苯環上；③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氧。
（4）若c不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物e（分子式為c23h18o3），e是一種酯。e的結構簡式為 ▲ 。
（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料製備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：
18.(12分)是銀鋅鹼性電池的正極活性物質，可通過下列方法製備：在加入適量溶液,生成沉澱，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全後，過濾、洗劑、真空乾燥得到固體樣品。
反應方程式為
回答下列問題：
（1）上述製備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 ▲ .
(2)銀鋅鹼性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式
(3)準確稱取上述製備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0ml（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數（計算結果精確到小數點後兩位）。
19.（15分）高氯酸按（nhclo）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應製取
nacl0 (aq)+nhcl(aq) nhclo (aq)+nacl(aq)
(1)若nhcl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供
熱就能進行，其原因是。
(2）反應得到的混合溶液中nhclo和naci的質量分數分
別為0.30和相關物質的溶解度曲線見圖9）。從
混合溶液中獲得較多nhcio晶體的實驗操作依次為
（填操作名稱）乾燥。
(3）樣品中nhcio的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置
如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟
如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱採樣品a g（約0.5g）於蒸餾燒瓶中，加入約150ml水溶解。
步驟3：準確量取40.00ml約0.1moll- h2so4 溶解於錐形瓶中。
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20ml 3moll-naoh 溶液。
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