1.將1lh2、o2，n2、cl２的混合氣體在密閉容器裡點火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是( )
ah2、o2、n2ｂ h2、n2、hcl c hcl、 o2、n2 d o2、n2、cl2
答案;b,d
2、在托盤天平兩盤上，放上a、b兩個燒杯，燒杯內均盛有質量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知a燒杯比b燒杯重，現在a、b兩燒杯中分別投入等質量的鐵和鋅反應結束後，天平保持平衡，則反應前a、b燒杯最大質量差為________或________.
答案:0、0027g、0、0014g
3、一定質量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中,反應完全後過濾,稱得濾渣的質量與所加的鐵粉質量相同,則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質的分子個數比為____.
假設加入64g鐵粉，參與反應，生成64g銅需要鐵粉56g
和酸反應要鐵粉8g 8x2/56：1=２:７
所以酸和氯化銅的物質的量濃度之比是2：7
答案:２:７
4、so3溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發煙硫酸,其濃度通常以游離的so3含量來表示,如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的so3。現有20%的發煙硫酸5kg,用水沖稀可得______kg25%的稀硫酸．
答案:20.9
so3 + h2o ====h2so4
8098
5kg*20%=1kg x=1.225kg
1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg
5.225kg/25%=20.9kg
5、在乙個6l的密閉容器中，放入3lx（ g ）和2ly（ g ），在一定條件下發生反應：4x（ g ）+3y（g ）=2q（g）＋nr( g).達到平衡後,容器溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,x的濃度減小1/3,則該反應中n的值是____.
答案:6 4+3＜2+n n＞5
6 兩金屬a和b的相對分子質量之比為8：9,等質量的a和b分別與足量的稀鹽酸反應,生成的氫氣質量之比為3：4．則兩金屬的化合價之比為（ ）：
ａ１:２ ｂ ２:1 ｃ ３:２ ｄ 2:3
x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合價/相對分子質量=m氫氣
答案:d
７、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（c17h35coona），它與水中的ca2＋、mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.
1% cacl2溶液；③1% cacl2溶液；④10% mgcl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8．1．42g r元素可與氧元素組成2．38g氧化物x，或組成3．668 g氧化物y，則x、y的化學式可能是()。(a)r2o和r2o5 (b)r2o3和r2o5c)r2o和r2o(d)r2o和r2o3
x中，氧元素質量為2.38-1.42=0.94g y中，氧元素質量為3.66-1.42=2.24g
2.24÷0.94=2.38
而四個備選答案中，各種物質含r均為2，則氧之比最接近2.38的即為答案
答案：ｃ
9、有一包白色固體物質，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質溶於水，得到白色沉澱和無色溶液。過濾，在沉澱中加入過量稀硝酸，沉澱部分溶解。則原固體中：
（1）一定有的物質是（ ），（2）一定沒有的物質是（ ），（3）可能有的物質是（）。
答案：（1）、一定有的是氯化鋇和硫酸鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的至少一種。（2）、一定沒有的是硫酸銅。（3）、可能有的是氯化鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的最多一種。
10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴,火焰會立即熄滅,這是由於( ).
答案:在失重情況下,空氣不對流.
11、已知乙個so2的分子質量n 乙個so3分子質量為m。若用乙個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則so2的相對分子質量為()
so2中o%=(m-n)/n mso2 =16/o%
a、16m/(m-n)b、16n/(m-n) c、16n/(n-m) d、32n/(m-n)
答案:b
12、食鹽中含有cacl2，mgcl2，na2so4等雜質，需加入naoh溶液，na2co3溶液，bacl2溶液提純，若各步所加試劑均過量並過濾分離出沉澱，然後蒸發，最後得到的溶液可製得精鹽。下列所設計的順序中，不能達到目的是（）
a、na2co3bacl2 naoh hclb、bacl2 na2co3 naoh hcl
c、naoh bacl2 na2co3hcld、bacl2 naohna2co3hcl
除雜原理:(1),所加試劑只與雜質反應,不與被提純的物質反應;(2),不引入新雜質.(3),過量試劑在最後都要能除去.
答案:a
13、醫藥用的阿斯匹林的組成是含4.5% 氫、35.5%氧、60%碳，其相對分子質量為180 阿斯匹林分子式為cxhyoz則x：y：z=
解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9
14，現有25克co和o2的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發現燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中co質量可能是（）
a 17 b14c 8 d 22
解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧氣８克，剩餘氣體３克．
答案：ａ，ｂ
15, na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物37.2g，溶於足量水並充分反應後，溶液中ca2+、co32－、hco3－全部轉化為沉澱，將反應容器內水分蒸乾，最後得到白色固體39.0g，則原混合物中na2co3的質量是多少？
答案:10、6克
16.在t℃時，濃度相同的兩份硝酸鉀溶液a和b,a為100g,b為80g,將其各自恆溫蒸發掉20**後,a剛好飽和,對b溶液的正確說法是( ):
a.也剛好飽和 b.仍為不飽和溶液 c.是飽和溶液並有晶體析出 d.有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液
答案:c
解析:a和b原來的濃度相同,當a蒸發1/5質量的溶質時溶液達到飽和,則b蒸發80g/5=16**時,也達到飽和.
17、取mg、al、fe、zn四種金屬混合物wg與一定質量溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸乾得固體生成物ng（不含結晶體），求生成h2的質量？
答案：（n--w）/48g
解析：固體生成物的質量=金屬質量+硫酸根的質量，因此生成氫氣質量為：
（ng--wg）除以96/98乘以2/98=(n--w)/48 g
18、常溫下，取下列固體各10ｇ，分別與90ｇ水充分混合，所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）。
5ｈ２ｏ
答案:b
解析:以上物質分別溶於水的得到的溶質分別是:a、氫氧化鈉b、氫氧化鈣c、硫酸d、硫酸銅。
在四種物質中除氫氧化鈣微溶於水外，其餘都易溶於水。質量分數由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。
19、將ｍｇ、ａｌ、ｚｎ分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成後，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（ ）。
ａ．放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
ｂ．放入的ｍｇ、ａｌ、ｚｎ的質量比為12∶9∶32．5，鹽酸足量
ｃ．鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
ｄ．放入鹽酸質量比為3∶2∶1，反應後無鹽酸剩餘
答案：b、c
解析：1、當ｍｇ、ａｌ、ｚｎ的質量比為12∶9∶32．5時，生成的氫氣質量相等。
2、當金屬足量而鹽酸質量相同時，因為鹽酸中所含氫元素質量相同，放出的氫氣質量相等。
20、由組成的混合物中，已知s元素的質量分數ｗ（ｓ）＝ａ％，則ｏ元素的質量分數ｗ（ｏ）為（ ）。
ａ．1．75ａ％ ｂ．1－1．75ａ％
ｃ．1．25ａ％ ｄ．無法計算
答案：b
解析：由於鎂的相對原子質量為24，而nah的相對質量也為24，而硫的相對原子質量為32，s元素的質量分數ｗ（ｓ）＝ａ％，所以相對質量為24的質量分數為0、75a%。故氧的質量分數為1-1、75a%
21、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等於氣體間的體積比。把30ml甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16ml，則原30ml中甲烷和氧氣的體積比？
答案:8:7或7:23
解析:甲烷和氧氣的混合氣體點燃，生成二氧化碳氣體和水(液),1體積的甲烷與2體積的氧氣反應,生成1體積的二氧化碳,減少的氣體體積數為2.而實際減少的體積為(30-16)ml=14vml.
所以參加反應的甲烷體積為7ml,氧氣體積為14ml,剩餘氣體(30-7-14)=9ml,剩餘氣體可能是甲烷也可能是氧氣.因此甲烷與氧氣的體積之比為:(7+9):
14=8:7或7:(14+9)=7:
2322、在室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無晶體析出，在加熱蒸發時，開始析出的晶體是（）(a)kno3(b)kcl(c)nano3(d)nacl
答案：d
解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及氯離子，在加熱蒸發時，開始析出晶體的是高溫時溶解度最小的物質。（相同狀態時，溶解度最小的物質優先析出）
23、某學生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度平視測量。初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為20毫公升。倒出部分液體後，俯視凹液面的最低處，讀數為5毫公升，則該學生實際倒出液體的體積（ ）
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第三部分化學計算 複習指導 有關化學式的計算公式 1 化合物中某元素質量分數的計算式 2 化合物質量與所含元素質量的關係式 有關化學方程式計算公式 1 氣體密度 標準狀況下 的計算式 2 不純物質中某純物質的質量的計算式 某純物質的質量 g 不純物質的質量 g 該物質的質量分數 3 物質純度的計算式...
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