練習10
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 ba-137
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分.每小題有1個或2個選項符合題意.若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分.請將答案填在題後的括號內)
1.2023年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會.各國共同協商對策，以減少溫室氣體排放量。下列氣體中不屬於溫室氣體的是( )
a.甲烷 b.臭氧 c.二氧化碳 d.二氧化硫
2.從探測「土衛六」發回的資訊中得知「土衛六」酷似地球經常下「雨」，不過「雨」的成分是液態甲烷。下列敘述中錯誤的是( )
a.這種「雨」可以作為燃料來提供能量
b.「土衛六」表面的溫度比地球表面低
c.「土衛六」上形成了甲烷的氣-液迴圈
d.「土衛六」表面是否存在有機物還無法確定
3.有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前後的電荷是守恆的。現有如下離子方程式：
ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o，由此可知在ro3n-中，元素r的化合價是( )
a.+4 b.+5 c.+6 d.+7
4.科學家發現在特殊條件下水能表現出有趣的結構和性質。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰(俗稱「熱冰」，結構見右圖).下列說法正確的是( )
a.在弱電場下，水分子的排列從無序轉變為有序
b.水結成「熱冰」的過程中原子個數發生變化
c.上述變化過程中分子之間的間隔沒有發生變化
d.利用該性質，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場
5.德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程(下圖所示)。
符合上述反應過程的順序是( )
a.⑤④①③② b.④⑤①②③ c.④⑤①③② d.⑤④①②③
6.下列解釋不科學的是( )
a.在溶洞中，當溶有ca(hco3)2的水液發生分解，析出固體(在洞頂或洞底)，日久天長便形成了鐘乳石
b.長期盛放naoh溶液的試劑瓶不易開啟，是因為naoh與瓶中的co2反應導致瓶內氣壓小於瓶外大氣壓的緣故
c.「通風櫥」是利用排風扇將櫥內廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防汙設施
d.高壓氧艙可**煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結合的co跟氧氣反應生成無毒的co2
7.在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如右圖。u型玻璃管內為紅墨水(開始時兩端液面等高)。放置一段時間後，下列有關敘述錯誤的是( )
a.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳
b.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
c.兩試管中鐵均被鏽蝕
試管中發生的反應是：2c+2fe+3o2=2feco3
8.原子序數在1-18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數的相鄰元素，則丁一定不是( )
a.氫 b.氯 c.氧 d.鈹
9.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是( )
10.已知所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價公升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品.
下列有關說法正確的是( )
a.第①步中除去粗鹽中的so42-、ca2+、mg2+等雜質，加入的試劑順序為：na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液，過濾後加鹽酸
b.第②步中加入的試劑為cacl2溶液
c.第③步中發生分解反應
d.在第④步中溴元素被還原
11.在乙個密閉的鋼筒內有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發生充分反應，測得反應前後各物質的質量如下：
已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為( )
a.1：2 b.1：1 c.2：1 d.2：3
12.下列所示的影象能反映相對實驗的是( )
a.向ph=12的ca(oh)2溶液中不斷加水稀釋
b.向碳酸酸固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
c.在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恆溫蒸發水分至有白色晶體析出
d.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合
13.在「綠色化學工藝」中，最好是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。在用c3h4(丙炔)合成c5h8o2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是( )
和ch3oh 和h2o
和和h2
14.右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線.在t2℃時向盛有100**的燒杯中先後加入wg甲和wg乙(兩種物質溶解時互不影響)，充分攪拌.
將混合物的溫度降低到t1℃.下列說法正確的是( )
a.甲物質的溶解度隨溫度公升高而減小
b.溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液
c.溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等，得到甲、乙的不飽和溶液
時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液
時，將一定量kno3的不飽和溶液平均分成三份，分別恆溫蒸發出水的質量為5g、10g、15g，析出kno3晶體的質量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關係為( )
二、填空題(本題包括8個小題，共40分)
16.(3分)現有部分常見元素的性質或原子結構如下表：
(1)元素x和y能形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為____。
(2)寫出元素z組成的這種單質的一種用途____。
(3)元素w可形成一種單質，其式量為256，該單質的化學式為____。
17.(3分)汽車安裝的排氣淨化器的技術核心是使用高效催化劑，使廢氣中的co和nox在催化劑表面進行氧化還原反應。
(1)寫出氮氧化物(用nox表示)跟co反應轉化為無毒物質的化學方程式____。
(2)若汽車尾氣中含有38gno和no2的混合物，經過充分轉化後生成無毒物質的質量(m)範圍是____(計算結果保留1位小數)。
18.(7分)現測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應。所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用。
(1)目前有以超臨界(一種介於氣態和液態之間的狀態)co2作致冷劑(以前曾用氟利昂)，這種做法對環境的積極意義在於_____。
(2)有科學家提出**利用co2的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出co2，又在合成塔使之變為燃料甲醇(ch3oh)。該技術流程如下：
(說明：吸收池中盛有飽和的k2co3溶液，合成塔內的反應條件為300℃、200kpa和催化劑。)
①合成塔中反應的化學方程式為____。
②請在上述流程圖中找出迴圈利用的物質(標出物質名稱和迴圈方向)。
③如果空氣不經過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為可行嗎？並簡述理由___。
④若生產4.8噸甲醇，則可**空氣中的co2____噸.
19.(5分)有核電荷數小於18的a、b、c、d四種元素，a元素組成的單質是清潔的能源；b單質的體積在空氣中佔21%；c原子有3個電子層，最內層電子數是最外層的2倍；d元素是農作物生長所需要的營養元素，其組成的單質可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用.
(1)寫出b、d元素的名稱：b____，d____。
(2)寫出a、b可能形成化合物的化學式
(3)寫出由a、b、d三種元素組成的兩種化合物之間發生中和反應的化學方程式____。
(4)活潑性強的金屬氫化物的化學式可表示為mhn，它與水劇烈反應生成鹼和a的單質，請寫出c的氫化物與水發生反應的化學方程式____。
20.(6分)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉澱生成(不溶於稀硝酸)。
過濾，將所得的濾液分成兩份，乙份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉澱生成(不溶於稀硝酸)；另乙份濾液中加入足量naoh溶液，產生藍色沉澱。已知白色的fe(oh)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的fe(oh)3。試回答：
(1)過濾後，向濾液中滴加naoh溶液，開始時觀察不到藍色沉澱，原因是：____。
(2)該同學設計了乙個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：
①固體a中一定含有的物質為____(寫化學式)。
②b溶液中的溶質一定含有____(寫化學式)。
21.(6分)某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如下表所示.
(1)表中第____次結果肯定不準確。
(2)為驗證其他2次檢驗結果中是否存在so42-、co32-和cl-，又進行以下操作：①加入過量的____(填物質名稱，下同)，目的是檢驗____並將其除去；②加入____溶液，過濾；③向濾液中加入____溶液.該小組同學查閱資料後，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。
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