初中化學競賽輔導資料------初中實驗分離、製備、檢驗
a組．在不加入新雜質的情況下，分離fecl3、kcl、baso4的混合物，應選用的一組試劑是
a 水、agno3溶液、稀hno3 b 水、naoh溶液、稀hcl
c 水、koh溶液、稀hcl d 水、koh溶液、稀hno3
．常溫常壓下，不適宜用物理性質區別的物質組是
a 酒精與食醋b 汞和鋁
c 高錳酸鉀和氯化鈉 d 硫化亞鐵與氧化銅
．利用稀硫酸與鋅粒在啟普發生器中反應制氫氣時，發現稀硫酸與鋅粒脫離接觸，那麼可能的原因是
a 氫氣的壓力增大 b 空氣的壓力增大
c 空氣的壓力減小 d 氫氣的壓力減小
．為了除去粗鹽中的ca2＋、mg2＋、so42－及泥砂，可將粗鹽溶於水，然後進行下列五項操作①過濾；②加過量naoh溶液；③加適量鹽酸；④加過量na2co3溶液；⑤加過量bacl2溶液。下列操作順序中最合適的是
abcd ⑤②④③①
．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡而除去的是
a 盛石灰水後留下的白色固體
b 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體
c 用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色固體
d 用足量的氫氣還原氧化銅留下的紅色固體
．下列括號中的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是
a 氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸） b 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）
c 氫氣中有***（氫氧化鈉溶液） d 硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）
．有4瓶常用溶液：①bacl2溶液，②nacl溶液，③na2so4溶液，④cuso4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑑別開來，鑑別出來的先後順序可能是
abcd ④①②③
．下列選項中都有ⅰ、ⅱ、ⅲ三種溶液，在na2co3溶液中加入ⅰ溶液，產生白色沉澱，再加入ⅱ溶液，沉澱溶解，並有氣泡產生，然後再繼續加入ⅲ溶液，又產生白色沉澱。符合上述變化的ⅰ、ⅱ、ⅲ選項分別是
a cacl2 hno3 kcl b cacl2 hno3 agno3
c bacl2 h2so4 cucl2 d bacl2 hno3 na2so4
．若使n2中所含少量h2、co2和h2o等雜質完全除去，有可能用到以下操作：
①通過濃硫酸 ②通過盛有cuo的加熱管 ③ 通過naoh溶液 ④ 通過濃鹽酸
以上除雜操作中，最好的順序是
a ①③② b ③②① c ③②④ d ④②③
．某同學在實驗室裡設計了下列四種製取氣體的方法
①用石灰石與濃鹽酸反應製取二氧化碳；②用高錳酸鉀與氯酸鉀的混合物加熱製取氧氣；③用鐵屑與水蒸氣反應來製取氫氣；④用二氧化碳氣體通過灼熱的炭層製取一氧化碳。上述四種設計中，最合理的是
ab ①②④ c ①② d ②
．實驗室製備o2、h2、co2等氣體時，下列操作錯誤的是
a 用排水法將氫氣收集在集氣瓶中，蓋上玻璃片倒放在桌上
b 用大理石和稀硫酸反應製取co2，並用向上排氣法收集
c 將帶火星的木條放在盛有氧氣的集氣瓶口，木條復燃，證明o2已集滿
d 用加熱 kmno4的方法製取o2時，靠近試管口處要放置一小團棉花
．某溶液中存在mg2＋、ag＋、ba2＋三種金屬離子，現用naoh、na2co3、nacl三種溶液使它們分別沉澱並分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉澱，所加溶液順序正確的是
a na2co3 nacl naoh b naoh nacl na2co3
c nacl naoh na2co3 d nacl na2co3 naoh
．當氧化銅中混有少量炭粉時，提純的方法是
a 隔絕空氣加熱混合物 b 在氫氣流中加熱混合物
c 在氧氣流中加熱混合物 d 加入足量鹽酸，待反應終止後過濾
．簡述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣製取少量硝酸鈣的實驗方案，並寫出有關反應的化學方程式。
．實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混和物的辦法來製取氧氣，為什麼不能將反應物放入紙上混和?
．已知實驗室製取氨氣的反應原理是：
2nh4cl（固）＋ca(oh)2（固）cacl2＋2nh3↑＋2h2o
已知氨的密度比空氣小，且易溶於水。請根據已學過的製取氧氣、氫氣、二氧化碳的有關知識回答：
（1）實驗室製取氨氣的發生裝置應選用實驗室制o2、h2、co2的發生裝置中的哪一種？為什麼？
（2）氨氣應採用何種方法收集？說明理由。
．現有a、b、c、d、e五種溶液，分別是硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、鹽酸，取上述溶液各少量兩兩混合產生的現象如下：
推斷各種溶液
．a、b、c、d四種離子化合物，由以下兩組離子構成（每種離子只能選用一次）。
四種化合物之間的反應有如下現象：
（1）a＋b→白色沉澱，不溶於硝酸；
（2）b＋d→紅褐色沉澱；
（3）c＋b→白色沉澱，再加硝酸沉澱則轉化為c。
由此可推知：a為 （寫名稱，下同），b為 ，c為 ，d為 。寫出上述四個反應的方程式。
．為了確定ch4、h2和co（簡稱試驗氣）三種可燃性氣體，可分別讓他們在氧氣中燃燒，把燃燒後生成的氣體依次通過a、b兩個洗氣瓶。回答下列問題：
（1）裝置a中的液體是裝置b中的液體是
（2）若裝置a的質量增加，b的質量不變，則試驗氣是 ；燃燒的化學方程式為
（3）若裝置a的質量不變，b的質量增加，則試驗氣是 ，b瓶中的反應方程式是
（4）若裝置a、b的質量都增加，則試驗氣是 ，若b的質量增加m g，則a的質量增加 g。
．某學生為了將氯化鈉和氧化鈣兩種固體混合物分離開來，設計了以下實驗方案：
試回答下列問題：
（1）b物質是 （填化學式）。
（2）若用上述實驗方法分離得到的nacl仍含有雜質，除去雜質的方法是 。
（3）要測定該混合物中氯化鈉的質量分數，除稱量b物質外，還需稱量另一種物質的質量才能計算確定，這種物質是
．根據下圖所示的實驗過程，請推出a～g各是什麼物質。
a ，b ，c ，d ，e ，f ，g 。
b組．不用高溫灼燒只用酚酞試劑就可將組內三種物質的溶液區別開來的組是
a h2so4、naoh、nacl b koh、naoh、hcl
c hcl、hno3、ba(oh)2 d ba(oh)2、hcl、h2so4
．下列每組有三種物質，其中最後一種是過量的，加水充分攪拌後過濾，濾紙上留有兩種不溶物的組是
a cacl2、ca(no3)2、na2co3 b cu(no3)2、kcl、naoh
c mgso4、nacl、ba(oh)2 d al、ag、cuso4
．要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑑別開來，你認為下面的實驗方案中加入的試劑和先後順序比較合理的是
a 氯化鋇溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液
b 紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸
c 稀硝酸、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液
d 硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸
．下列各組中的物質，只用水就能鑑別的是
a 固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇
b 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳
c 固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉
d 液體：汽油、水、濃硫酸
．a、b、c、d可能是na2co3、agno3、bacl2、hcl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合後產生如下現象：
a、b、c、d依次是
a na2co3、agno3、hcl、bacl2
b agno3、na2co3、bacl2、hcl
c hcl、agno3、bacl2、na2co3
d bacl2、hcl、na2co3、agno3
．下列檢驗方法和結論正確的是
a 加入硝酸銀溶液有白色沉澱生成，證明原溶液中一定有cl－
b 在加入稀硝酸後的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉澱生成，證明原溶液中一定有so42－
c 加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定含有nh4＋
d 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸
．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）
甲：caco3（na2co3） 乙：naoh（na2co3）
丙：kcl（khco3） 丁：炭粉（cuo）
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是
a 甲－②，乙－④ b 乙－③，丙－①
c 丙－①，丁－② d 丁－①，丙－③
．不用任何試劑，如何區別氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉等四種溶液？
．兩種方法除去nacl溶液中混有的少量na2co3？
．有一種工業廢水，已知其中含大量的feso4、少量ag＋、na＋以及部分汙泥。試設計乙個既經濟又合理的方法**銀和硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，並說明每一步驟的目的（不必寫化學方程式）。
．請設計乙個實驗裝置用以進行co與co2的分離和乾燥，並簡述其操作。
初中化學競賽輔導
第三部分化學計算 複習指導 有關化學式的計算公式 1 化合物中某元素質量分數的計算式 2 化合物質量與所含元素質量的關係式 有關化學方程式計算公式 1 氣體密度 標準狀況下 的計算式 2 不純物質中某純物質的質量的計算式 某純物質的質量 g 不純物質的質量 g 該物質的質量分數 3 物質純度的計算式...
初中化學競賽輔導方法和策略
高淳縣下壩中學陳華華 在面向全體學生的同時，抓尖子生培養，是符合教育原理的。因此，競賽就成為一種有效手段，它不僅有利於激發學生學習積極性，同時也有利於人才培養,有利於激發學生學習化學的興趣。一 深入了解，注意尖子生的選拔，精心選苗 選苗工作是開展化學小組活動的基礎，要求我們教師要有一雙 伯樂 式的慧...
初中化學競賽難題集
1.將1lh2 o2，n2 cl 的混合氣體在密閉容器裡點火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是 ah2 o2 n2 h2 n2 hcl c hcl o2 n2 d o2 n2 cl2 答案 b,d 2 在托盤天平兩盤上，放上a b兩個燒杯，燒杯內均盛有質量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知a燒杯...