主講： 黃岡中學教師舒寶生
一、複習策略
（一）有關化學式的計算
1、計算相對分子質量；
2、計算組成元素的質量比；
3、計算某元素的質量分數；
4、計算純度。
（二）有關化學方程式的計算
1、根據化學方程式計算的依據：反應物、生成物之間的質量關係(即質量比)
2、根據化學方程式計算的一般步驟：「設一寫一找一列一解一答」
(1)設：設未知量x。
(2)寫：正確書寫並配平化學方程式.
(3)找：找出相關物質的比例關係，並求出它們的相對分子質量，把已知量和未知量寫在對應物質相對分子質量的下邊。
(4)列：列出比例式。
(5)解：解出未知量的值。
(6)答：寫出答案。
3、根據化學方程式計算的注意事項
①各代入量應是純淨物的質量，若物質不純，必須換成純淨物的質量才能代入進行計算。
②計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。
③各物質質量的單位必須統一。
（三）溶質的質量分數
（1）公式：
（2）在飽和溶液中：
二、典例剖析
例1、2023年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無汙染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(ch3cook)。請回答：
(1)醋酸鉀中c、h、o元素的質量比為
(2)醋酸鉀的相對分子質量為鉀元素的質量分數為保留一位小數)。
解析： （1）c、h、o元素的質量比=（12×2）︰3︰（16×2）= 24︰3︰32
（2）mr(ch3cook)= 12×2＋3＋16×2＋39=98
鉀元素的質量分數=39/98×100%=39.8%
答案：(1) 24︰3︰32 (2) 98 39.8%
例2、國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：
3co ＋ fe2o32fe ＋ 3co2
解： 設需要氧化鐵質量為x
3co ＋ fe2o3 2fe ＋ 3co2
160 112
x 11200噸
160∶112 =x∶11200噸
x= 16000噸
答：需要氧化鐵的質量為16000噸。
例3、三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水。)有關實驗資料如下表：
相對原子質量：c：12； o：16；ca： 40
(1)根據質量守恆定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：caco3＋2hcl=cacl2＋h2o＋co2↑)
解： (1)根據質量守恆定律，二氧化碳的質量為：150 g＋12 g－157.6 g = 4.4 g
(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
caco3＋2hcl=cacl2＋h2o＋co2↑
10044
x4.4g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
例4、長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是cac03和mg(oh)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中cac03的含量為多少。他們取200**垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成co2質量，測量資料如下表：
計算：①4 min後，水垢中的caco3是否反應完全？②該水垢中cac03的質量分數是多少？
解： ①從測量資料表中看出，4分鐘以後二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的caco3已經反應完全，最後只能產生co2氣體66g。
②設水垢中caco3的質量為x，則有：
caco3＋2hcl═cacl2＋h2o＋co2↑
10044
x66g
100︰44 = x︰66g
x=100×66g÷44=150g
水垢中caco3的質量分數為：150g/200g ×100% = 75%
答：4分鐘後，水垢中的caco3反應完全，該水垢中caco3的質量分數為75%。
例5、請根據下圖提示，自編一道簡單的計算題，並解答。
自編的題目
解： 自編題目1：多少克鋅與足量的鹽酸反應產生0.2g氫氣?
自編題目2：足量的鋅與多少g14.6%的鹽酸反應生產0.2g氫氣?
自編題目3：多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣?
(只要學生設計的題目合理均可)
具體解答過程略(鋅： 6.5克；鹽酸： 50克)
例6、劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶於水)和稀鹽酸反應製取二氧化碳，在準備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的na2co3溶液，他決定利用該廢液，測定na2co3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加na2co3溶液，加入na2co3溶液的質量與生成沉澱質量的關係如下圖所示。
(1)在加入na2co3溶液的過程中，開始時沒有發現沉澱生成，說明濾液中的溶質除含有cacl2外，還含有
(2)計算na2co3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)
解： (1)hcl或鹽酸
(2)分析圖可知：(25g－5g) na2co3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉澱
設：20gna2co3溶液中溶質的質量為x
na2co3＋cacl2= caco3↓＋nacl
106 100
x 5g
106︰100=x︰5g
x=5.3g
該na2co3溶液中溶質的質量分數為5.3g/(25g－5g) ×100%=26.5%
例7、星期天，小強的媽媽要焙製麵包，叫小強去商店買回一包純鹼，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，並產生疑問：
回到學校，他取出從家裡帶來的一小包純鹼樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略co2溶於水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.
3 g(雜質溶於水且與鹽酸不反應)。求：
(1)生成co2的質量是
(2)通過計算判斷純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
解： (1)2.2 g
(2)設5.5 g樣品中含有碳酸鈉的質量為x
na2co3＋2hcl=2nacl＋co2↑＋h2o
106 44
x2.2 g
106︰44=x︰2.2 g
解得x=5.3 g
則樣品中碳酸鈉的質量分數為：
因為96.4%<98%，所以與包裝說明不符。
初中化學計算試題
化學計算精品試題 1 有一種含碳酸鈣caco3的石灰石，為了測定其中碳酸鈣的質量分數，現取25g這種石灰石樣品入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，反應後燒杯中的物質是116.2g。碳酸鈣與鹽酸反應生氯化鈣 水 二氧化碳 求 1 生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳在標準狀態下佔多少體積？co2密度...
初中化學計算題方法彙總
重要概念的含義與應用 化學計算是借助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析 推理 歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學...
初中化學計算的主要內容
初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。1.計算相對分子質量。相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可...