專題一基本概念
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【知識歸納】
初中化學基本概念和相互關係如下所示:
一、物質的組成和結構
（一）知識結構
（只論種類，不論個數既論種類，又有個數）
（二）重點梳理
1．物質的組成：從巨集觀角度講，物質(純淨物)是由組成的。
【元素】
概念：具有相同數(即數)的同—類原子(包括單核離子)的總稱。
存在形態以形式存在(如氧氣中的氧)
以形式存在(如水中的氧和氫)
稀有氣體元素：其原子最外層電子數大多是個(氦為個)，化學性質 ；
分類金屬元素：其原子最外層電子數 ，在化學反應中較易電子，形成離子；
非金屬元素：其原子最外層電子數 ，在化學反應中較易電子，形成離子；
表示方法：元素符號
地殼中含量最多的元素：
應記住的元素之「最」 地殼中含量最多的金屬元素：
(初中階段) 空氣中含量最多的元素：
形成化合物種類最多的元素：
2．物質的構成：從微觀角度講，物質是由或等微粒構成的。
【原子】
構成：由居於原子中心的帶電荷和核外帶電荷的構成。原子核又是由帶電荷和電荷的構成。
表示方法：元素符號
所有的金屬單質(如金屬鐵、銅等)
由原於直接構成的物質稀有氣體(如氦氣、氖氣等)
相對原子質量定義：以一種碳原子的質量的為標準，其他原子的質量跟它相所得的數值。
相對原子質量與原子結構的關係：相對原子質量
元素的種類由決定，元素的性質由決定。
【分子】
相對分子質量的總和。
分子特點的運用：
氣體擴散、液體揮發、物質溶解的原因
解釋現象物質三態變化、氣體體積隨壓強變化而變化的原因
一般物體有熱脹冷縮現象的原因
認識：物理變化與化學變化的本質區別
區別純淨物構成的物質
混合物構成的物質
【離子 概念：帶電的或
形成：原子形成陽離子(帶電)；原子形成陰離子(帶電)。
表示方法：離子符號
3．幾組概念的比較
①元素與原子的比較
②分子與原子的比較
③離子與原子的比較
二、物質的性質和變化
（一）知識結構
物理性質
物質的性質化學性質
物理變化
質量守恆定律
物質化學反應的放熱現象：如物質的燃燒
能量變化吸熱現象：如碳還原二氧化碳
物質的變化化合反應
分解反應
化學變化基本型別置換反應置換反應條件
置換反應復分解反應復分解反應條件
型別氧化反應
氧化還原反應還原反應
燃燒的條件
燃燒滅火原理
劇烈氧化**
氧化反應自燃
緩慢氧化
（二）重點梳理
1．物質的性質
（1）.物理性質：是物質不需要發生變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、揮發性、導電性、導熱性等。
（2）化學性質：是物質在中表現出來的性質，如氧化性、還原性、可燃性、熱穩定性、酸性、鹼性等。
2．物質的變化化學變化（化學反應
物理變化
（1）二者根本區別
（2）從分子、原子的角度分析化學變化的實質
（3）伴隨現象可幫助判斷變化的型別，但決不能代替本質，如白熾燈發光發熱屬而不是 ，火藥**屬 ，而車胎**則是 ，另外有些反應沒有明顯現象，如hcl與naoh溶液反應等。
3．化學反應的型別
（1）按反應的基本型別分：
①基本型別反應
②非基本型別反應如co2+ca(oh)2 =caco3 +h2o等
（2）按反應物得失氧分
①氧化反應：物質與發生的反應。得氧物質被氧化，發生氧化反應，它是還原劑，具有還原性。
②還原反應：含氧物質失去氧的反應，失氧物質被還原，發生還原反應，它是氧化劑，具有氧化性。
（3）按反應時熱量變化分：①放熱反應；②吸熱反應。
4．化學反應條件：
有些反應要在一定條件下才能進行，應註明條件，如加熱、高溫、點燃、通電等。
5．化學反應的一般規律：
（1）質量守恆定律：內容
微觀解釋
（2）金屬和酸，金屬和鹽發生置換反應的規律（金屬活動性順序表的應用）
①金屬＋酸鹽＋氫氣條件：金屬一般為金屬活動性順序表
②金屬＋鹽新金屬＋新鹽
條件：金屬應比鹽中金屬 ，即前換後，但k、ca、na不行；鹽必須 ，是溶液。
注意：單質鐵發生上述兩類置換反應時，只生成價的亞鐵鹽，而非價的鐵鹽。
（3）復分解反應的規律（初中所學的復分解反應）
6． 燃燒是指一般應具備的條件是
滅火的原理有
三、物質分類
（一）知識結構
混合物如空氣、溶液等
專題一基本概念
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