專題目標導引
本專題包括五個重要考點。考試大綱的要求是：物質的組成、性質和分類；分散系；常用計量；化學用語；離子反應；氧化還原反應；化學反應中的能量變化及熱化學方程式的書寫和計算等。
通過本專題的訓練，要使學生理解和掌握基本概念的內容要求，能夠熟練地運用這些知識去理解、認識和處理一些實際問題。
近幾年高考的高頻考點是各基本概念之間的關係及其內涵和外延;規律的實質和例外；基本概念的簡單計算；離子反應和離子方程式的書寫；能源、環保問題及運用化學視角觀察生活、生產和社會中的有關熱點問題等。
通過近幾年的高考試題分析，估計2023年的高考命題熱點，仍然是在運用這些知識去理解和處理一些實際問題方面，如概念的判斷、計算、離子方程式和熱化學方程式的書寫、能源、環保問題以及基本概念在生產和社會生活中的有關熱點問題等方面的應用。
高考範題精講
【例1】(2006高考上海，3)科學家發現c60後，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如c50、c70、c120、c540等，它們互稱為（ ）
a.同系物b.同分異構體c.同素異形體 d.同位素
解析：c60與c50、c70、c120、c540等，都是碳元素形成的性質不同的單質，屬於碳元素的同素異形體。
答案：c
【例2】(2005高考天津，7)下列說法正確的是( )
與d，16o與18o互為同位素，h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物
b.在sio2晶體中，1個si原子和2個o原子形成2個共價鍵
的相對分子質量大於hf，所以hi的沸點高於hf
d.由ⅰa族和ⅵa族元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
解析：h216o和d216o等不是同素異形體，甲醇和乙二醇也不是同系物，a項錯誤；sio2原子晶體中乙個矽原子與四個氧原子形成共價鍵，b項錯誤；hf分子間存在氫鍵，其沸點高於hi，c項錯誤；d項中的離子化合物為na2o2，它是含有非極性鍵的離子化合物。
答案：d
點評：一方面，對概念的理解要抓住關鍵詞。如「同素異形體」必定是單質，「同系物」必須「結構相似、分子組成相差（ch2）n」，氫鍵是分子間的一種作用力，存在於hf、h2o、nh3等分子間；另一方面，在敘述性正誤判斷題中，4個選項從4個不同的方面來設定，以增大知識的跨度和考試的覆蓋面，增強試題的綜合性是理科綜合能力測試的乙個特點。
【例3】(2006高考全國ⅱ，12)下列敘述正確的是（ ）
a.直徑介於1 nm—100 nm之間的微粒稱為膠體 b.電泳現象可證明膠體屬電解質溶液
c.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體d.膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：膠體是指分散質粒子直徑在1 nm—100 nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發生定向移動，即電泳，而有的膠體粒子因為不帶電，所以不發生電泳；丁達爾現象是膠體的重要特徵，可用來區別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。
答案：c
點評：基本概念和物質的基本性質是學習化學的基礎，在判斷膠體的有關問題時，要理解各個概念的內涵，掌握好膠體的性質。
【例4】(2005高考上海，6)設阿伏加德羅常數為na，則下列說法正確的是( )
a.常溫常壓下，11.2 l甲烷中含有的氫原子數為2na
b.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3na
c.常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3na
d.常溫下，1 l 0.1 mol·l-1 mgcl2溶液中含mg2+數為0.2na
解析：常溫常壓下，11.2 l甲烷不是0.
5 mol甲烷，a選項不正確；標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含氧原子0.6 mol,b選項不正確；2.
7 g鋁為0.1 mol，參加反應後失去0.3 mol電子，c選項正確；1 l 0.
1 mol·l-1的mgcl2溶液中mg2+數少於0.1 mol，因為部分mg2+水解，d選項不正確。
答案：c
點註：關於阿伏加德羅常數的（說法正誤）判斷題是十多年高考中經久不衰的熱點，其發散面非常廣，區分度很理想，是一種精品題型。其設問角度和設錯方式通常是一定量（質量、體積）的物質中各種粒子的數目及化學變化中的電子轉移數目等，在涉及氣體時要特別注意物質的狀態（是否為氣態）和條件（是否為stp）。
【例5】(2005高考江蘇，7)已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）
a.3cl2+6fei2====2fecl3+
d.2fe3++2i-====2fe2++i2
解析：由題意有如下順序：
那麼，co2o3能氧化cl-(生成co2+和cl2),c項正確；fe3+能氧化i-（生成fe2+和i2），d項正確；當cl2與fei2反應時，先氧化i-,後氧化fe2+,產物可能是「fecl2+i2」或「fecl3+i2」,但不可能是「fecl3+fei3」,b項正確；a項錯誤。
答案：a
點評：本題考查氧化還原反應規律的靈活運用。一方面可以依據反應規律進行推理。
另一方面可以敏捷地依據a反應中生成物有「fei3」(fe3+與i-不能共存)而確定a項為答案。可見，方法巧不巧，就看基礎實不實、思維活不活。
【例6】(2005高考江蘇，21)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用於估算化學反應的反應熱（δh），化學反應的δh等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
請完成下列問題：
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填「>」或「<」）sicsi;sicl4
sio2。
(2)下圖立方體中心的「」表示矽晶體中的乙個原子，請在立方體的頂點用「」表示出與之緊鄰的矽原子。
（3）工業上高純矽可通過下列反應製取：
sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g)
該反應的反應熱δhkj·mol-1
解析：（1）sic和si都是原子晶體，si—c鍵
能大於si—si鍵，則sic的熔點比si高；sicl4是分子晶體（常溫下是液態），sio2是原子晶體（常溫下是固態），則sicl4的熔點比sio2低。
（2）矽的晶體是一種正四面體的立體結構，每個矽原子與另外4個矽原子形成共價鍵（該原子位於正四面的中心），再向空間發展形成立體網狀結構。下圖示為：
或 （3）由（2）可知，1個si原子形成4個 si—si鍵，而每個鍵為2個si原子所有，所以相當於每個si原子形成2個鍵，在1 mol晶體矽中有2 mol si—si鍵，那麼，製取高純矽的反應中斷裂了4 mol si—cl鍵、2mol h-h鍵，形成了2 mol si—si鍵、4 mol h—cl鍵，所以δh=360 kj·mol-1×4+436 kj·mol-1×2-176 kj·mol-1×2-431 kj·mol-1×4=236 kj·mol-1。
答案：(1)> < (2)見解析 （3）236
點評：乙個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。本題以資訊的形式考查依據共價鍵的鍵能計算化學反應的δh。
特別易錯的是忽略單質si中的共價鍵［第（3）題答成：（360×4+436×2-431×4）kj·mol-1=588 kj·mol-1］。
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