試劑：硝酸硫酸鹽酸 1+1氨水精密ph試紙磺基水楊酸溶液：50g/l 六次甲基四胺溶液：300g/l
鐵標準溶液：秤取4.822g硫酸高鐵銨（含12個結晶水）溶於水中，加1.0ml硫酸，移入1000ml容量瓶中，加水定容，混勻。此溶液濃度為0.010mol/l
0.01mol/l的edta標準滴定溶液：秤取3.723g二水合乙二胺四乙酸二鈉鹽溶於水中，稀釋至1000ml。按下面方法標定。
標定：西區20.00ml鐵標準溶液至錐形瓶中，加水至100ml，精密ph試紙指示，滴定1+1氨水調至ph2左右，加熱試液至60度左右，加磺基水楊酸溶液2ml。
用edta標準滴定溶液滴定至深紫紅色變淺，放慢滴定速度，至深紫紅色小時而呈淡黃色為終點，記錄小號edta標準滴定溶液的毫公升數（v0），計算a標準滴定溶液的準確濃度。
c(na2-edta)=0.10mol/l*20.00/v0
儀器：25或50ml酸式滴定管
準備：取10ml（v2）左右水樣，加硫酸3ml，硝酸5ml，徐徐加熱至冒三氧化硫白煙，試樣應呈透明狀，冷卻，加水至100ml
加入1+1氨水，調節至ph2左右
操作步驟：
將調節好ph的試液，加熱至60度，加磺基水楊酸2ml，搖勻。用edta標準滴定容易滴定至深紫紅色變淺，放慢滴定速度，至紫色消失而呈淺黃色為終點，記錄消耗edta標準滴定溶液的毫公升數（v1）
計算結果：
c（fe、mg/l）=c*55.847*1000*v1/v2
式中：v1---------滴定所消耗edta標準滴定溶液體積（ml）
v2--------水樣體積（ml）
c------edta標準滴定溶液的摩爾濃度（mol/l）
55.847------鐵的摩爾質量
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