學習目標：
1、 通過複習114頁酸鹼鹽溶解性表，說出幾種常見的沉澱。
2、 通過粗鹽中三種雜質的分離， 加深對復分解反應條件的理解，同時記住溶液中常見離子間的反應規律，並會寫化學方程式。
3、 通過整理分離除雜步驟和順序，學會如何除去物質中的雜質。
1、 複習課本114頁，部分酸鹼鹽的溶解性表，總結哪些鹽可溶？
含的鹽均可溶。
2、 總結八種沉澱。
（1）不溶於水也不溶於酸的沉澱
（2）兩種碳酸鹽白色沉澱
（3）兩種鹼白色沉澱
藍色鹼沉澱
紅褐色鹼沉澱
3、復分解反應發生的條件
4、溶液中離子不能大量共存是因為可以生成
評價任務
1.檢測目標1的評價任務有：複習課本114頁，熟記幾種常見的沉澱，完成課前作業。
2.檢測目標2的評價任務有：複習氯化鈉在溶液中是以離子的形式存在的，溶液中離子不能
共存是因為可以生成沉澱、氣體、水，分組討論，總結出除去
粗鹽中雜質離子的方法。
3.檢測目標3的評價任務有：分組討論，對所加除雜試劑的順序進行分析比較，
總結得出最佳方案。
基礎鋪墊：
粗鹽的初步提純是除去其中的雜質，如： 等。
主要步驟為
引入正題：
粗鹽的進一步提純是除去其中的雜質。可溶性雜質主要有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。
思考：1、初步提純後，其主要成分nacl在溶液中以形式存在。（用化學符號表示，下同）
2、mgcl2在溶液中以形式存在， 是雜質離子
怎樣除去用化學方程式表示，下同）
3、cacl2在溶液中以形式存在
怎樣除去
4、na2so4在溶液中以形式存在
怎樣除去
5、每一步所加溶液的量應該怎麼樣？過量的那一部分怎麼除去？
6、優化後的順序應該怎麼樣？
7、請總結操作順序。
中招真題：
1、（2013河南）（3）「粗鹽提純」指除去nacl中的泥沙和mgcl2、cacl2、na2so4等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然後向其中依次加入過量的bacl2、naoh、na2co3溶液，充分反應後過濾，蒸發結晶．請回答：
部分物質的溶解性表（室溫）
1 溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什麼？
2 加入na2co3溶液的目的是什麼？
③以上方案還需完善，請說明原因並加以補充．
2、 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
a．na+、ba2+、cl-、so42-
b．ca2+、hco3-、cl-、k+
c．mg2+、ag+ 、no3-、cl-
d．h+ 、cl- 、na+ 、co32
基礎訓練156頁，第四題；159頁第18，19題。
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