§9.3《溶質的質量分數》教學設計（第一課時）
教案背景
「溶質的質量分數」是人教版初中化學下冊第九單元課題3的內容，本節是前面所學知識的繼續和發展。一般物質溶解後形成溶液的現象學生都很熟悉，但是從定量的角度去計算溶液的組成卻是第一次接觸。溶質質量分數的計算是初中化學的重點和難點。
把握此內容不僅要求學生能靈活運用基礎知識，也要求學生具有一定的審題能力、數**算能力、總結歸納能力等，所以綜合性比較強。教學中要牢牢抓住概念，真正理解溶質質量分數的含義，才能以不變應萬變。
本課題內容可分三部分：建立溶質質量分數概念、有關溶質質量分數的計算、初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。本節是本課題的第一課時，主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶質這一問題展開，引出溶液中溶質的質量分數概念，並結合這一概念進行簡單計算。
始終注意緊密聯絡學生生活實際，鼓勵學生積極參與，引導學生加強思維訓練，在「討論」、「活動**」、「習題」等活動中引導學生學習和運用科學方法。
§9.3《溶質的質量分數》教學設計（第一課時）
執教：寧夏中衛市中寧縣第二中學宋仲燕
一、教材分析
1.學情分析：溶液與我們的生命活動息息相關，在生活、生產中應用廣泛，同時很多化學反應也是在溶液中進行的。
因此，在學習了氧氣、水、二氧化碳等身邊的化學物質之後再來專門的討論有關溶液的知識是非常必要的。其中，溶質的質量分數對於定量的研究溶液的組成具有認識和應用的雙重價值。引導學生從量的方面去認識溶液的組成是溶液知識的深化，它既能幫助學生加深有關概念的理解，同時培養學生的化學計算能力，更使學生將有關溶液知識科**用到日常生活實際和生產及科學實驗的必須。
2. 學生分析：在本章已學習了溶液的特徵、組成、分類、物質的溶解度等知識，學生對溶液已有了一定的認識，又通過日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各種溶液標籤上溶質質量分數表示方法的分析，為這節課的學習成功做了鋪墊。
化學計算對於學生來說是教學難點，因此在教學過程中我更傾向立足於基礎知識和基本技能的掌握上，同時盡可能多的聯絡生活實際，如學生最熟悉的「鹹」、「淡」 ；醫療上使用的10℅的葡萄糖注射液；醫院利用硫酸銅溶液檢測糖尿病人尿液中葡萄糖含量等入手，不斷激發學生的興趣，同時也調動了學生的學習積極性。
二、教學設計思路：
根據新課標要求，本課題分3個課時。本節是溶質的質量分數教學的第一課時，緊緊圍繞溶質質量分數展開，以學生非常熟悉的10℅的葡萄糖注射液的標籤引入課題，又以三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考：有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關係？
如何確定無色溶液的濃稀？並讓學生動手實驗驗證，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義。介紹了一種表示溶液組成的方法—溶質量分數，並給出溶質質量分數的計算公式，然後簡單應用，在應用中又推導出另乙個關係式，然後通過簡單的計算、變換形式，熟悉上述兩個關係式，鞏固對溶質的質量分數的認識和應用。
三、教學目標
1、 知識與技能
（1）掌握溶質的質量分數的概念的形成、意義及計算公式
（2）能進行溶質質量分數及其變形公式的簡單計算
2、 過程與方法
（1）通過討論、活動**、習題等，培養學生分析問題，解決問題的能力，同時提高學生的解題能力
（2）通過解題，讓學生學會怎樣找準關係式中各量之間的關係
3、情感態度與價值觀
（1）讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯絡，了解學習化學的最終目的是為社會服務的。
（2）在練習中培養學生嚴謹求實的科學學習方法和具體問題具體分析的能力
四、教學的重難點
重點： 溶質的質量分數的概念、意義及簡單計算
難點： 溶質的質量分數的相關計算
五、教學方法
比較、歸納、練習、啟發誘導、活動**
六、所用儀器和藥品
試管 、 試管架、鑰匙、水、食鹽、硫酸銅、各種標籤
七、教學流程
溶質的質量分數習題一
1 現有20 時nh4cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可採取的措施是 a 保持溫度不變，蒸發掉20 b 保持溫度不變，加入20gnh4cl固體 c 保持溫度不變，取出20g溶液 d 保持溫度不變，加入20 2 用溶質的質量分數為98 的h2so4 密度為1.84g cm3 ...
《溶質質量分數》教學反思
土門關初中劉永財 關於溶質的質量分數計算,大致包括以下三種型別 1.已知溶質和溶劑的量,求溶質的質量分數 2.計算配製一定量的,溶質的質量分數一定的溶液,所需溶質和溶劑的量 3.溶液稀釋和配製問題的計算。教材中例題1屬第二個問題的計算型別,學生只要對溶質的質量分數概念清楚,直接利用溶質的質量分數的關...
考點 溶質的質量分數
一 基本考點 考點1 溶液組成的表示方法 1 溶液的組成 溶質和溶劑。2 濃溶液 稀溶液 在一定量的溶劑裡所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的 濃 稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃 稀 與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。3 用溶質質量分...