一、基本考點
考點1．溶液組成的表示方法
（1）溶液的組成：溶質和溶劑。
（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑裡所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的「濃、稀」只是溶液組成的一種粗略表示方法。
溶液的「濃、稀」與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
（3）用溶質質量分數準確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。②公式： [**:z,xx,
③溶液體積與溶液質量的關係：溶液質量=溶液體積×溶液密度。[**:z_xx_
考點2．配製一定溶質質量分數的溶液
（1）步驟：①計算：按配製要求計算出所需的溶質和溶劑的量（固體計算出質量，液體計算出體積）。
②稱量或量取；稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物質的體積。③溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。
二、能力與綜合考點
考點3．溶解度與溶質質量分數的關係（拓展考點）
在飽和溶液中：（1）。
（2）。
考點4．化學方程式與溶質質量分數的綜合計算（學科內綜合考點）
化學方程式表示的是純淨物之間的質量關係，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。[**:學&科&網z&x&x&k]
命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恆定律確定）或生成的沉澱的質量來確定混合物中該物質的含量，並計算生成物溶液中溶質的質量分數。
注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和—反應後生成沉澱的質量—反應後逸出的氣體的質量。
溶質的質量分數習題一
1 現有20 時nh4cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可採取的措施是 a 保持溫度不變，蒸發掉20 b 保持溫度不變，加入20gnh4cl固體 c 保持溫度不變，取出20g溶液 d 保持溫度不變，加入20 2 用溶質的質量分數為98 的h2so4 密度為1.84g cm3 ...
《溶質質量分數》教學反思
土門關初中劉永財 關於溶質的質量分數計算,大致包括以下三種型別 1.已知溶質和溶劑的量,求溶質的質量分數 2.計算配製一定量的,溶質的質量分數一定的溶液,所需溶質和溶劑的量 3.溶液稀釋和配製問題的計算。教材中例題1屬第二個問題的計算型別,學生只要對溶質的質量分數概念清楚,直接利用溶質的質量分數的關...
溶質質量分數計算題
例1.蒸乾15克氯化鈉溶液，得到1.2克氯化鈉，求溶質質量分數？例2.150千克16 的氯化鈉溶液中，有氯化鈉，水各多少千克？例3.20 時，氯化鈉的溶解度是36克，求20 氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數？二 稀釋或增濃問題 例4.20 的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶質質量分數為？例...