一、固體物質未完全溶解型
1、20℃時，將50g nacl放入100**中，充分攪拌後所得nacl溶液的溶質質量分數是（20℃時nacl的溶解度為36g）
二、結晶水合物溶於水型
2、將10g膽礬溶解在90**中，則所得溶液中溶質的質量分數為
三、所加物質與水反應型
3、將31g na2o溶於69**中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
四、多種溶質型
4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解後，氯化鈉溶液的溶質質量分數是
五、將濃溶液加水稀釋型
5、把40g 30%的naoh溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質的質量分數是
六、與化學反應有關型
6、向400g溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應後，求所得溶液中溶質的質量分數為多少？
9、含有雜質的5.5gna2co3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應，求反應後所得溶液中溶質的質量分數？（假設雜質不參與反應）
七、與溶解度有關
10、已知氯化銨在30℃時的溶解度為45.8克。30℃時將68.7克氯化銨配製成400克的溶液，通過計算：
（1）溶液是否飽和?
（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：
① 蒸發溶劑法：需蒸發多少克水才能成為飽和溶液?
② 加溶質法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?
12、現有500g20℃的a物質溶液，若保持溫度不變，蒸發掉20**後，有5ga 析出，若再蒸發掉20**後，又有7ga 析出，則在20℃時a物質的溶解度是
13、20℃時，將一定質量的nh4no3完全溶解於100**中，將所得溶液分成兩等份，其中乙份蒸發18.75**，可使溶液飽和，另乙份加入36g nh4no3也達飽和，求⑴20℃時， nh4no3的溶解度。⑵原溶液中nh4no3的質量。
14、60℃時，50gh2o中最多溶解55gkno3。若把60℃時的210gkno3飽和溶液蒸發掉50gh2o後，再降到60℃，則析出晶體後溶液中溶質質量分數是多少？
八、其他
16、我國化工專家侯得榜的「侯是制鹼法」為世界制鹼工業做出了傑出貢獻。工業上用侯氏制鹼法制得的純鹼中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉的純鹼樣品11g,全部溶解在50**中，當加入稀鹽酸64.
4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：
（1） 該純鹼樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2） 所的溶液中溶質的質量分數。
化學式及化學方程式計算
1、硝酸銨的化學式是nh4no3
① 計算式量；
14=4=14=48=80
② 氮元素的質量分數；
28/80*100%=35%
③ 銨根與硝酸根的質量比；
18:62+9:31
④ 某農田需施用氮肥，若需要氮元素的質量為20千克，則需要施用含氮的硝酸銨多少千克？
x*35%=20 x=57
2、原計畫用90kg尿素[co(nh2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(nh4no3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？
解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有n 2*14=28，故含氮14/30
硝酸銨14+4+14+16*3=80，含n 14+14=28,故含氮7/20
90*（14/30）=42原計畫尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸銨的需要量
3、某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.
解析：fexoy 則：根據題意有：(56*x)/(16y)=7:2 通過計算知道：x:y=1
即化學式為：feo
4、在氮的氧化物裡，氮元素與氧元素的質量比為7︰16，則該氧化物的化學式為
解析：設氧化物的化學式為nxoy，則
14x：16y＝7：16
即x：y＝1：2 所以化學式為no2
5、某氧化物的化學式為nxoy ，其中氮元素和氧元素的質量比為7:4，此氧化物化學式中x與y的比為_2：1____，此化學式是_ n2o_______。
6、某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質量比為3:1，則其化學式中碳原子與氫原子的個數比是_1：4________,此化學式是__ch4______。
7、已知某鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數為70%，計算該氧化物的化學式。
解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3
所以為fe2o3
8、已知化合物ro2中o% = 50% ，計算r的相對原子質量
解析：r/r+32=5% r=32
9、要使h2o和h2o2(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則h2o與h2o2的質量比是_18:17
10、某氣肥(化學式nh4hco3)樣品中含氮元素16％，此氣肥的純度為90.4%
實際物質中元素質量分素/化學式元素質量分數*100%
11、在feso4和fe2(so4)3組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求鐵元素的質量分數是多少？
解析a% 且s的相對原子量為32,o的相對原子量為16
而無論feso4或fe2(so4)3中，s:o的質量比不變
則，混合物中s:o=32:16*4=1:2
則，混合物中o=2a%
所以，剩餘的質量為fe的
所以，fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%
12、把乾燥、純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中加熱，待反應完全後，將試管冷卻、稱量，得固體物質10.7克。
計算制得氧氣多少克？10.7克固體物質中有哪些物質？
各多少克？
13、煉300噸含3%雜質的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？
設：需要氧化鐵的質量是x.
300*(1-3%)=291(噸）
fe2o3+3co=2fe+3co2
160112
x291噸解得：x=415.71噸
415.71/85%=489.07(噸）
14、某鋼樣2.2克在純氧中完全燃燒，得到0.025克二氧化碳，求此鋼樣中碳的質量分數。
c+o2==co2
12 44
x 0.025 x=0.0068 w%=0.0068/2.2*100%=0.3%
15、實驗室製取標準狀況下的氫氣10公升。若用鋅和稀鹽酸反應來製取氫氣，至少需要鋅多少克？（標準狀況下，氫氣的密度為0.09克/公升）
2hcl+zn=zncl2+h2
652x 10*0.09
x=29.25
16、100噸含氧化鐵質量分數為85%的赤鐵礦在高溫下完全被co還原後，能得到多少噸含雜質為4%的生鐵？
解：氧化鐵質量100t*85%=85t
3co+fe2o3=3co2+2fe
160112
85tm
160/85t=112/m m=59.5t m生鐵=59.5t/96%=62t
17、將16克含雜質的鋅粉與98毫公升、密度為1.14克/厘公尺3、質量分數為20%的稀硫酸恰好完全反應。（雜質不參加反應）。求鋅粉中鋅的質量分數。
zn+h2so4=znso4+h2
65 98
x 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%
18、某同學用混有二氧化錳的高錳酸鉀8克加熱製取氧氣，完全反應後剩佘固體的質量7、36克，則剩餘固體中二氧化錳的質量是多少？
解： 2kmno4 ==（mno2）△== k2mno4 +mno2 +o2↑
少掉的質量全為氧氣，所以m(o2)= 8-7.36=0.64g
所以用掉的高錳酸鉀有m（kmno4）=0.64/32*158*2=6.32g
所以用作催化劑的m(mno2)=8-6.32=1.68g
生成的mno2 = 0.64/32*87=1.74g
即總共的mno2的質量為 1.74+1.68=3.42g
19、我國規定在食鹽中加入碘梭鉀kio3的方法補碘，已知食鹽中加碘的量每千克食鹽中含碘為0、035克，相當幹每千克食鹽中含多少克碘酸鉀？
解：碘酸鉀（kio3）中的碘的質量分數為：107/（107+39+16*3）=107/194
∴每千克食鹽中含有碘酸鉀 0.035/（107/194）≈0.063g
20、20克碳和氧化銅的混合物加熱完全反應後，稱量為15、6克，求原
混合物中碳與氧化銅的質量比。
解：碳與氧化銅完全反應後剩下的有兩種可能：
①碳和銅（碳過量）；
②銅和氧化銅（氧化銅過量）。分別分析：
①飄走的為一氧化碳（如果是二氧化碳的話，還會和碳反應生成一氧化碳）
m(co)=4.4g
因為所有的氧都是從氧化銅來的，由氧原子守恆得，m（cuo）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（c）=7.43g
②飄走的為二氧化碳（如果為一氧化碳的話，還會和氧化銅反應成co2）
m（co2）=4.4g
氧原子守恆得：m（cuo）=4.4*32/44*80/16=16g
故m（c）=4g
21、將171克石灰石高溫煅燒（雜質不含氧也不參加反應），待反應完全後測得殘佘物中氧元素的質量減少了24克，求石灰石中碳酸鈣的質量分數。
解：caco3 ==高溫==cao+co2
m（co2）=24/32*44=33g ∴m(caco3)=33/44*100=75g
∴ω（caco3）=75/171≈43.9%
22、用氫氣還原10gcuo，加熱片刻後，冷卻稱得剩餘固體物質量為8.4g，則參加反應cuo的質量是多少g？
h2+cuo=cu+h2o
8016
x10-8.4 x=8
溶質質量分數計算題
例1.蒸乾15克氯化鈉溶液，得到1.2克氯化鈉，求溶質質量分數？例2.150千克16 的氯化鈉溶液中，有氯化鈉，水各多少千克？例3.20 時，氯化鈉的溶解度是36克，求20 氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數？二 稀釋或增濃問題 例4.20 的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶質質量分數為？例...
財務分析計算題
簡答題1.財務分析的內涵 課本第九頁 財務分析是以會計核算和報告資料及其他相關材料為依據，採用一系列專門的分析技術和方法，對企業等經濟組織過去和現在的有關籌資活動 投資活動 經營活動的盈利能力 營運能力 償債能力和增長能力狀況等進行分析與評價，為企業的投資者 債權人 經營者及其他關心企業的組織和個人...
分數小數乘法計算題練習
21 56 75 3 10 123.6 271 8 1 3 12 5 1.6 15 19 7224 4828 8 0.875 150 3.252 120 5 1 18 15 24 108 1 11 7 1 42344 52 122 3 100 139 45 1 213 22 42352 4.5 1 ...