初二科學溶解度計算
a組基礎訓練
1.20℃時，物質a的溶解度為20克，表示
此飽和溶液中，溶質.溶劑.溶液的質量比為
2. 下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交於p點。據圖回答：
（1）p點的含義是
（2）t2℃時，30ga物質加入到50**中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎填寫「能」或「不能」）
（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是填寫物質序號）。
3、55g50℃的硼酸飽和溶液蒸乾，得到5g硼酸固體。求硼酸在50℃時的溶解度。
4、15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250**中最多能溶解多少克碘化鉀？
5、t℃時，將ag某物質溶於水配成bg飽和溶液，求t℃時該物質在水中的溶解度？
6、40℃時，10克水最多能溶解2g物質a，60℃時50克水最多能溶解15g物質b，問哪種物質溶解度大（ ）
a、a比b大 b、a比b小 c、a和b一樣大d、無法比較
7、已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，將某硝酸鉀飽和溶液蒸發掉90**後，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？
8、已知20℃時硝酸銨的溶解度為192克，現在要配製此溫度下的硝酸銨飽和溶液500克，需要硝酸銨和水各多少克？
9、80℃時把15.8g硝酸鉀溶解於50**中形成溶液。根據溶解度曲線(見課本)和計算說明：①此溶液是否飽和？②欲使其達到飽和，可採取哪些方法？
10、在50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌後所的溶液質量為多少？。
b組拓展提高
11、在20℃時某物質的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。乙份中加入0.7g該物質，另乙份蒸發掉5**，結果兩份溶液都達飽和。那麼該物質在此溫度下的溶解度為多少克？
12、有60℃時a物質的溶液100g，若溫度不變，蒸發掉10**時，有4ga的晶體析出(不含結晶水)，再蒸發掉10**時，又有6ga的晶體析出，求60℃時a物質的溶解度是多少克。
13、20℃時，將某硝酸鉀溶液恆溫蒸發水分，第一次蒸發掉10**析出2g晶體；第二次蒸發掉10**，又摺出3g晶體，第三次再蒸發掉10**，又析出晶體_____g。
14、一定溫度下，取某固體物質的溶液mg，分成等質量的兩份，將乙份溶液恆溫蒸發達飽和時，其質量減輕一半。給另乙份溶液裡加入原溶質的晶體(該晶體不含結晶水)，當達飽和時，所加晶體的質量恰好是此份溶液質量的1/8，求此溫度下該物質的溶解度。
15、在溫度t時某同學分別向質量均為50克的四份水中,加入一定質量的硝酸鉀固體，充分攪拌後，濾去未溶解的硝酸鉀後得到溶液，測得加硝酸鉀的質量與所得相應溶液的質量如下表
則該同學測得溫度t時硝酸鉀的溶解度是多少？
16、某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結果如下表：
硝酸鉀的溶解度見下表：
求：1）所加水的質量 ；
2）該固體混合物中硝酸鉀的質量。
參***
1、20℃時，物質a在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為20克；1：5：6
2、t2℃時，a與c的溶解度相等，且均為20克；不能；c﹤b﹤a
3、10克 4、350克 5、100a÷(b-a)克 6、d 7、41.22克 8、329克、171克
9、不飽和；加入68.7克硝酸鉀或蒸發40.7克水或降溫到20℃ 10、185.5克
11、14克 12、60克 13、3 14、25克 15、55克
16、1）設所加水的質量為x克100∶43＝x∶86 x＝200(g)
2）設在10℃時溶解的kno3質量為y克。
100∶20.9＝200∶y y＝41.8(g
故原混合物中kno3的質量為：41.8＋261－82＝220.8(g)。
一. 溶質的質量計算錯誤
例1. 將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）20.8g放入179.6g的稀硫酸中，恰好完全反應，得到200g硫酸鋅溶液。試求。反應後的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數。
錯解：反應後生成的氫氣的質量為：
設反應後生成的硫酸鋅的質量為x
161 2
x 0.4g
硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為
分析：由於原混合物中含有硫酸鋅，所以反應後的硫酸鋅溶液中溶質的質量包括兩部分，即原混合物中的硫酸鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量。
正解：反應後生成的氫氣的質量為：
設參加反應的鋅的質量為x，反應後生成的硫酸鋅的質量為y。
65 161 2
x y 0.4g
原混合物中的硫酸鋅的質量為：
反應後溶液中的硫酸鋅的質量為：
硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為
二. 溶劑的質量計算錯誤
例2. 將67.9g碳酸鈉溶液與一定量溶質質量分數為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應，反應後溶液質量減少了4.
4g。計算反應後溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）。
錯解：設反應後生成的氯化鈉質量為x，水的質量為y。
117 18 44
x y 4.4g
反應後溶液的質量為：
反應後溶液中溶質的質量分數為
分析：由於碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中都含有水，生成物中也有水，所以反應後的硫酸鈉溶液中溶劑的質量包括三部分，即碳酸鈉溶液、鹽酸溶液、生成物中的水的質量總和。
正解：設碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中***的質量為y，反應後生成的氯化鈉的質量為z，生成的水的質量為m。
106 73 117 18 44
x y z m 4.4g
反應後溶液中溶劑的質量為
反應後溶液的質量為
（或者：）
反應後溶液中溶質的質量分數為
三. 溶液的質量計算錯誤
例3. 將150 ml稀鹽酸（密度為）加入盛有53g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶於水，也不與鹽酸及生成物反應），反應後燒杯中物質的總質量為196g。計算生成物溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）。
錯解：參加反應的鹽酸的質量為
反應生成二氧化碳的質量為
設生成的氯化鈣的質量為x
111 44
x 22g
生成物溶液中溶質的質量分數為
分析：由於石灰石中含有少量雜質，雜質不溶於水，也不與鹽酸及生成物反應，所以反應後的196g物質裡還包含雜質的質量，必須除去雜質的質量，才可以作為反應後溶液的質量。
正解：參加反應的鹽酸的質量為
反應生成二氧化碳的質量為
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y
100 111 44
x y 22g
石灰石中雜質的質量為
生成物溶液的質量為
［或者：根據化學方程式計算出反應的***的質量為，生成的水的質量為。
生成物溶液中溶質的質量分數為
用98g的稀硫酸與過量的20g的鋅粒充分反應製取氫氣，反應後稱量剩餘物的質量為117.8g
一. 基本型
溶質就是被放進溶劑��水中的物質
1. 溶質完全溶解，未（或恰好）形成飽和溶液
例1. 某溫度時，硝酸鉀在水中的溶解度是20.9克。在該溫度時，將5克硝酸鉀放入45克水中，充分攪拌，完全溶解，求所得溶液的質量分數是多少？
解：設所得溶液的質量分數為，則：
答：所得溶液的質量分數為10%
2. 溶質沒有完全溶解，形成過飽和溶液
例2. 某溫度時，氯化鉀在水中的溶解度是50克。在該溫度時，將25克氯化鉀放入45克水中，充分攪拌，還有剩餘，求所得溶液的質量分數是多少？
解：設所得溶液的質量分數為y，則：
答：所得溶液的質量分數為33.3%。
說明：因在該溫度下，所得溶液為氯化鉀的飽和溶液。飽和溶液的溶質質量分數為：
二. 提高型
溶質不是被放進溶劑��水中的物質
1. 結晶水合物放進水中後，溶質不是結晶水合物，結晶水合物中所含的結晶水作為溶劑的一部分。學生往往誤將結晶水合物的質量當作溶質質量。
例3. 2.5克結晶硫酸銅溶解在97.5克水中，求所得溶液的質量分數是多少？
解：2.5克結晶硫酸銅中含有硫酸銅x克，則：
答：所得溶液的質量分數為1.6%。
說明：溶質的質量為1.6克，溶劑的質量為（克）。
考點 溶質的質量分數
一 基本考點 考點1 溶液組成的表示方法 1 溶液的組成 溶質和溶劑。2 濃溶液 稀溶液 在一定量的溶劑裡所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的 濃 稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃 稀 與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。3 用溶質質量分...
溶質的質量分數習題一
1 現有20 時nh4cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可採取的措施是 a 保持溫度不變，蒸發掉20 b 保持溫度不變，加入20gnh4cl固體 c 保持溫度不變，取出20g溶液 d 保持溫度不變，加入20 2 用溶質的質量分數為98 的h2so4 密度為1.84g cm3 ...
溶質的質量分數計算題分析
一 固體物質未完全溶解型 1 20 時，將50g nacl放入100 中，充分攪拌後所得nacl溶液的溶質質量分數是 20 時nacl的溶解度為36g 二 結晶水合物溶於水型 2 將10g膽礬溶解在90 中，則所得溶液中溶質的質量分數為 三 所加物質與水反應型 3 將31g na2o溶於69 中，所...