考綱解讀
1、掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。
2、綜合運用化合價公升降和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子專一的方向和數目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現，有時還需判斷反應物或生成物。
3、會比較物質氧化性或還原性的強弱，其主要依據是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強於氧化（或還原）產物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現。
4、運用電子得失守恆的規律進行有關的計算，如確定化合價、電荷數、反應物或生成物化學式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。
一、概念
1、氧化反應：元素化合價公升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價公升降的化學反應就是氧化還原反應
2、氧化劑和還原劑(反應物)
氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力
還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力
3、氧化產物：氧化後的生成物
還原產物：還原後的生成物。
4、被氧化：還原劑在反應時化合價公升高的過程
被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程
5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力
還原性：還原劑具有的失電子的能力
6、氧化還原反應的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價公升高，被氧化（氧化反應），還原劑；
得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；
7、氧化還原反應中電子轉移（或得失）的表示方法
（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前後得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價公升高
的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數目．
化合價降低 +ne－ 被還原
氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物 ＋ 氧化產物
化合價公升高 －ne－ 被氧化
（2）單線橋法：表示反應物中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數目。在單線橋法中，
箭頭的指向已經表明了電子轉移的方向，因此不能再**橋上寫「得」、「失」
字樣．二、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。
1、根據金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。
2、根據非金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。
3、根據氧化還原反應發生的規律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：
規律：反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。
4、根據氧化還原反應發生的條件來判斷:
如：mn02+4hcl(濃) mncl2+c12↑+2h20
2kmn04+16hcl(濃)=2mncl2+5c12↑+8h2o
後者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 kmn04>mn02
5、根據反應速率的大小來判斷:
如:2na2so3+o2=2na2so4（快）， 2h2so3+o2=2h2so4（慢）， ，
其還原性: na2so4>h2so3>so2
6、根據被氧化或被還原的程度來判斷:
如：，， 即氧化性:。
又如:，，
即有還原性:。
7、根據原電池的正負極來判斷：
在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。
8、根據電解池中溶液裡陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。
如:cl-失去電子的能力強於oh-，還原性:。
9、根據元素在週期表中位置判斷：
(1)對同一週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如na、mg、a1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。
(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如li、na、k、rb、cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。
（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如f、cl、br、i非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。
10、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：
元素處於最**只有氧化性，最低價只有還原性，處於中間價態既有氧化又有還原性。
一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:fe3+>fe2+>fe,
s(+6價)>s(+4價)等，還原性:h2s>s>so2，但是，氧化性：hclo4< hclo34< hclo24< hclo。
注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。
如：氧化性：hno3（濃）＞hno3（稀）；cu與濃h2so4常溫下不反應，加熱條件下反應；kmno4在酸性條件下的氧化性比在中性、鹼性條件下強。
②原子的氧化性一般都強於分子的氧化性。如：氧化性等。
三、常見的氧化劑還原劑
常見氧化劑（1）非金屬性較強的單質：f2、cl2、br2、i2、o3、o2等
（2）變價元素中**態化合物：kclo3、kmno4、fe3+鹽、k2cr2o7、
濃h2so4、hno3等
（3）其它hclo、mno2、na2o2、h2o2、no2等
常見還原劑（1）金屬性較強的單質k、na、mg、al、fe、zn
(2)某些非金屬單質：h2、c、si等
（3）變價元素中某些低價態化合物：h2s、hbr、hi、fe2+及鹽，so2等
四、氧化還原反應型別：
1.一般的氧化還原反應：指氧化劑和還原劑分別屬於不同物質的氧化還原反應。如：
h2還原氧化銅，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣等等。
2.自身氧化還原反應：指氧化劑和還原劑屬於同一種物質的氧化還原反應。如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，氯氣和水的反應等等。
3.歧化反應：指發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應。
其反應規律是：所得產物中，該元素一部分價態公升高，一部分價態降低，即「中間價→**+低價」。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，
4.歸中反應：指含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應。其反應規律是：反應物中，該元素一部分價態公升高，一部分價態降低，該元素價態的變化一定遵循「**+低價
→中間價」，而不會出現交錯現象。如：kclo3+6hcl==kcl+3cl2+3h2o ；對於歸中反應，
可通過分析參加氧化還原反應的元素的**，從而確定氧化產物、還原產物的物質的量之比。
[氧化還原反應與四種基本反應型別的關係] 如右圖所示．由圖可知：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應，化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應．
五、氧化還原反應方程式的配平方法
1、配平原則：電子守恆、原子守恆、電荷守恆
2、配平的基本方法(化合價公升降法)
化合價公升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中公升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價公升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的係數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的係數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行複核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「—」改為「=」。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
3、配平的基本技巧(特殊方法)
（一）觀察法
1、 觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
fe3o4+co------fe+co2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
fe3o4+4co== 3fe+4co2
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
al+fe3o4------- al2o3+fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3 4」，由此把fe3o4係數乘以3，al2o3係數乘以4，最後配平其它原子個數。
8al+3fe3o4===4al2o3+9fe
3、奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
fes2+o2-------fe2o3+so2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的fes2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
氧化還原反應 氧化還原反應與四大基本反應型別的關係 置換反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數學集合角度考慮 氧化還原反應的概念 1.基本概念 氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 2.基本概念之...
氧化還原反應知識點
一 氧化還原反應的規律 1 還原劑失電子總數 氧化劑得電子總數 2.氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 3.誰強誰先規律 在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強的搶先失電子，先被氧化。4.價態規律 ...
高考化學知識點考點總結 氧化還原反應
考點十氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 例1 2011 茂名一模 金屬鈦 ti 效能優越，被稱為繼鐵 鋁製後的 第三金屬 工業上以金紅石為原料製取ti的反應為 atio2 bcl2 ccaticl4 cco 反應 ticl4 2mgti 2mgcl2反應 關於反應 的分析不正確的是 ...