一．氧化還原反應的規律
1．還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數
2. 氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
3.誰強誰先規律
在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強的搶先得電子，先被還原。
在溶液中存在多種還原劑，還原性強的搶先失電子，先被氧化。
4. 價態規律
（1）高低規律：
最**態——只具氧化性
最低價態——只具還原性
中間價態——兼有氧化性和還原性
（2）價態歸中規律：
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化「只靠攏，不交叉」。
[討論] 分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，判斷氧化產物和還原產物。
① h2s+h2so4（濃）=s↓+so2↑+2h2o
② kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
二．重要的氧化劑、還原劑
三．氧化性、還原性強弱的判斷方法
1. 金屬、非金屬性
（1）隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應離子的氧化性越來越強.（除fe3＋外）
還原性逐漸減弱
氧化性逐漸增強
（2）對於非金屬單質
氧化性逐漸減弱
還原性逐漸增強
2. 則：還原性：h2＞cu
3. 根據反應結果判斷
（1）同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。
2fe+3cl2=2fecl3 氧化性：
（2）同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強
例：hcl+h2so4（濃）→不反應
hbr+h2so4（濃）→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4（濃）→i2+h2s↑+h2o
結論：還原性：
4. 從反應所需條件來比較
一般來講，一組反應中，反應條件越簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強。
從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：
kmno4＞mno2＞o2
5. 外界條件對氧化性或還原性強弱的影響
（同一物質在不同條件下的氧化性或還原性）
（1）物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。
（2）溫度越高，氧化性或還原性越強。
（3）酸性越強，氧化性越強；
鹼性越強，還原性越強。
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
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氧化還原反應知識點歸納
考綱解讀 1 掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原 氧化性和還原性 氧化劑和還原劑 氧化產物和還原產物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。2 綜合運用化合價公升降和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子專一的方向和數目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現，有時...
高考化學知識點考點總結 氧化還原反應
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