義和莊中學寧海波
一、在教材中的位置：
人教版本《九年級化學下冊》第十章元第二課題。
二、教學目標：
(1)知識目標:知道酸與鹼之間發生中和反應;了解中和反應在實際中的應用。
(2)能力目標:通過活動與**,培養學生發現問題,分析問題,協作解決問題的能力。
(3)情感態度與價值觀:感受化學與社會生活的關係;培養學生實事求是的科學態度。
三、教學重點：
認識酸鹼中和反應以及反應在實際生活中的應用。
四、教學難點：
中和反應中酸鹼性的變化
五、教學處理：
本節課設計為科學**。
六、教學準備：
燒杯、滴管、試管、naoh溶液、hcl溶液、酚酞試驗。
七、教學過程：
[新課匯入]前面我們學習了酸的性質、鹼的性質,那麼如果我們把酸與鹼放在一起,會有什麼變化呢?
[學生猜想]酸和鹼會發生反應。
[教師引導]怎樣證明你們的猜想呢?
[學生回答]通過實驗來證明。
[學生實驗]向naoh溶液中滴加稀hcl。
[學生提出問題]觀察不到明顯現象,我們很難判斷是否發生了化學反應。
[教師引導]有些化學反應發生時,伴隨有明顯的現象,但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象,如naoh與hcl的反應,那我們能否證明naoh溶液與稀hcl發生了化學反應呢?
[學生討論]以小組為單位,設計實驗方案。
[交流共享]學生講解自己的設計方案,老師和同學對該方案進行分析討論。
方案一:
學生1:naoh溶液是鹼性的,滴加幾滴酚酞試液,它會顯紅色,再滴加鹽酸,可觀察到紅色最終變為無色,說明naoh溶液的鹼性消失,必然是因為naoh與鹽酸發生了化學反應。
(學生邊講解邊動手演示實驗)
[教師提問]是化學變化就一定有新物質生成。那我們如何知道naoh溶液與稀hcl反應生成的新物質是什麼呢?
教師:這是氫氧化鈉嗎?
學生:不是氫氧化鈉,是氯化鈉。
教師:大家如何判斷白色粉末是氯化鈉呢?
學生2:前面我們學過復分解反應的概念以及理解了復分解反應，反應物中內項離子與內項離子結合，外項離子與外項離子結合，所以白色粉末是氯化鈉。
教師:回答正確。
教師:請同學們寫出該反應的化學方程式。
學生：naoh+hcl=nacl+h2o。
教師:我們把酸與鹼反應生成鹽和水的反應,稱之為中和反應。酸與鹼的中和反應實質上是酸中的h+與鹼中的oh-反應生成h2o,所以有些酸鹼中和從表面上看不出有明顯的變化,但我們可以通過在溶液中滴入指示劑,根據指示劑的顏色來判斷反應是否進行完全。
[教師小結]同學們設計的實驗方案都能成功地證明naoh溶液與hcl溶液發生了中和反應。當某一化學反應無明顯現象時,我們可考慮從其它方面來檢驗化學反應是否發生。
[教師引導]事實上,酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。你能解釋以下應用的原理嗎?並寫出反應的化學方程式。
①在酸性土壤中加入熟石灰;
②硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質,可用熟石灰進行中和處理;
③胃酸過多的病人,可服用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸;
④被蚊蟲叮咬後,可塗一些含鹼性的物質(如肥皂水)的藥水,可減輕痛癢。
[學生討論]酸鹼中和的實質是h++oh-→h2o,所以以上應用均可用此解釋。
[教師小結]通過本節課的學習,你有哪些收穫?……
[課後思考]我們已經學了很多例復分解反應，請下去思考復分解反應必須滿足哪些條件？
[課後作業鞏固]課本64頁第1題。
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