一、基礎再現
1．反應熱是指當化學反應在下進行時，反應所或的熱量。通常用符號表示，反應吸熱時，q為值；反應放熱時，q為值。反應熱的資料可根據或求得。
2．用於測定反應熱的儀器稱為大致可分為和兩類。使用時，將兩種反應物加入並使之迅速混合，測量即可根據利用式子計算出反應所放出或吸收的熱量q.
3.測量中和反應熱時，參加反應的物質必須是或因為它們在水中所發生的反應都是
4．化學上，常用的變化來描述與反應熱有關的能量變化，其符號為 ，熱研究表明，對於在下進行的化學反應，如果物質的能量變化只轉化成而沒有轉化為等其他形式的能，則反應的反應熱就等於數學表示式為式中qp表示h＝ ，稱為 。
5. δh與反應熱的關係
若δh>0，即反應產物的焓大於反應物的焓，說明反應是吸收能量，為 ；若δh<0，即反應產物的焓小於反應物的焓，說明反應是釋放能量的，為
6．熱化學方程式是把乙個化學反應中和同時表現出來的
7．書寫熱化學方程式時應注意的問題
（1）要在物質的化學式後面用括號註明 。一般用英文本母和分別表示物質的氣態、液態和固態。水溶液中的溶質則用表示。
（2）在δh後要註明因為在下進行的同一反應，其反應地方焓變是不同的。
（3）δh的單位是或根據焓的性質，若化學方程式中各物質的加倍，則也加倍，若反應逆向進行，則δh改變但絕對值
8．蓋斯定律是指乙個化學反應無論是一步完成還是多步完成是一樣的。
9．利用蓋斯定律計算化學反應的焓變的方法：若乙個化學反應方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為
二、重點突破
1． 吸熱反應和放熱反應的分析
【例題1】下列說法正確的是（ ）
a. 物質發生化學反應都伴隨著能量的變化
b. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
c. 在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
d. 在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量
【例題2】在相同溫度和壓強下，將等量的硫分別放在足量的氧氣、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為q1，後者放出的熱量為q2，則對q1和q2的相對大小判斷正確的是（ ）
a. q1= q2 b. q1>q2 c. q1< q2 d.無法判斷
【小結】. 從化學鍵角度分析放熱反應和吸熱反應
1）化學反應過程
2）化學反應中的能量變化：若舊鍵斷裂的能量大於新鍵形成的能量則反應吸熱，表示為反之則為吸熱反應，表示為
從能量儲存的角度分析：反應物具有的總能量（總焓）大於生成物具有的總能量（總焓），反應物轉化為生成物時能量，這就是放熱反應，反之就是吸熱反應。
2． 熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷
【例題1】已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，並放出 b kj的熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
a. 2c2h2 (g)+5o2 (g)=4co2(g)+2h2o(l) ; δh＝-4bkj/mol
5/2o2(g) ＝2co2(g)+h2o(l); δh＝2bkj/mol
c.2c2h2(g) +5o2(g) =4co2(g) +2h2o(l) ; δh＝-2bkj/mol
d.2 c2h2(g) +5o2(g) =4co2(g) +2h2o(l) ; δh＝bkj/mol
【例題2】在25℃、101kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態水時放熱22.68kj，下列熱化學方程式正確的是（ ）
+3/2o2 (g) =co2(g) +2h2o(l) ; δh＝+725.8kj/mol
b. 2ch3oh(l) +3o2 (g) =2co2(g) +4h2o(l) ; δh＝-1452kj/mol
c. 2ch3oh(l) +3o2 (g) =2co2(g) +4h2o(l) ; δh＝-725.8kj/mol
d.2 ch3oh(l) +3o2 (g) =2co2(g) +4h2o(l) ; δh＝+1452kj/mol
【小結】熱化學方程式的書寫與正誤判斷通常要考慮以下幾點：
1.方程式要配平；2.要註明各物質的3. δh的數值要與方程式中的各物質的化學計量數4.要注意δh的符號和
3. 有關反應熱的計算和大小的比較
【例題1】已知1 mol的白磷變成紅磷放出73.56kj的熱量，下列兩個反應：
p4(白磷s) +5o2(g)===2p2o5 (s) ；δh1
4 p (紅磷s) +5o2(g)===2p2o5 (s) ；δh2，則δh1與δh2的大小關係是（ ）
a. δh1=δh2 .b. δh1>δh2 c. δh1<δh2 d. 無法確定
【例題2】2023年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應方程式，回答問題：
已知：a. nh3(g) +hcl(g)==nh4cl(s) ; δh1= -176kj/mol
b. nh3(g) +h2o(l)==nh3·h2o(aq); δh2= -35.1kj/mol
c. hcl(g) ==hcl(aq); δh3= -72.3kj/mol
d. nh3·h2o(aq)+ hcl(aq)== nh4cl(aq) +h2o(l); δh4= -52.3kj/mol
e. nh4cl(s)= nh4cl(aq); δh5=q
則第e個方程式中的反應熱是
【小結】比較反應熱δh的大小時要注意
1）反應物和生成物的對δh的影響
2）熱化學方程式中的化學計量數不同，δh ，反應熱的多少隨參加反應的各物質的物質的量的變化而 ；
3) 放熱反應的反應熱δh 0，為值，放熱越多δh的絕對值 δh值越
三．課堂訓練與提高
1.在25°c、101 kpa下,a g甲醇燃燒生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量b kj,則甲醇燃燒的熱化學方程式正確的是
o2(g) ＝co2（g）+2h2o(l)δh=+bkj/mol
o2(g) ＝co2（g）+2h2o(l) δh=－bkj/mol
c.2ch3oh(l)+3o2(g)＝2co2 (g)+4 h2o (l)δh=－bkj/mol
d.2ch3oh(l)+3o2 (g)＝2co2 (g)+4h2o (l)δh=+2b kj/mol
2. 1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120．9 kj，則
a．反應的熱化學方程式：2h2(g)+o2(g)＝2h20(g)；δh=+483．6 kj·mol一1
b．氫氣的燃燒熱為241．8 kj·mol－1
c．1 mol h20(1)的能量大於1 mol h20(g)的能量
d．2 mol h2和1 mol 02的能量總和大於2 mol h2 0(g)的能量
3. 含20.0克naoh的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kj的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
4.根據化學方程式：s(s)+o2(g)＝so2(g);△=h=-297.23kj·mol-1，分析下列說法正確的是
a．s(g)+o2(g)＝so2（g）；△h=－297.23kj·mol-1
b．s(g)+o2(g)＝so2(g); △h>－297.23kj·mol-1
c．so2(g)＝s(g)+o2(g); △h<+297.23kj·mol-1
d．so2(g)＝s(g)+o2(g); △h>+297.23kj·mol-1 (l)；
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