我很贊成前一種見解，教學中可以設計以下兩個實驗來作證：
實驗一將飽和食鹽水（增大密度）與1∶1的鹽酸等體積相混和後注入500ml燒杯中（2/3體積），然後放進乙個雞蛋。雞蛋在這樣的液體中是浮面的，反應生成的co2驅動著雞蛋緩緩游動。
實驗二用紗布把5－10顆鋅粒固定在乙隻桌球表面，投入稀鹽酸中，桌球在液面上漂遊情況與鈉在水面上游動情況，似乎一模一樣。
3．燃燒現象與**過程分析
如前所述，漂浮在水面上的鈉，在與水反應產生氫氣的同時，儘管沒有燃燒，那裸露在空氣中的那部分鈉，無疑會有較多的na2o和少量na2o2生成，並立即跟水反應生成naoh。
最初 2na+2h2o=2naoh+h2↑+q1
na溶化後 4na+o2=2na2o+q2
（燃燒前） 2na2o+o2=2na2o2（少量）＋q3
na2o+h2o=2naoh＋q4
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑+q5
以上均係放熱反應。鑑於h2的自燃點高達585℃，因此首先著火的不是h2，而是na：
在繼na著火之後，立刻就是h2被鈉焰點著，呈現na，h2同時在空氣中燃燒的情況。
與此同時，na燃燒生成較多的na2o2與水反應生成o2
2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑
當反應生成的o2與h2在它的**極限以內就形成**性混合氣體，在鈉球附近產生斷續的叭叭**聲。
可見，鈉與水反應的燃燒現象，不僅有鈉在燃燒，也有氫氣在燃燒，而且是鈉球先著火再引燃氫氣；鈉與水反應的斷續**現象，則主要是na2o2與水反應生成的氧氣與鈉跟水反應產生的氫氣混合後被點火引起的。
讀者應當充分注意到，這種燃燒和**，總是受鈉球上方空氣中o2的量所制約的。當鋼球上方的空氣被氫氣趕走到極稀少時，這種燃燒將難於進行，**更是無從發生。由於許多實驗者總是習慣在燒杯內做鈉與水反應的實驗，因此，水面上方的空氣被反應生成的氫氣（或水蒸氣）趕走的量總是很有限的，所以鈉與水反應的燃燒和**現象是必然的。
如果創造乙個無氧環境，讓鈉在惰性氣氛或其他還原性氣氛中只與水反應，這種燃燒與**就無從發生了。下面兩個鈉與水反應的實驗，就是為達到這一目的而設計的。
實驗一取乙隻集氣瓶，用排水法收集約三分之二體積的n2（用飽和nh4cl與nano2混和液加熱製備）。餘下的水留作跟鈉反應。在這種惰性氣氛中，鈉只跟水反應。
投入水中的金屬鈉哪怕大如蠶豆，也只見鈉跟水激烈反應被熔化成鈉球，在水面游動，從未發現有燃燒和**的現象發生。
實驗二如圖所示，在盛滿水的u形管的左邊管口投入一顆黃豆大小的金屬鈉，並迅速用橡皮塞緊塞管口。這時也只見鈉與水劇烈反應被熔化成鈉球，產生的氫氣把管內的水排入燒林內。實驗非常安全，也從未發現有燃燒和**的現象發生。
實驗也表明，僅僅靠na跟水反應產生的熱就足以使金屬鈉熔化。
實際上在課堂演示中，要給鈉與水反應創造乙個無氧（或缺氧）的環境的實驗方法極為簡單：取乙隻小試管，先注入1～2ml水，再放入一小塊金屬鈉。鈉與水反應產生的h2將迅速趕走管內的空氣。
這時既無空氣中的o2，更沒有na2o2跟水反應產生的o2，燃燒和**將很好地被消除。我們經多次重複實驗，均無一例有燃燒和**現象。因此，從實驗安全的角度上講，鈉跟水反應的實驗在試管（特別是較小的試管）中進行，比在燒杯中做要安全得多，而且便於觀察。
4．是白煙，還是白霧
鈉與水反應時水面上方瀰漫的「白色物」，是煙，還是霧，抑或是既有煙又有霧的白色煙霧？究其化學成份，是na、na2o2，naoh，或者是其他什麼的。這些都是尚有爭議的問題。
為了證實這白色物的大體成分，以下幾個簡單實驗應當說是很有說服力的。
實驗一在盛有水的上方罩上乙個較大的漏斗，漏斗內壁上貼幾張濕潤的紅色石蕊試紙或酚酞試紙。當把金屬鈉投入燒杯中，鈉與水反應生成的白色霧樣一般不致使這些指示劑顯色。偶見指示劑（試紙）上有少數顯色斑點，這顯然是鈉與水激烈反應－燃燒和**時飛濺在試紙上的鹼液引起的。
特別是反應停止後，這些尚未消失的濃濃白色物，無論對何種酸鹼指示劑均不起作用。
實驗二在課堂演示中，我是讓鈉在集氣瓶中跟水反應，生成的白色物濃濃聚集，用貼有潤濕紅色石蕊試紙的蓋玻片蓋住集氣瓶口，或用載有酚酞試紙的玻璃棒在白色物樣中檢測，均未發現指示劑顯色。
實驗三我們選鐵絲、玻棒，瓷片，木炭中的任何一種，在酒精燈焰上先燒成紅熱狀態，再迅速跟冷水接觸，立即產生相似的白色物樣。
因此，我們完全有理由斷定這些白色物主要不是煙（鈉和鈉的化合物），而是由水蒸氣凝聚而成的白霧。
鉀跟水反應的情況與鈉跟水反應的情況十分相似。
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