方案3：取一支試管，往試管裡倒入5ｍｌ稀鹽酸，滴入幾滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入naoh溶液，不斷振盪溶液，至溶液顏色由紅色變為紫色。
[學生活動]：學生按設計方案進行實驗**，要求學生注意觀察實驗現象，並分析產生顏色變化現象的原因。
現象：方案1：溶液由無色變為紅色，最後又由紅色變為無色；
方案2：溶液由無色變為藍色，最後又由藍色變為紫色；
方案3：溶液由無色變為紅色，最後又由紅色變為紫色；
通過實驗證明：
方案1實驗現象明顯，故採用：加入酚酞進行判斷naoh和hcl是否發生了反應。
[設問]：在溶液恰好變為無色的時候，溶液的酸鹼性是怎樣的呢？
[學生活動]：討論，回答：溶液可能為酸性或中性。
[設問]：通過以上的實驗我們知道酸鹼之間可以發生反應，但生成了什麼物質呢？現在蒸發皿上的物質是什麼？是naoh？是hcl？還是其他物質？為什麼？
[學生活動]：學生進行方案1的操作後，取適量反應後的溶液滴在蒸發皿上，使液體蒸發，觀察蒸發皿上的現象。
現象：蒸發皿上出現白色粉末。
[學生活動]：討論，回答：是nacl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在蒸發皿是上的是naoh，現蒸發前溶液的顏色為無色，則nacl。）
[小結]：naoh + hcl === nacl + h2o
多**展示：中和反應的實質（借助flash動畫展示反應過程）
[過渡]其它的酸和鹼之間也能發生類似的情況。
例如：石灰水與鹽酸反應：ca(oh)2 + 2hcl===cacl2 + 2h2o
氫氧化鈉溶液與硫酸反應：2naoh + h2so4===na2so4 + 2h2o
[學生練習]：書寫化學方程式：(1)、cu(oh)2 + h2so42)、fe(oh)3 + hcl
(1)、cu(oh)2 + h2so4 == cuso4 +2h2o
(2)、fe(oh)3 + 3hcl == fecl3 +3h2o
[思考討論]：nacl、 cacl2 、na2so4 、cuso4 、fecl3的組成特點
它們都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
[小結]：鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。上述三個反應都生成鹽和水，我們把這類化學反應叫做中和反應，即：酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
[板書]：
一、中和反應
1、 中和反應：酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
2、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
[學生練習]：1、下列反應均有鹽和水生成，其中屬於中和反應的是（ ）
a.cuo+h2so4 b.na2co3+hcl c.cu(oh)2+hcl d.ca(oh)2+co2
2、 如右圖所示，小婧同學在進行酸鹼中和反應的實驗時，
向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒後，才發現稀鹽酸
忘記了滴加指示劑，因而無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉
是否恰好完全反應。為了證明這兩種物質是否恰好完全
反應，小婧從燒杯中取了少量反應後的溶液於一支試管
中，並向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 ，振盪，觀察
到酚酞試液不變色。於是她得出「兩種物質已恰好完全
中和」的結論。
（1）你認為她得出的結論是否正確不正確 ，理由是如果鹽酸過量，滴入酚酞溶液也不會變色
（2）寫出該中和反應的化學方程式 naoh + hcl === nacl + h2o
（3）請你設計乙個實驗，**上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表；
[我學到了什麼？]：學生自我總結，教師點評
[多**展示]：本節要點：中和反應酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
[作業設計]：
1、胃酸過多的病人常內服含al（oh）3的藥物，反應的化學方程式為 al(oh)3 + 3hcl == alcl3 + 3h2o 。
2、下列必須通過指示劑才能判斷反應是否發生的是（ c ）
a.鋅粒和稀硫酸b.鐵鏽和稀鹽酸
c.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 d.大理石和稀鹽酸
3、某工廠排出的廢液中含有少量的硫酸,並測出該廢液中含硫酸的質量分數為9.8%,現有這種廢液10t,至少要用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液多少t才能把它完全中和?
解：設需要質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量為x
2naoh + h2so4 ===na2so4 + h2o
80 98
20%x 10t×9.8%
80 20%x
98 10t×9.8%
x==4t
答：需要質量分數為20%的氫氧化鈉溶液4t
七、教學反思：
1． 聯絡先前學習過的酸、鹼都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明naoh和hcl這個反應的確發生了。最後讓學生完成該實驗設計，通過活動與**讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的**活動與「雙基」緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。
2． 充分調動了學生的積極性和創造性，使學生能較好的掌握本節課的學習內容。在教師指導下，充分發揮了學生的主體性，讓學生進行實驗**，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發學習興趣。
3． 本節課的總結，由學生自我評價本節課的收穫，包括知識和方法情感上的收穫。一方面教師把一節課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。
八、板書設計： 課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
一、中和反應
1、中和反應：酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
2、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
九、閱讀材料
放味精的學問
有酸味的菜餚，千萬不能放味精，如糖醋魚、糖醋排骨等。因為味精呈鹼性，如果酸性菜加入鹼性的味精，這在化學上呈中和反應，即生成鹽和水，並且還會使一盤好端端的菜餚走了味。
課題2酸和鹼之間會發生什麼反應
葉縣城關鄉中張民付 教學目標 1 知識與技能 1 知道酸和鹼之間發生的中和反應。2 了解酸鹼性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用 3 學會用ph試紙測溶液的酸鹼度 能用所學知識和方法測試一些物質的ph。4 通過實驗培養學生的實驗能力，觀察能力，合作精神，創新精神。2 過程與方法 1...
課題2酸和鹼之間會發生什麼反應
2 在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌 學生活動 討論 玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什麼?學生總結 氫氧化鈉是鹼，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色 所以此時的溶液肯定不是鹼性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質 講解 借助教材p59圖10 3展示反應過...
課題2酸和鹼之間會發生什麼反應教學設計 第一課時
雲南省彌渡縣苴力鎮苴力中學李品濤 教學目標 一 知識與技能 1 認識酸和鹼之間發生的中和反應。2 了解酸鹼性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。二 過程與方法 通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗 掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。三 情感態度與價值觀 通過中和反應的實際...