鶴崗一中2007－2008學年度第二學期期末考試
高一化學試題
命題：劉學剛審題：蘭淑晶 2023年7月8日
相對原子質量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32 k：39 fe：56
一、選擇題（本題共57分），每小題3分，每小題有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對乙個給1分，選錯乙個該小題不給分。
1、下列氣體中不含甲烷的是
（a）天然氣 （b）水煤氣 （c）裂解氣 （d）沼氣
2、將等物質的量的甲烷和氯氣混合後，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是
ａ. ch3cl ｂ. ch2cl2 ｃ. ccl4 ｄ. hcl
3、下列試劑中，能用於檢驗酒精中是否含有水的是
a. cuso4·5h2o b. 無水硫酸銅 c. 濃硫酸 d. 金屬鈉
4、下列微粒中半徑最小的
a、 na＋ b、al c、k＋ d、s2-
5、實驗室中欲加快製取氫氣的速率，應採取的措施是
a.純鋅與稀硫酸反應b.純鋅與濃硫酸反應
c.含銅、鉛等雜質的粗鋅與稀硫酸反應 d.粗鋅與稀硝酸反應
6、在一定條件下，反應n2+3h22nh3，在2l密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
a、v(h2)=0.03mol/（l·min） b、v(n2)=0.005mol/（l·min）
c、v(nh3)=0.17mol/（l·min） d、v(nh3)=0.02mol/（l·min）
7、通常用來衡量乙個國家的石油化學工業發展水平的標誌是
a. 石油的年產b.乙烯的年產量c.合成纖維的年產量 d.硫酸的年產量
8、正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
a. 具有相似的化學性質b.具有相同的物理性質
c. 分子具有相同的空間結構 d.分子式相同，但分子內碳原子的鏈結方式不同
.9、工業制硫酸中的一步重要反應是so2在400~600 ℃下的催化氧化：
2so2+o2 2so3，這是乙個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是
a 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b 在上述條件下，so2不可能100%地轉化為so3
c 為了提高so2的轉化率，應適當提高o2的濃度
d 達到平衡時，so2的濃度與so3的濃度相等
10、下列各組物質中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是
a c2h4和c2h5oh b c2h2和ch3cho c c2h6和ch3cooch2ch3 d c2h5oh和ch3cooh
11、某元素x的氣態氫化物的化學式為h2x，則x的最高氧化物的水化物的化學式為
a. h2xo3 b.hxo3 c.h3xo4 d.h2xo4
12、人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為zn + 2oh- - 2e- = zno + h2↑，
ag2o + h2o + 2e- = 2ag+ 2oh-。據此判斷氧化銀是
a、負極，並被氧化b、正極，並被還原
c、負極，並被還原d、正極，並被氧化
13. 下列物質在一定條件下，可與ch4發生取代反應的是
ａ. 氧氣 ｂ. 溴水 ｃ. 氯氣 ｄ. 酸性kmno4溶液
14 下列說法不正確的
a、甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b、烷烴的熔沸點隨著碳原子數的增加而增大
c、正丁烷的沸點高於異丁烷的沸點 d、石油裂化是化學變化
15. 下列離子方程式中正確的是
a、鐵跟稀硫酸反應：2fe+6h＋ = 2fe3＋+3h2↑
b、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應： ca(hco3)2+2h＋ = ca2＋+2h2o+2co2↑
c、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應： ch3cooh+oh- = ch3coo-+h2o
d、碳酸鎂跟稀硫酸反應: co32-+2h＋ = mg2＋+h2o+co2↑
16. 下列過程中所發生的化學變化屬於取代反應的是
ａ. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體
ｂ. 乙烯通入溴水中
ｃ. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
ｄ. 苯與液溴混合後撒入鐵粉
17. 下列各組物質中不易用物理性質區別的是
a．苯和四氯化碳 b．酒精和汽油
c．氯化銨和硝酸銨晶體 d．碘和高錳酸鉀固體
18 用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的80%，則可得到的乙酸乙酯的質量是
ａ. 29.5 g ｂ. 44 g ｃ. 68 g ｄ.35.2 g
19. 下列關於葡萄糖和蔗糖的說法中，錯誤的是
a. 它們的分子式不同
b. 它們的分子結構不同
c. 它們不是同分異構體，但屬同系物
d. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
二、共包括6小題、總計43分
20、（2分）將h2、n2、o2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關係為
21、（4分）將11.2l（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反應後，溴的四氯化碳溶液質量增加了5.6g。
求：原混合氣體中乙烯和乙烷的物質的量之比為質量之比為
22（6分）、鉛蓄電池是廣泛應用於汽車、柴油機車等的起動電源。產生電能時的電極反應分別為：
pb+ so42--2e-= pbso4
pbo2+4h++so42-+2e-= pbso4+2h2o
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應
（2）鉛蓄電池的電解質溶液是在放電過程中，它的濃度的變化趨勢是
23、（10分）x、y、z為三種不同短週期非金屬元素的單質。在一定條件下發生如下反應：
請針對以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下x、y、z均為氣體，且a和b在化合生成固體c時有白煙產生，則：
①y的化學式是 ；
②生成固體c的化學方程式是
（2）若常溫下y為固體，x、z為氣體，a在空氣中充分燃燒可生成b，則：
①b的化學式為
②向苛性鈉溶液中通入過量的a所發生反應的離子方程式為
③將b與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
24、（15分）滷塊的主要成分是mgcl2，此外還含fe3+、fe2+和mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可製得輕質氧化鎂。
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉澱的ph
fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為fe3+，生成fe(oh)3沉澱除去。
表2原料**表
（1）在步驟②中加入的試劑x，最佳的選擇是 ，其作用是 ；
（2）在步驟③中加入的試劑應是 ；之所以要控制ph=9.8，其目的是
（3）在步驟④中加入的試劑z應是 ；
（4）在步驟⑤中發生的反應是 。
25、（6分）10ml某氣態烴，在50ml氧氣中充分燃燒，得到液態水和35ml氣體(氣體體積均在同溫同壓下測定)此烴可能是
鶴崗一中2007－2008學年度第二學期期末考試
高一化學試題答題卡
20、（2分
21、（4分）
物質的量之比為質量之比為
22（6分）、
（1（2
23、（10分）
（1（2
24、（15分）
（1） ，其作用是
20112019學年度第二學期期末考試高一化學試
c 高純度的矽被用於製作計算機晶元 d 光導纖維的主要成分是sio2 8 氯仿 chcl3，非電解質 在空氣中能發生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣 cocl2，非電解質 化學方程式為2chcl3 o2 2cocl2 2hcl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是 a 水 b naoh溶液 c 酚酞溶液 d ...
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