一、基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子子數決定。
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如：a+b=ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：ab=a+b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，如：a+bc=ac+b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab+cd=ad+cb
復分解反應發生的條件（1）有水生成 h+ + oh-=h2o
（2）有氣體生成 co32- +酸=co2↑
（2）有沉澱生成：五白一藍一褐7種沉澱
五白是agcl、baso4、caco3、baco3、mg(oh)2一藍是cu(oh)2一褐是fe(oh)2
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。
）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1、溶解度曲線上的點表示該點對應溫度時物質的溶解度。
2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質溶解度在該溫度時相等。
24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。
如：hcl==h++cl- hno3==h++no3- h2so4==2h++so42-
26、鹼：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做鹼
如：koh==k++oh- naoh==na++ohba(oh)2==ba2++2oh-
27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。
如：kno3==k++no3- na2so4==2na++so42- bacl2==ba2++2cl-
28、ph=7溶液呈中性，ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
29、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
30、比較（**）金屬活動性的方法：
1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應
2、將金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。
如比較zn、fe、cu的活動性可以用一下3種方法：
（1）將zn、fe、cu分別伸到稀硫酸中:
（2）將fe分別伸到znso4和cuso4溶液中（中間金屬兩邊鹽）
（3）將zn、cu伸到feso4溶液中（兩邊金屬中間鹽）
31、化學肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素複合肥。
33、元素週期表的規律：族（縱行）最外層電子數相等，化學性質相似，從上到下電子層數依次增加1；週期（橫行）電子層數相等，從左到右最外層電子數依次增加1。
二、物質的結構：
1、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。
b．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
c．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示。h2、o2、n2、f2、cl2、br2、i2
c．離子的表示方法：用離子符號表示。al3+、fe3+、fe2+、cl-、no3-、so42-、nh3+
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
2、化學符號周圍數字的含義：正前方粒子數，正上方化合價，右上角（每個離子）電荷，右下角（每個分子）原子數。
化合價口訣：
氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鈉鉀；
氧二矽四價鐵二三，二四六硫二四碳;
三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅；
鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質零；
一價硝酸氫氧根,二價碳酸硫酸根;
三價磷酸根。
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
三、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
1、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氧氣（o2）
藥品:高錳酸鉀（kmno4）氯酸鉀（kclo3）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）
2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑ 2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑[固+固）]
或2h2o2====2h2o+o2↑[固+液]
氫氣（h2）
藥品:鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
zn+h2so4=znso4+h2↑[固+液]
zn+2hcl=zncl2+h2↑[固+液]
二氧化碳（co2）
藥品:石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑[固+液]
2、三種氣體的檢驗
檢驗氧氣:用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣。
檢驗氫氣:點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。
檢驗co2氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。
3、兩種氣體的驗滿
氧氣驗滿:用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
co2氣驗滿:用帶燃著的木條,平放在集氣瓶口,若木條熄滅, co2氣已滿,否則沒滿。
四、常見物質的特性
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、
藍色：cu(oh)2、cuco3、含cu2+溶液、
液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：含fe2+的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、 so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、常見一些變化的判斷：
①藍色沉澱：cu(oh)2
②紅褐色沉澱：fe(oh)3
③白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：caco3、baco3
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：mg(oh)2
五、解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等。
③除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液。
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計乙個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟實驗現象結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩乙個乾燥潔淨的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩乙個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素
2、試設計乙個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟實驗現象結論圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒co2階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質
五、初中化學有關計算公式
初中化學概念教學初探
摘要 化學概念是用簡練的語言高度概括出來的,常包括定義 原理 反應規律等等。筆者從以下幾個方面作了嘗試與初探 1 聯絡生活，從實際出發辨析概念 2 注重實驗，用實驗引出概念 3 抓住關鍵字詞,講清概念含義 4 解剖概念內容,幫助學生理解 5 加強引導,注重概念的內涵與外延 6 正確辨析，注意概念之間...
初中化學概念教學的反思
化學概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義 原理 反應規律等。其中每乙個字 詞 每一句話 每乙個注釋都是經過認真推敲並有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。在初中化學教材中，基本概念幾乎每節都有，而化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對於學好化學是十分重要的。初中學生的閱...
初中化學概念教學的反思
化學概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義 原理 反應規律等。其中每乙個字 詞 每一句話 每乙個注釋都是經過認真推敲並有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。在初中化學教材中，基本概念幾乎每節都有，而化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對於學好化學是十分重要的。初中學生的閱...