浙江工業大學
2023年攻讀碩士學位研究生入學試題
試題科目：物理化學
適用學科、專業
一、 選擇題（40%）（在以下的每小題後面均有a、b、c、d 4個答案供選擇，請選擇其中乙個您認為是正確的答案，並將相應的字母寫在題號前面的括號內。注意：只選乙個答案，多選不得分）
1、 在373.15kpa時，1mol h2o（l）經可逆相變完全汽化為同溫同壓的h2o（g）則下列結論正確的是
（a）w=- rtlnb）w = - rt
（c）dt=0d）
2、 對任意一化學反應，等壓熱效應與等容熱效應的關係為故
（a）>b) <
(cd)不一定大於
（式中為反應中氣體的計量係數）
3．298k時，1.10287g的苯甲酸（m=122.1）在彈式量熱計中燃燒，反應完全後溫度公升高2.234k，體系的熱容為1.21710jk，則苯甲酸的為
(a) =3227kjmolb) =-3227 kjmol
(c ) =-3228 kjmold) =3228 kjmol
4．等溫等壓下，體系對外所作非體積功的絕對值
(a)可以大於體系g降低的絕對值 (b) 等於體系g降低的絕對值
(c)可以大於體系a降低的絕對值 (d).不能大於體系g降低的絕對值
5．已知298k，反應h2（g）+ o2（g）h2o（l）的=-237.19 kjmol， =-163.2 jk-1mol，假設，則398k時，反應的等於
（a）-237.19 kj.molb）-253.51 kj.mol
（c）-220.87 kj.mold）253.51 kj.mol
6.理想氣體混合物中任一組分b的化學勢與壓力的關係是
(a) =rtb) =pb
(cd) = p (體系的總壓)
7．對n，o混合氣體（視為理想氣體）進行絕熱可逆壓縮，則
(a) =0 (b) g=0 (c) u=0 (d) h =0
8．某晶體的兩種晶形，在轉換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關係分別為
lg p1= -5082/t +11.364和lg p2= -5555/t +12.564，則兩晶體的轉換溫度為
(a)375.2k (b)392.2k (c )394.2k (d)494.2k
9．h2o（l,373k, p）h2o（g,373k, p）,判斷該過程能否發生，可用的判據是
(a)a (b) g (c) ud) s（體系）+ s（環境）
10.設有下列各狀態
1．373.2k，101.325kpa的液態水
2. 373.2k，202.650kpa的液態水
3．373.2k，101.325kpa的水蒸氣
4．373.2k，55.660kpa的水蒸氣
請指出上述各狀態化學勢的大小順序是
(ab)
(cd)
11.關於電解質溶液電導率的概念下列說法正確的是
(a) 1m導體的電導 (b)1mol電解質溶液的電導
(c)面積為1m相距1m的兩平行電極之間的電導
(d)兩相距1m的平行電極之間導體的電導
12.na（汞齊，0.206%）|nai（在酒精中）|na（s）的電動勢e是
(a)正值 (b)負值 (c)零 (d)與nai的活度有關
13.對於（1）電解池的陰極；（2）原電池的正極；（3）電解池的陽極；（4）原電池的負極；由於極化而使電極電勢負移的電極是其中的
(a)（1）和（2b)（1）和（4）
(c)（2）和（3d)（3）和（4）
14．微小晶體與普通晶體相比較，下列性質不正確的是
(a)微小晶體的蒸氣壓較大 (b)微小晶體的溶解度較大
(c)微小晶體的溶解度較小 (d)微小晶體的熔點較低
15.若需研究電解質對某一溶液的穩定性的影響，最好的方法是測定
(a) 電泳速度b) 電滲速度
(c) 電解質的聚沉澱d) 沉降速度
16.丁達爾現象的本質是光的散射，下列說法中錯誤的是
(a)大分子溶液中大分子的大小與膠粒相近，兩者丁達爾效應的強弱也相近
(b)小分子溶液中溶質粒子小，故丁達爾效應不明顯
(c)散射現象僅是光傳播方向發生變化其波長不變
(d)在超顯微鏡下觀察到的光點不是膠粒的真實形象
17.能潤濕毛細管的液體，在管內的蒸氣壓為pr，同一液體在大燒杯中蒸氣壓為po，則
(a) pr>pob) pr(c) pr=0d) pr=po
18.反應a（g）+b（g）g（g）+r（g），在350k時= -85 jmol-1k-1， =150kjmol-1,應為
(a) 179.75 kjmolb) 120.25 kjmol
(c) 29.9kjmold) 29.6 kjmol
19.一基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱120 kjmol，正反應的活化能是
(a) 120 kjmolb) 240 kjmol
(c) 360 kjmold) 60 kjmol
20.某反應在一定條件下的平衡轉化率為25%，當有催化劑存在時，其最高轉化率
(a) 大於25b) 小於25%
(c) 等於25d) 有無改變不能確定
二．（15分）1mol單原子理想氣體始態為273k，p，分別經歷下列可逆變化：（a）恆溫下壓力加倍；（b）恆壓**積加倍；（c）恆容下壓力加倍和（d）絕熱不可逆反抗恒外壓0.5 p膨脹至平衡。
試計算上述各過程的q、w、u、h、s、g、a。（已知273k，p下該氣體的摩爾熵為100j k-1.mol）
三、（5分）363k時，甲苯（a）和鄰二甲苯（b）的飽和蒸氣壓分別為53.32kpa和20.00kpa，某組成的該混合物在363k，50.
65kpa下開始沸騰，該混合物是理想混合物，試計算在剛沸騰時
（1） 甲苯在液相中的物質的量分數xa(1)
（2） 甲苯在氣相中的物質的量分數xa(g)
四、（10分）已知汞的熔點為-39℃ ,鉈的熔點為303℃ ，化合物tlhg的熔點為15℃，8%的鉈使汞的熔點降到最低溫度-60℃。鉈和tlhg的最低共熔點溫度為0.4℃，與之相應的低共熔混合物的組成含41%的鉈
（1） 試繪出hg-tl體系的（t-w%）相圖（示意圖，但橫縱座標上關鍵點的資料應標出）
（2） 確定從含80%鉈的10kg鉈汞齊中最多獲得鉈的質量（已知：鉈原子量為204.37，汞原子量為200.59）
五（10分）電池pt , h ( p )|naoh(aq)|hgo(s),hg在298k時的電動勢是0.9216v
（1） 寫出電極反應及電池反應
（2） 求電池反應在298k時的平衡常數
（3） 若hgo（s）和h2o（l）的標準生成焓分別為-90.71kjmol和-285.84 kjmol，請計算此電池在308k的電動勢
六（5分）292k時，丁酸水溶液的表面張力與濃度的關係為=- aln（1+bc），式中為純水的表面張力，c為丁酸溶液濃度，a、b都是常數
（1） 試求溶質表面過剩與濃度的關係式
（2） 若a=13.110nm，b=19.62dm mol；試計算丁酸溶液濃度為0.200mol.dm-3時溶液表面過剩量。
七（10分）某一級反應a產物，初速度（-）是110 moldm-3.min-1，1小時後速度是0.2510 moldm-3.min-1，求速度常數k、半衰期t和初始濃度ca
八、（5分）反應no（g）+no（g）=3no（g）的速率方程可表示為r=k (a：no；b:no)，已知n=1，在一次實驗中no和no的初始分壓均為6600pa，no的初始壓力為零，又反應體系在不同時刻的總壓如下表
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浙江工業大學管理學
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